2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市峰峰礦區(qū)第十三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市峰峰礦區(qū)第十三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2COCO2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)H0，S0參考答案：D解析：A、解釋錯(cuò)誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因?yàn)殇X表面的氧化膜熔點(diǎn)比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)需

2、在高溫條件下進(jìn)行是綜合考慮反應(yīng)速率和產(chǎn)率而選擇的條件，并且合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于活潑性鋅鐵錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、熵減、吸熱的反應(yīng)任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D2. 一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A隔膜為陰離子交換膜B電池的電解液可為硫酸C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為H2O+M+e-=MH+OH-D放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O參考答案：A【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，明確題給信息的含義，掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極

3、反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 3. 下列試劑的保存方法不正確的是ANaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中 B金屬鈉通常密封保存在煤油中C濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)參考答案：A略4. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 參考答案：B略5. 下列敘述正確的是 （ ） A電鍍對(duì)，通常把待鍍的金屬制品怍陽(yáng)極 B右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1 移向CuSO4溶液 C氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)

4、）中O2通入正極， 電極反應(yīng)為O2+4H十十4e =2H2O D在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：CD略6. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I B. N2的電子式：C. S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A試題分析：質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)為131，A正確；N2的電子式漏寫(xiě)了兩對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；S2的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，C錯(cuò)誤； 是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：此類(lèi)題目一般屬于送分題，但要看清題中關(guān)鍵詞。7. 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中

5、正確的是鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 明礬常作為消毒劑A. B. C. D.參考答案：A略8. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是()A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中不一定不含鐵的氧化物C測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D

6、向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘參考答案：B略9. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A生石灰 B還原鐵粉 C亞硫酸鈉 D維生素C參考答案：A略10. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊11. 將過(guò)量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（）ACaCl2溶液 B澄清石灰水 C漂白粉溶液 D飽和碳酸鈉溶液參考答案：D考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：ACaCl2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，不反應(yīng)；B將過(guò)量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣；

7、C碳酸酸性大于次氯酸，小于鹽酸；D碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3解答：解：ACaCl2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，不反應(yīng)，無(wú)渾濁出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤； B將過(guò)量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，無(wú)渾濁出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，無(wú)渾濁出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大要注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握12. 下列說(shuō)法正確的是 A電解精煉銅的過(guò)程中，粗銅與電源的負(fù)極

8、相連BC4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C常溫下，反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，將0.1 molL1氨水加水稀釋?zhuān)瑒tc(NH4)與c(H)的比值將減小參考答案：CD略13. PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率v（HCl）v（CH3COOH）B加入的鋅質(zhì)量相等C鹽酸中鋅有剩余D反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）c（HCl

9、），相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）n（HCl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答解答：解：A、c（H+）相同，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）n（HCl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（

10、H+）成正比，反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)14. 某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子參考答案：D15. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D. 參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

11、1個(gè)小題，共10分）16. 如圖所示接通線(xiàn)路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：（1）U型管可觀察到 ，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在小燒杯a、b中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 。（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，問(wèn)燒杯C中負(fù)極的質(zhì)量減輕 克參考答案：答案：（1）兩極上均有氣體產(chǎn)生，U型管右邊酚酞溶液變紅，氣體分別導(dǎo)入到a、b兩只小燒杯中。 2KCl + 2H2O2KOH + H2+ Cl2 （2）a燒杯中有氣泡，溶液顯藍(lán)色，b燒杯中有氣泡，溶液顏色不變。（3）0.13克三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共

12、1小題，滿(mǎn)分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個(gè)重大的課題（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、 和結(jié)晶池，建鹽田必須在 處建立（填字母）A離江河入?？诒容^近的地方B氣候干燥、多風(fēng)、少雨C潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如下：1實(shí)驗(yàn)室中完成步驟所用裝置為 （填字母） 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟：粗鹽溶解 過(guò)濾 NaCl溶液在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步驟C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗鹽溶液 中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2C

13、O3生成，同時(shí)有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為 步驟是在 氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過(guò)電解獲得Mg的化學(xué)方程式為（3）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有 （4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一種氣體，寫(xiě)出制取NaHCO3的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4

14、）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽(yáng)光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；步驟：粗鹽溶解 過(guò)濾 NaCl溶液A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過(guò)量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過(guò)量，以此來(lái)解答；氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化

15、碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；建鹽田必須在陽(yáng)光充足、平坦空曠的地方，則選B多風(fēng)少雨、C潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無(wú)關(guān)，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為圖中C（蒸發(fā)），故答案為：C；該實(shí)驗(yàn)中加入BaCl2溶液，鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，A除去硫酸根離子，Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難

16、溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出，氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2，故答案為：除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氫氣流中加熱，可抑制Mg2+水解，純凈的MgCl2固體熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案為：氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，則水中的氫離子在陰

17、極放電，則陰極生成氫氣，同時(shí)生成NaOH，故答案為：氫氣、氫氧化鈉；（4）在制取NaHCO3時(shí)，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收，反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3，加熱碳酸氫鈉制得碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為：氨氣；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO318. 已知：4NH3十5O2 4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為

18、0.80,請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣 mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為 (保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4)20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3在下圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線(xiàn)。寫(xiě)出當(dāng)125n(B)200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式 。參考答案