從《全國理綜考綱》微調(diào)看年化學(xué)沖刺備考2-完整版PPT

1、相互學(xué)習(xí)，友好交流，共圖發(fā)展。今日話題預(yù)告 再讀考綱，枝亂我不亂 研磨示例，高頻近命題 創(chuàng)新備考，從容看萬條 再讀考綱，枝亂我不亂1. 考綱之重準(zhǔn)憲法命題專家的依據(jù)指揮棒課堂深廣的準(zhǔn)繩瞄準(zhǔn)器習(xí)題取舍的標(biāo)尺1. 考綱之重考試大綱上有三個層次的要求：第1個層次是了解；第2個層次是理解；第3個層次是綜合運用。把握考綱要求，務(wù)求全面通透。我的感覺：在理綜考試中，化學(xué)試題從原來的26道減到12道，再減到11道，考試的重點肯定是化學(xué)學(xué)科的主干知識；特別重要的、理解比較深的內(nèi)容理所當(dāng)然成為考查的重點；顯然第2、3個層次的內(nèi)容是我們復(fù)習(xí)的重點，應(yīng)該把主要的精力和注意力都要放在這兩個層次上。重視題型示例，多做對

2、比遷移。在考試大綱中，一些單獨命題省市比較優(yōu)秀、典型的題目也在題型示例里出現(xiàn)，這對我們復(fù)習(xí)準(zhǔn)備高考的時候是有導(dǎo)向性的。1. 考綱之重 我的感覺：應(yīng)該認真地去分析和研究這些題目的難度要求、考查的范圍以及知識點如何在考查。只有這樣，才能全面地了解高考命題的大局大勢，才能保證復(fù)習(xí)備考的時候有的放矢。2. 考綱之變化學(xué)基本概念和基本理論常見元素的單質(zhì)及其重要化合物有機化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實驗化學(xué)計算原考綱新考綱化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法化學(xué)基本概念和基本理論常見無機物及其應(yīng)用常見有機物及其應(yīng)用化學(xué)實驗基礎(chǔ)選考模塊（1）掀起你的新“蓋頭”（一）考試目標(biāo)與要求我的感覺：近幾年，年年都有新省市加入理綜新課標(biāo)卷行

3、列，致使每年的命題都在處于一種相對不穩(wěn)定的過渡狀態(tài)，而到明年，就完成了“統(tǒng)一”，所以（2）“反應(yīng)能量”有擴充我的感覺：對于“熱化學(xué)”，要求更明晰具體，強化了化學(xué)與社會的聯(lián)系。（3）有機“必考”出刪減我的感覺：這意味著選擇題型中延續(xù)了兩年的“異構(gòu)體數(shù)目判斷”和“有機反應(yīng)類型判斷”將被終結(jié)或變更為其它內(nèi)容的有機小題或無機題。 （4）實驗部分少“三字”我的感覺：在高考中去繪制裝置圖其評分標(biāo)準(zhǔn)實難把握，早就應(yīng)該刪去了。 重提“1mol”新舊考綱對比中一直處于模糊狀態(tài)的考點。（5） “模糊”變點應(yīng)揮去現(xiàn)狀：穩(wěn)坐高三的“座山雕”們 我的感覺：對于那些一直穩(wěn)坐高三的老師來說，應(yīng)該靜下心來，好好地用新課程、新

4、教材、新考綱洗洗腦，并將老教材、舊高考在你腦海甚至血液里遺留下的陰影驅(qū)散（二）化學(xué)基本概念和基本理論1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：刪去原考試大綱中“同素異形體”的概念。2.化學(xué)用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”。哈哈：電子式書寫沒做要求了！ 3. 溶液：增加“了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法”。在“了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念”之后，增加“并能進行有關(guān)計算”。刪去“不飽和溶液的概念、溫度對溶解度的影響及溶解度曲線”，“結(jié)晶、結(jié)晶水

5、、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念”。將“了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用”降低為“了解膠體是一種常見的分散系”。 4. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律：增加“了解核素的含義”“了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律”等內(nèi)容。將“理解極性鍵和非極性鍵、了解極性分子和非極性分子、了解分子間作用力、初步了解氫鍵；了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)”等內(nèi)容移至選考模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考試內(nèi)容。 5.化學(xué)反應(yīng)與能量： 增 加 “化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因”、 “金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因”、 “了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解 HH（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）表達式的含義”

6、 “理解蓋斯定律，并能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算” “了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)、了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用”等。 5.化學(xué)反應(yīng)與能量：刪去原考試大綱中“掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。”將“理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式”調(diào)整為“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)”。11年又增掌握常見氧化還應(yīng)反應(yīng)的配平和相關(guān)計算 6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：增加“了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)平

