江西省臨川區(qū)第二中學(xué)學(xué)年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教選修4

1、第四章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率2021/8/8 星期日1 很快很慢 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。炸藥爆炸金屬銹蝕食物腐敗離子反應(yīng)塑料老化溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！2021/8/8 星期日2 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢? 在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動速度快慢的？vst2021/8/8 星期日31、定義：2、表達(dá)式：3、單位： m

2、ol/(Lmin)或mol/(Ls)通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 注意: . （1）v (A)表示平均反應(yīng)速率，且為正值；需要指明具體物質(zhì) （2）c (A) 表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度； （3）t表示濃度變化所對應(yīng)的時(shí)間變化值； （4）固體與純液體的濃度視為常數(shù)2021/8/8 星期日4 例1、反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)6D(l)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，A的物質(zhì)的量減少了0.12mol, 判斷下列說法是否正確,并說明理由。 在該時(shí)間段內(nèi)，v（A）= 0.12 mol /(Lmin) A 在1min末的反應(yīng)速率為0.06 mol /(Lmi

3、n) 此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率V=0.06 mol /(Lmin) 在該時(shí)間段內(nèi)，v（A）= 3.6 mol /(Ls) 在該時(shí)間段內(nèi)，v（C）= 0.06 mol /(Lmin)， v（D）= 0.09 mol / (Lmin)錯(cuò)誤，注意容器的體積為2L錯(cuò)誤，計(jì)算出來的應(yīng)為平均速率錯(cuò)誤，要指明具體的物質(zhì)錯(cuò)誤，單位的換算。應(yīng)為0.0660=0.001 mol /(Ls)錯(cuò)誤，固體與純液體的濃度視為常數(shù)2021/8/8 星期日5速率 計(jì)算結(jié)果mol/(Lmin)速率之比 化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比 v(A) 0.06v(B) 0. 075v(C) 0. 06454454數(shù)值可以不同4、速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)

4、之比請分別計(jì)算出上述反應(yīng)中A(g), B(g), C(g)的反應(yīng)速率, 并思考其中的關(guān)系?同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。2021/8/8 星期日6例2、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在4種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)在4種不同的條件下速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)注意：比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小

5、來說明，需要用同一物質(zhì)的速率來表示。例3、在反應(yīng)mAnBpC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_A 2B = 3C2021/8/8 星期日7注意事項(xiàng)：（1） v 表示平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率且為正值；（2）同一反應(yīng)的速率如果用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以表示速率時(shí)應(yīng)用下標(biāo)注明是哪種物質(zhì)的速率。 （3）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（4）固體與純液體的濃度視為常數(shù)。因此不用純固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率2021/8/8

6、星期日81、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為 。 3.2mol3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)始轉(zhuǎn)終44002.40.81.60.81.63.21.60.82021/8/8 星期日9化學(xué)平衡的計(jì)算“三段法”mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)始轉(zhuǎn)終ab00mxnxpxqxa-mxb-nxpxqx(2)體積分?jǐn)?shù)(1)轉(zhuǎn)化率(3)平均摩爾質(zhì)量假定反應(yīng)物A、B的起始量分別為a mol和b mo

7、l；達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mx mol2021/8/8 星期日102、把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L體積不變的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 2X(g)+ Y(g) nZ(g)+2W(g)；測得2min末有0.2mol W生成，同時(shí)測得v(Z)=0.1mol/(Lmin);求：（1）前2min內(nèi)v(X)（2）2min時(shí)，Y的濃度（3）n的值（4）2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率2021/8/8 星期日113、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。求：（1）3min內(nèi)V（H2）（2）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量0.1mol/(Lmin )9.44g /mol