7、衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)的計算”等內(nèi)容。（07-09為能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行轉(zhuǎn)化率的計算。）刪去“理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系、理解勒沙特列原理的含義”；將“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”調(diào)整為“了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”。 7.電解質(zhì)溶液：增加“了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算”。沒有提及“酸堿中和滴定”的要求。 “酸堿中和滴定”在考試說明里沒有蹤影，難道我們還要自作多情？（三）常見無機物及其應(yīng)用該部分

8、內(nèi)容變化幅度最大，新考綱除了刪去原考試大綱中“IA和A族元素典型的金屬”、“從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性”、“以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定”、“了解常見鹽類的性質(zhì)和用途”等內(nèi)容。 對常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考試要求只界定為“了解常見金屬的活動順序、了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用、了解合金的概念及其重要應(yīng)用”； 對常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考試要求只界定為“了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用、了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響”；以及“以上各部分知識的綜合

9、應(yīng)用”。（注意雖然該部分沒有呈現(xiàn)有關(guān)元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的內(nèi)容，但在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律”中仍然明確要求“以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系”、“以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系”）（四）常見有機物及其應(yīng)用新課標(biāo)考試說明該部分必考內(nèi)容要求比較低，只突出烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)與重要應(yīng)用，不要求用同系列原理拓展到類屬，也不要求從官能團的角度去分析物質(zhì)性質(zhì)及其反應(yīng)機理，凸顯必考內(nèi)容的“基礎(chǔ)性”要求，具體包括以下內(nèi)容：1. 了解有機化合物中碳的成鍵特征。2. 了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。 5

10、. 了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 6. 了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。 7. 以上各部分知識的綜合運用。4. 了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 3. 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。 2. 把“根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計或評價實驗方案”調(diào)整為“根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計、評價或改進實驗方案”；把“能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖”降低為“識別典型的實驗儀器裝置圖”。 （五年的考綱上都為繪制和識別）（五）化學(xué)實驗基礎(chǔ)1. 增加“了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法”、“能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識”、“能根據(jù)要求配制溶液”、“能根據(jù)實驗試

11、題要求做到：了解控制實驗條件的方法”等內(nèi)容； 3. 在實驗?zāi)芰σ蠓矫妫荚嚧缶V要求“用正確的化學(xué)實驗基本操作，完成規(guī)定的學(xué)生實驗的能力”，而新考試說明注重引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，要求考核“初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能”。（六）化學(xué)計算對純數(shù)學(xué)運算的要求降低，刪去原考試大綱中的化學(xué)計算專題。將化學(xué)計算穿插分布在各模塊的不同部分，強調(diào)化學(xué)計算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。研磨 “示例”，高頻近命題印象示例： 1. 總共18道題，其中選擇題5道，非選擇題13道2. 18道題，全部來自前幾年全國各地的高考試題， 如例4

12、08寧夏7，例809海南13，例9廣東21，例1109安徽28，例1511全國新課標(biāo)373.圖、表數(shù)目眾多，18道題，有大小圖像13幅，表格6個，占了所有試題版面的將近五成。 我的感覺：新課標(biāo)考試說明中，對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 “接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 ”條文，在命題實踐中，會逐漸兌現(xiàn)。（1）難度穩(wěn)中待降，穩(wěn)中難降，居高不下新課程試卷保持穩(wěn)定性和連續(xù)性，體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時代性，選擇性。適應(yīng)、引導(dǎo)新課程教學(xué)2011年試題沒有超綱（其實有），沒有繁難偏怪舊題，一般難度0.5左右，易中難比例5：3：2。不同的是試卷結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考查角度北京卷，江蘇和上海較難。自主命題地區(qū)難度各異，不斷調(diào)整。3.

13、新課程試卷的總體趨勢特點（2）注重基礎(chǔ)，突出主干，兼顧能力，形成新的熱點依據(jù)教材不拘泥于教材。三套教材，脫離教材主干：n及NA，離子反應(yīng)離子方程式，氧化還原，反應(yīng)熱，電化學(xué)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，速率平衡，離子平衡，無機化工，有機合成，實驗探究。能力：信息能力，問題能力，探究能力新熱點：平衡常數(shù)，蓋斯定律，Ksp，核磁共振氫譜新課程試卷的總體趨勢特點（3）背景素材豐富，情景新穎真實試題情景貼近生活實際，貼近STSE，符合新課程理念主要結(jié)合環(huán)境、能源、材料、藥物降碳節(jié)能減排，儲氫材料及各種制氫氣的反應(yīng)方案， 太陽能光解水，太陽能材料，可降解材料，合成新藥物，合成香料，廢水礦渣處理，納米材料，新型電池，碘鹽成

14、分探究，二氧化鈦材料，廢物的回收利用等。避免人為設(shè)計或捏造虛假的、不真實的、脫離生活實際的情景素材！新課程試卷的總體趨勢特點新課程試卷的總體趨勢特點新課程特別注重實驗，是化學(xué)的基本方法新課改學(xué)習(xí)方式的改變探究學(xué)習(xí)教材中學(xué)生實驗和演示實驗不明確，實驗范圍變大 （4）更加重視實驗和探究，二卷題題有實驗人教教材思考與交流學(xué)與問科學(xué)探究實踐活動科學(xué)視野資料卡片圖片實驗必1199778129127必219974996616選4127756125315選514247715289511合計6449282338613056920092011全國課標(biāo)卷 化工流程題無！ 實驗探究題無！ 復(fù)雜有機合成題無！ 12年

15、13年有 11個省區(qū)先后參考 平穩(wěn)過渡、穩(wěn)中求新4. 高頻考點命題趨向（1）阿伏伽德羅常數(shù)及化學(xué)用語 以Vm、電子轉(zhuǎn)移、原子結(jié)構(gòu)、平衡理論為載體，結(jié)合化學(xué)用語進行考查重點復(fù)習(xí)以物質(zhì)的量為中心的“十字架”。例題：NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是省區(qū)題號省區(qū)題號大綱卷12物質(zhì)的量簡單計算重慶26（3）大綱卷11題甲烷燃燒計算 12山東9全國新7 7廣東8 9北京8浙江天津9（6）上海綜合安徽11；27（4）江蘇5 8福建7上海單科7四川7；12海南 10（2）離子反應(yīng) 離子共存：以元素化合物的性質(zhì)為載體，附加條件，如顏色、PH、生成氣體、沉淀等綜合考查各種類型的離子反應(yīng)，有的加入了分子

16、。重點復(fù)習(xí)：無機物的性質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、注意離子的檢驗離子方程式:考熟悉的或陌生反應(yīng)的離子方程式以及正誤判斷，主要命題趨向于反應(yīng)的先后，少量與過量，氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的判斷及電子轉(zhuǎn)移;考電荷守恒，考拆分化學(xué)式，考鹽類的水解，選擇為主，填空為輔。省區(qū)題號省區(qū)題號大綱卷8重慶26（4）大綱卷6 11(共存)，27(4)山東29（1），29(3)全國新12、13、27（2）12廣東7、32（4）8(共存)32(3)北京10、11、25（3）（4）、26（1）、27（3）9,26(2)浙江12、13,26(1)天津5上海綜合安徽9、27（2）8(共存)江蘇3 4(共存) 6福建10、2

17、4（2）上海化學(xué)9、19、23（3）、24（1）13 21四川9、29（2）10海南10 3離子反應(yīng)重點考查氧化還原反應(yīng)強換弱反應(yīng)，例如Fe3+,NH4+,與OH-反應(yīng)先后沉淀反應(yīng) 混合在一起考先后及過量，例如Fe2+,Br- (NH4)2FeSO4與Ba(OH)22011年考過的部分離子反應(yīng)-擬成一題(3) 氧化還原反應(yīng)(概念+規(guī)律)考綱中增加了配平要求以離子共存、離子方程式、離子檢驗、升降法方程式配平，尤其是電化學(xué)問題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念、實質(zhì)、電子守恒等問題。復(fù)習(xí)重點是了解四對概念，掌握常見的氧化劑和還原劑性質(zhì)和價態(tài)變化以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：電子轉(zhuǎn)移守恒為主，強弱規(guī)律次之(2

18、010,13)省區(qū) 題號省區(qū) 題號大綱卷8（四個離子方程式都是氧化還原反應(yīng)）10重慶26（3）大綱卷10硫酸銨分解（考過）13山東全國新13、27（2）廣東33北京11、27浙江天津5上海綜合安徽江蘇18（1）福建24（2）氫氧化亞鐵被氧化上海化學(xué)24 18 24四川26（3）（4）（5）海南（4）反應(yīng)熱（概念+熱化學(xué)方程式+蓋斯定律）以熱化學(xué)方程式、能量變化圖像、鍵能變化、平衡移動為載體，考查反應(yīng)熱的概念和計算。蓋斯定律屬于新的熱點焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性很少見，只有江蘇、上海。10年1卷，11年2卷省區(qū) 題號省區(qū) 題號大綱卷27（3）判斷H正負重慶12給H算鍵能 13大綱卷7計算 13山

19、東28（4）給H算轉(zhuǎn)換率全國新11考HCN電離的H廣東9 H之間的關(guān)系北京26（2） 10浙江12 12天津10 （3）蓋斯定律上海綜合安徽25（4）蓋定，熱方江蘇8 17（2）蓋定 20福建23（5）上海化學(xué)17 3 11四川沒直接考海南14（1） 5 11在1、2卷中都可以出現(xiàn)（5）電化學(xué)（變相考氧化還原反應(yīng)）重點是原電池原理的應(yīng)用，如新型電池中的電極反應(yīng)式兩極判斷、電子電流流向、溶液里的物質(zhì)變化、金屬腐蝕防護等。大綱卷側(cè)重電解主要考應(yīng)用問題，如氯堿工業(yè)、精煉金屬、電鍍等省區(qū)題號省區(qū)題號大綱卷10二氧化鈦太陽能電池重慶29全釩液流儲能電池,較難大綱卷29電解硫酸鎂溶液 10山東29鋁做陽極

20、電解問題15全國新12雙液電池，28探究選1，鑭鎳氫電池11廣東23鋅銅鹽橋電池 12北京6金屬防腐蝕 8 26浙江LiAl/FeS車載電池 10天津7（4）鋁電極電解NaHCO3上海綜合安徽11CsHSO4固體電池 12江蘇11航天器太陽能系統(tǒng)18電解亞硫酸氫鈉溶液福建11鉛蓄電池 11上?；瘜W(xué)8一個選項四川27電解KI溶液 29海南9精煉粗銅 6 12（6）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（未來：規(guī)律+重要分子空間構(gòu)型與電子結(jié)構(gòu))從原子結(jié)構(gòu)入題，元素化合物性質(zhì)為選項，考查考生利用元素周期律以及位構(gòu)性關(guān)系進行分析、推理的能力。既考查常見元素化合物的性質(zhì)，又考查概念理論。 題目固定在第13題上全面考查在選修

21、3試題中。課標(biāo)卷只考一個選擇題往往較難，首先要推斷出元素，才能解決相關(guān)問題。課標(biāo)卷10年簡單，11年較難難省區(qū) 題號省區(qū) 題號大綱卷7鋰燃燒產(chǎn)物，13題考晶體SiO2重慶26大綱卷12元素推斷，28題目簡單山東11 13 32全國新7 13 37廣東10 22北京25側(cè)重計算浙江8 9天津7 2上海綜合安徽25結(jié)合結(jié)構(gòu)化學(xué)7 11 25江蘇13 5 21A福建23考查全面 7 30上?；瘜W(xué)9 23 四川8，26 7 8 26海南4 13 19（7）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（圖表+條件=勒夏原理，不考模型轉(zhuǎn)換即等效）借助圖像圖表考查影響速率和平衡移動的因素，考查速率和平衡的有關(guān)計算 ，最能體現(xiàn)學(xué)生三大

22、能力之一分析、推理、解決化學(xué)問題并得出結(jié)論、表達結(jié)論的能力平衡計算問題要把握“三段式”，平衡常數(shù)是新的熱點，要掌握表達式、變式以及平衡判斷。省區(qū) 題號省區(qū) 題號大綱卷27典型重慶10條件影響轉(zhuǎn)化率10 29大綱卷27簡單 8 28山東28S-I循環(huán)制氫氣28全國新26（4）K,轉(zhuǎn)化率28速率探究 27廣東31題2、3問，31北京12，26題1、2 12 25浙江26圖像考電離常數(shù)天津10K判斷平衡，計算6上海綜合安徽10 9 28江蘇14等效平衡12 15 27福建12考數(shù)學(xué)23題4問 12上?；瘜W(xué)25合成SO3關(guān)于K 25四川13圖像判斷 13海南8 15(8) 離子平衡(電離平衡、Kw、水

23、解平衡、溶解平衡)以常見物質(zhì)醋酸醋酸鈉；碳酸鈉碳酸氫鈉；銨鹽氨水為載體，考查常數(shù)的計算，酸堿性的判斷，酸堿或鹽混合溶液中離子濃度的比較和稀釋變化。考生要了解電荷守恒、物料守恒省區(qū)題號省區(qū)題號大綱卷9考查較全重慶13圖像，兩酸稀釋8大綱卷8超綱嫌疑6 9山東15綜合考Ksp，Kw14全國新10電荷守恒10，26（4）廣東12離子濃度11北京10兩個選項浙江HF,F離子，求Ka 13天津4，6滴定曲線 難4 5 10上海綜合安徽13離子濃度12江蘇12滴定曲線 14福建10電離和水解10上?；瘜W(xué)16 19四川10碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液比較 9海南2 溶度積是新的熱點，多個省區(qū)考查(9) 元素化合物(

24、重點考六種元素Na.Al.Fe；Cl.S.N) 加 Cu及化合物 無機化合物新課程改典型元素為常見 是概念、理論、實驗問題的載體按族復(fù)習(xí)，要不斷循環(huán)復(fù)習(xí)檢測重要的性質(zhì)和方程式。省區(qū) 題號省區(qū) 題號大綱卷28題，6瓶溶液混合檢驗（開放性）重慶7大綱卷28題，傳統(tǒng)，送分題。27山東碘，鋁，鐵10 12 28 29全國新S、Cu 、SO2 26廣東考硼，硼酸10 32北京Mg， Al， N， X 11浙江26天津 Al和Se 7上海綜合安徽LiMn2O4鋰電正極江蘇錳，鋇鹽回收，二氧化硫LiCoO2鋰電正極元素回收 3 9 16福建23 9 24上?；瘜W(xué)碘，碳酸鈣，三氧化硫5 6 7 8 17四川海

25、南鈣及化合物（10）有機化合物12+15=27分（四大反應(yīng)+結(jié)合多官能團有機物=合成與推斷）有機合成與推斷，正推或逆推。求算分子式，考官能團名稱、性質(zhì)；考反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，考同分異構(gòu)體一般有苯環(huán)有酯基；考有機方程式的書寫。一般都給信息反應(yīng)，考查信息處理能力2011:課標(biāo)卷合成香豆素；較簡單 大綱卷合成金剛烷及環(huán)戊二烯；較簡單 北京卷合成定香劑以及 玻璃夾層高分子PVB；較難（11）實驗題體現(xiàn)探究（儀器+操作+氣體+提純+能力）以無機物的性質(zhì)、制備為載體，結(jié)合概念理論， 考查儀器、操作考查實驗設(shè)計能力，對實驗進行分析和評價。新課程提倡多做實驗實驗裝置題，化工流程題，探究題 探究 實證 開放44

26、 創(chuàng)新備考，從容看萬條1. 考綱2. 教材3. 復(fù)習(xí)策略1. 考綱變化考綱是唯一的命題依據(jù)。領(lǐng)會新課程高考的命題考試大方向把握考試范圍，考綱不要求的不講不練，少做無用功，節(jié)省時間，提高效率 教材中我們當(dāng)做重點的內(nèi)容，考綱未必要求 例如，中和熱的測定實驗和計算，鋁和堿液反應(yīng)的原理 氮氧化物混合計算等，焓變和熵變判斷反應(yīng)方向 考綱中要求的，我們可能沒有重視 例如，考綱中要求“能根據(jù)要求配制溶液”“了解控制實驗 條件的方法”有利于師生選題 選課改實驗區(qū)的題，依據(jù)考綱 教師必備，用心研讀，準(zhǔn)備新課程新舊考綱變化很大，找出變化的部分，便于把握熱點 全國化學(xué)新課程考綱與舊課程考綱必考內(nèi)容對比2. 教材變化

27、教材是第一手復(fù)習(xí)資料，人教版為主不拘泥于教材，脫離教材命題是大趨勢教師要徹底整合自己的知識結(jié)構(gòu)，重新建構(gòu)2010年各地試卷中很多情境素材 來自于教材，甚至部分題目是教材習(xí)題的改編和創(chuàng)新。2011年新課程卷則盡可能回避（不是回歸）教材本位，尤其人教 （見全國課標(biāo)卷試卷） 3. 復(fù)習(xí)策略三、創(chuàng)新備考（1）團和備課組是戰(zhàn)斗堡壘備課組年級組教研組班主任 套組家長學(xué)生文化特質(zhì)分工共享例：0905班第一次聯(lián)考后家長會“插播鏡頭”片段設(shè)計鏡頭一：再談“執(zhí)行力”角色：班主任學(xué)生代表：鏡頭二： 心態(tài)好，一切都會好角色：高李老師學(xué)生代表：鏡頭三：盡量減少低級失誤，就能拿高分角色：瞿成建老師學(xué)生代表：例：0905班

28、第一次聯(lián)考后家長會“插播鏡頭”片段設(shè)計鏡頭四：適度鍛煉，德智皆寓于體角色：李一丹老師學(xué)生代表：鏡頭五：找弱點，重答題細節(jié)角色：陳曉老師學(xué)生代表：鏡頭六：盯住高頻考點，與老師同步研究高考角色：姚建民老師學(xué)生代表：2. 復(fù)習(xí)策略（2）建網(wǎng)高三教室新流行語：今天你“網(wǎng)控”了嗎？三、創(chuàng)新備考建學(xué)科知識體系網(wǎng)基本概念：四大主干（三類離子反應(yīng)，四式，n，H）基礎(chǔ)理論：三大理論（結(jié)構(gòu)平衡溶液）無機化學(xué)：六種典型元素（ Na.Al.Fe；Cl.S.N ）有機化學(xué)：四類反應(yīng)類型（取代，加消，氧還，加縮）化學(xué)實驗：六項知識能力（儀，操，氣，檢，設(shè)，評）化學(xué)計算：定量研究作為一種方法，要堅持考?。ǚ肿邮?，n/Vm，

29、PH,燃燒熱等） （2）建網(wǎng)1物質(zhì)的量及NA2離子共存離子方程式3氧化還原反應(yīng)4反應(yīng)熱蓋斯定律5電化學(xué)6物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律7平衡(化學(xué)平衡、離子平衡)8無機化學(xué)(元素化合物)9有機化學(xué)(烴、鹵代烴、含氧衍生物、生命物質(zhì))10化學(xué)實驗(設(shè)計、評價、探究)物質(zhì)變化物質(zhì)及計量能量變化變化的本質(zhì)變化的表象變化的驗證及方法建知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)（2）建網(wǎng) 如1：氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)要解決六大問題，通過專題訓(xùn)練實現(xiàn)“六級跳”：五對概念辨識氧化性還原性強弱規(guī)律氧化還原配平與電子轉(zhuǎn)移電子得失守恒的計算書寫常見氧還方程式原電池 電解池建知識系統(tǒng)網(wǎng) 如2：離子反應(yīng)要通過專題訓(xùn)練解決四大問題，實現(xiàn)“四級跳”：書寫步驟與規(guī)則常見

30、離子方程式的書寫離子共存問題離子檢驗與推斷建知識系統(tǒng)網(wǎng)如3：無機元素與化合物復(fù)習(xí)認反應(yīng)特征，寫反應(yīng)方程式無機框圖推斷專題特訓(xùn)化工流程專題特訓(xùn)探究性實驗題特訓(xùn)方程流程探究建題型模塊網(wǎng)-物質(zhì)的組成【網(wǎng)控全局】建核心考點概念關(guān)聯(lián)網(wǎng)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫產(chǎn)物判斷配平化合價升降情境（酸堿性、溫度）電子得失守恒元素原子守恒電荷守恒（離子方程式）方法：化合價升降法原則【網(wǎng)控全局】建核心考點突破操作網(wǎng)平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局】1.提取信息2.聯(lián)想規(guī)律3.準(zhǔn)確表達方程式的H和n平衡圖像的特殊點橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)影響速率的因素化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)按題目要求作出準(zhǔn)確答案3. 復(fù)習(xí)策略三、創(chuàng)新備考（3）激趣復(fù)習(xí)

31、課的課堂效率問題 被調(diào)查同學(xué)中，認為效率不高的： 語文：50.1% 英語：35.9% 數(shù)學(xué)：26.6% 物理：25.0% 生物：25.0% 化學(xué)：18.2% 政治：25.0% 歷史：15.0%效率低的表現(xiàn)： 沒興趣，犯困，注意力不集中 我會的問題還在講； 留的習(xí)題沒來得及做就講； 聽不聽對提高成績作用不大。大家共有的理念：高考成績對學(xué)生、教師、學(xué)校都十分重要；學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，多活動能提高教學(xué)效果；學(xué)習(xí)興趣是學(xué)生學(xué)習(xí)的動力，只有調(diào)動學(xué)生的積極性才能提高成績；滿堂灌是低效的教學(xué)；模擬、習(xí)練、講評對提高成績有利從課堂狀態(tài)來看： 都知道只有學(xué)生學(xué)會了才能提高成績，但學(xué)生怎樣才能學(xué)會？ 都知道多讓學(xué)生

32、活動，但學(xué)生到底該怎樣活動？ 都知道多提問，但問什么？何時問？怎樣問？ 都知道要提高效率，但哪些措施在什么環(huán)境下才是高效的？沖刺階段的三種課型（3）激趣1.專題復(fù)習(xí)課2.練習(xí)測試課3.試卷講評課眼橋無機框圖無機框圖推斷題：命題思想和特點 考 綱:考試內(nèi)容：綜合運用常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 H、C、N、O、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe能力要求：能將化學(xué)信息（含實際事物、實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示），按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運用此規(guī)律，進行推理（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力。預(yù)測1 中學(xué)化學(xué)中某些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C為黃綠色氣體，B為生活中常見的金屬，K為

33、無色氣體且在空氣變成紅棕色，H為黃色沉淀，F(xiàn)在四氯化碳中呈紫色。（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。題眼之一 顏色淡黃色固體黃綠色氣體 “紅”色固體紅褐色沉淀紅棕色氣體S、Na2O2、AgBrCu、紅磷Cu2O 、Fe2O3、Fe(OH)3 Cl2Br2、NO2預(yù)測2 A、B、C、D分別是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一種，某實驗小組用另一種溶液X與它們進行了如下圖所示的實驗：題眼之二 特殊現(xiàn)象1.使品紅溶液褪色的往往是 _2.向某溶液滴入KSCN顯血紅色或滴入苯酚顯紫色,說明該溶液存在的離子為_3.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)_， 產(chǎn)生氣體一般是_4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)

34、一般是_SO2 (Cl2使品紅溶液褪色后不恢復(fù)） Fe3+Al、銨鹽H2、NH3Na 、Na2O2、CaC2、NO2 預(yù)測3 AI共六種常見物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)物和生成物均未略去）:題眼之三 反應(yīng)條件加熱催化劑2KClO3 2KCl+3O2MnO22SO2+O2 2SO3催化劑4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑放電3O2=2O3放電N2+O2=2NO放電電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2電解2Al2O3=4Al+3O2電解預(yù)測4 已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： 橋之一 反應(yīng)特征形式DCE通常情況下：若C、D、E都

35、是氣體若C、D為氣體，E為固體H2+Cl2=2HClN2+3H2 2NH3N2+O2=2NO2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2光或點燃催化劑放電點燃NH3+HCl=NH4Cl橋之一 反應(yīng)特征形式EFDHGE、F為固體G為CaCl2D為氣體銨鹽與堿反應(yīng)如 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OCu、C等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCaCO3、NaHCO3與強酸反應(yīng) 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O電解飽和食鹽水、硫酸銅溶液如 2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+Cl2氯氣

36、與堿反應(yīng)Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O電解橋之一 反應(yīng)特征形式ABCD2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OCa(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2ONH4HCO3=NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2OABCEFDHGDCE氣體氣體氣體氣體固體CaCl2橋之二 整體思維-元素守恒橋之二 整體思維-元素守恒A B + CO2 A、B、C 都只含兩種元素 C為無色無味氣體VO2 +H2OH2OCO2CnHmV特有顏色特殊現(xiàn)象特殊條件特殊制備特征數(shù)據(jù)化學(xué)信息找“題眼”考綱方法題設(shè)情景注重“

37、橋”元素守恒特征反應(yīng)形式整體推理無機推斷信息結(jié)合情景題眼結(jié)合橋預(yù)測5 常溫下，A、B氣體單質(zhì)，F(xiàn)為氣態(tài)氧化物，E為固體單質(zhì)，G為NaCl溶液。熟讀兵書 實戰(zhàn)演練（1）A和B反應(yīng)生成C的一定條件為何條件_；（2）用電子式表示C的形成過程 ；（3）寫出在實驗室檢驗F氣體的實驗方法 ；（4）F和B在水溶液中反應(yīng)的離子方程式： ；（5）E和H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。知己知彼 知己知彼 思路 方法眼橋無機框圖點線面三、創(chuàng)新備考3. 復(fù)習(xí)策略(4)搶分 分析往屆考生失誤原因，走出誤區(qū)(建議從以下五方面分析) 審題不夠仔細：審不全關(guān)鍵字、詞；讀不出新反應(yīng)；看不懂新信息等。 實驗不夠準(zhǔn)確：基本實驗操作、

38、整體把握有機與實驗、基本理論、簡單計算相結(jié)合的思路不到位。 基礎(chǔ)不夠扎實：該記的沒記住，存在盲點、漏洞。 思維不夠靈敏：不能充分利用題目條件進行分析推理，解答問題。 書寫不夠規(guī)范：書寫分子式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式不規(guī)范。 解題不夠快捷：只做會求全對穩(wěn)做中等題舍棄全不會(4)搶分例：有機框圖，儲備突破為得分 有機反應(yīng)主要類型歸納（1）取代反應(yīng) 有機分子里某一 或 與另一物質(zhì)里同價態(tài)的 或 相互 位置后就生成兩種新分子,這種分子結(jié)構(gòu)變化形式可概括為 式。 、 、 與X2的反應(yīng)取代反應(yīng) 與 、 的反應(yīng) 、 的 反應(yīng)烷烴 芳香烴 苯酚醇 羧酸 HX鹵代烴 酯 水解案例1儲備一重橫向歸整（4）氧化反應(yīng)-

39、脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的 鍵兩個原子間插入 氧原子;醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后,原羥基氧原子和該碳原子有多余價電子而再形成新共價鍵,這可概括為 式。 任何有機物的 。 氧化反應(yīng) KMnO4與 和 的反應(yīng) 醇、醛的 。 1有機反應(yīng)主要類型歸納燃燒氧化不飽和烴 苯的同系物催化氧化案例1有機推斷題的基礎(chǔ)題眼備忘：有機物的重要物理性質(zhì)密度比水大的液體有機物密度比水小的液體有機物不溶于水的有機物 常溫下為氣體的有機物 四氯化碳、溴乙烷、溴苯苯、甲苯、植物油等烴類、酯類C1C4的烴、一氯甲烷、甲醛案例2典型有機物的化學(xué)性質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) ；能使高錳酸鉀酸性溶液

40、褪色的物質(zhì)能使溴水褪色的物質(zhì)；能被氧化的物質(zhì)；顯酸性的有機物；能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì);既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物 ;能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物;有明顯顏色變化的有機反應(yīng)。醛類、甲酸及甲酸酯不飽和烴和苯的不飽和烴、苯酚烯烴、炔烴、醇類、醛類羧酸、苯酚重金屬離子、酸、堿、氧化劑酯類、氨基酸羧酸、酯類、酚苯酚、蛋白質(zhì)案例3同系物有特殊性質(zhì)的有機物歸納含氫量最高的有機物是：；一定質(zhì)量的有機物燃燒，耗氧氣量最大的是：完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的 CO2和H2O的：使FeCl3溶液顯特殊顏色的：能水解的： 含有羥基的：能與Na2CO3作用生成CO2的：甲烷甲烷單烯烴苯酚鹵代烴、酯類、多糖、蛋白質(zhì)醇、酚

41、、羧酸羧酸案例4如何做好有機推斷題？知識儲備會不會做題能不能得分學(xué)沒學(xué)明白問題的答案性質(zhì)信息數(shù)字信息碳架信息全新信息采集信息分析和整合應(yīng)用條件信息轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)機理反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象有機知識的儲備（學(xué)沒學(xué)明白）烷烯炔苯及其同系物鹵代烴醇醛酸酯酚有機知識的儲備（學(xué)沒學(xué)明白）C2H5OHCH2=CH2CH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH2BrCH2BrCOOHCOOHCHOCHOCH2OHCH2OHC2H5Br乙烯輻射一大片信息采集與整合(會不會做題)例 新課標(biāo)有機化學(xué)基礎(chǔ) 有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 已知B的相對分子質(zhì)量為60，

42、分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中X、Y均為官能團)條件信息性質(zhì)信息酯類的水解鹵代烴水解酯化反應(yīng)、硝化、醇消去、纖維素水解含有羧基含有酚羥基信息采集與整合(會不會做題)例 新課標(biāo)有機化學(xué)基礎(chǔ) 有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中X、Y均為官能團)數(shù)字信息碳架信息商余法得可能的分子式=5請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為(2)官能團-X的名稱為 高聚物E的鏈節(jié)為(3) A的結(jié)構(gòu)簡式為1-丙醇請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為(2)官能團-X的名稱為

43、 高聚物E的鏈節(jié)為(3) A的結(jié)構(gòu)簡式為1-丙醇羧基請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為(2)官能團-X的名稱為 高聚物E的鏈節(jié)為(3) A的結(jié)構(gòu)簡式為1-丙醇羧基請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為(2)官能團-X的名稱為 高聚物E的鏈節(jié)為(3) A的結(jié)構(gòu)簡式為(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5) C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii. 不能發(fā)生水解反應(yīng) (6) 從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_(填序號)。 a.含有苯環(huán) b.含有羰基 c.含有酚羥基

44、 (5) C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii. 不能發(fā)生水解反應(yīng) (6) 從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_(填序號)。 a.含有苯環(huán) b.含有羰基 c.含有酚羥基 (5) C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii. 不能發(fā)生水解反應(yīng) (6) 從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_(填序號)。 a.含有苯環(huán) b.含有羰基 c.含有酚羥基C1-丙醇規(guī)范使用化學(xué)用語（能不能得分） (1)寫官能團名稱、反應(yīng)類型時不能出現(xiàn)

45、錯別字 (2)寫有機物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團的結(jié)構(gòu)時要規(guī)范，不能有多氫或少氫的現(xiàn)象 (3)寫有機反應(yīng)方程式時，要注明反應(yīng)條件，要配平；特別注意(如H2O、HX等)小結(jié)：完備知識網(wǎng)強化分析力注重規(guī)范性例：綜合實驗，目的原理常反思?？碱}型：（1）探究物質(zhì)性質(zhì)型（2）探究反應(yīng)原理型（3）設(shè)計實驗方案制備和檢驗物質(zhì)型（4）定性與定量結(jié)合分析型考綱中對實驗?zāi)芰Φ囊螅?化學(xué)實驗與探究能力（1）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。（2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。能力層次分析會想實驗會做實驗會寫實驗附

46、：突破實驗題必備的基礎(chǔ)知識澄底(1) 16項實驗基本操作(2) 8種陰陽離子的檢驗(3) 6種典型氣體的制備(4) 4種安全裝置的設(shè)計用心解讀、研磨、領(lǐng)悟考綱立足學(xué)生和課堂研究實驗高考高考化學(xué)實驗的特點： 注重基礎(chǔ)，考查創(chuàng)新精神（1）源于教材，又高于教材，突出考 查了運用基礎(chǔ)知識和基本原理解 決實驗問題的能力。（2）試題中更加重視化學(xué)實驗的設(shè) 計、評價和開放性。實驗題解答的主要障礙：(1)心理素質(zhì)層面 不自信，面對陌生題境膽怯，沒有足夠的耐心研讀題目。原因在于基礎(chǔ)不牢，缺乏以實驗解決問題的意識。(2)能力層面 a、自學(xué)能力 審題能力差，閱讀理解題意不清，不能正確把握實驗?zāi)康?、原理，對重要提示不敏感，難以發(fā)現(xiàn)突破口。b、思維能力 聯(lián)想不暢通，遷移受阻。(3)知識層面 a、表達不準(zhǔn)確、不全面，甚至答非所問;b、解決操作細節(jié)問題難與具體情景結(jié)合，出現(xiàn)違背科學(xué)性或違背常理的解答。 結(jié)論：疏于實踐，實際操作經(jīng)驗少。立足學(xué)生和課堂了解實驗高考綜合實驗題的突破 我們的體會是：“抓住一個確定”，“實現(xiàn)兩個尋找”，即：確定_；尋找_。實驗?zāi)康膶嶒炘砗头磻?yīng)原理抓好審題，讓學(xué)生會“想”實驗特點：通過細化的設(shè)問