高二-化學(xué)反應(yīng)原理選修4

1、特選高二-化學(xué)反應(yīng)原理選修4高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱第一章 化學(xué)反響與能量一、焓變(H) ： 反響熱1反響熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反響物之間完全反響所放出或吸收的熱量2焓變(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響的HYPERLINK /search?word=%C8%C8%D0%A7%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8熱效應(yīng)1.符號(hào)： H2.單位：kJ/mol3.產(chǎn)生原因：HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%BC%FC&fr=qb_search_exp&ie=utf8化學(xué)鍵斷裂吸熱 HYPERLINK /search?word=

2、%BB%AF%D1%A7%BC%FC&fr=qb_search_exp&ie=utf8化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反響。(放熱吸熱) H 為“-或H 放熱H 為“+或H 0 常見(jiàn)的HYPERLINK /search?word=%B7%C5%C8%C8%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8放熱反響： 所有的燃燒反響 酸堿HYPERLINK /search?word=%D6%D0%BA%CD%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8中和反響 大多數(shù)的HYPERLINK /search?word=%BB%AF%BA%CF%B7%B4

3、%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8化合反響 金屬與酸的反響 HYPERLINK /search?word=%C9%FA%CA%AF%BB%D2&fr=qb_search_exp&ie=utf8生石灰和水反響 HYPERLINK /search?word=%C5%A8%C1%F2%CB%E1&fr=qb_search_exp&ie=utf8濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的HYPERLINK /search?word=%CE%FC%C8%C8%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8吸熱反響： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl

4、 大多數(shù)的HYPERLINK /search?word=%B7%D6%BD%E2%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8分解反響 以H2、CO、C為HYPERLINK /search?word=%BB%B9%D4%AD%BC%C1&fr=qb_search_exp&ie=utf8復(fù)原劑的HYPERLINK /search?word=%D1%F5%BB%AF%BB%B9%D4%AD%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8氧化復(fù)原反響 HYPERLINK /search?word=%EF%A7%D1%CE&fr=qb_search

5、_exp&ie=utf8銨鹽溶解等二、熱HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8化學(xué)方程式注意要點(diǎn):熱HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反響物

6、和生成物的聚集狀態(tài)g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示熱化學(xué)反響方程式要指明反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。熱化學(xué)方程式中的HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%BC%C6%C1%BF%CA%FD&fr=qb_search_exp&ie=utf8化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反響逆向進(jìn)行，H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念：25 ，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點(diǎn)： 研究條件：101 kPa 反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒

7、物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。H105時(shí)，該反響就進(jìn)行得根本完全了。2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反響是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。Q：濃度積Q K:反響向正反響方向進(jìn)行; Q = K:反響處于平衡狀態(tài) ; Q K:反響向逆反響方向進(jìn)行3、利用K值可判斷反響的HYPERLINK /search?word=%C8%C8%D0%A7%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8熱效應(yīng)假設(shè)溫度升高，K值增大，那么正反響為HYPERLINK /search?word=%CE%FC%C8%C8%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp

8、&ie=utf8吸熱反響假設(shè)溫度升高，K值減小，那么正反響為HYPERLINK /search?word=%B7%C5%C8%C8%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8放熱反響四、等效平衡1、概念：在一定條件下定溫、定容或定溫、定壓，只是起始參加情況不同的同一可逆反響到達(dá)平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。2、分類(lèi)1定溫，定容條件下的等效平衡第一類(lèi)：對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響：必須要保證HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%BC%C6%C1%BF%CA%FD&fr=qb_search

9、_exp&ie=utf8化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。第二類(lèi)：對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響：只要反響物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。2定溫，定壓的等效平衡： 只要保證可逆反響化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學(xué)反響進(jìn)行的方向1、反響熵變與反響方向：1熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S. 單位：Jmol-1K-1(2) 體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反響方向判斷的依據(jù)。.3同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)S(l)S(s)2、反響方向

10、判斷依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反響的判讀依據(jù)為：H-TS 0 反響能自發(fā)進(jìn)行H-TS = 0 反響到達(dá)平衡狀態(tài)H-TS 0 反響不能自發(fā)進(jìn)行注意：1H為負(fù)，S為正時(shí)，任何溫度反響都能自發(fā)進(jìn)行2H為正，S為負(fù)時(shí)，任何溫度反響都不能自發(fā)進(jìn)行第三章 水溶液中的離子平衡一、HYPERLINK /search?word=%C8%F5%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。HYPERLINK /search?word=%B7%C7%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=

11、qb_search_exp&ie=utf8非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。HYPERLINK /search?word=%C7%BF%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。HYPERLINK /search?word=%C8%F5%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質(zhì) 。2、電解質(zhì)與HYPERLINK /search?word=%B7%C7%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=

12、qb_search_exp&ie=utf8非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)HYPERLINK /search?word=%C0%EB%D7%D3%BB%AF%BA%CF%CE%EF&fr=qb_search_exp&ie=utf8離子化合物或共價(jià)化合物 HYPERLINK /search?word=%B7%C7%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8非電解質(zhì)共價(jià)化合物注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)HYPERLINK /search?word=%C7%BF%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_

13、exp&ie=utf8強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為HYPERLINK /search?word=%C7%BF%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與HYPERLINK /search?word=%B5%BC%B5%E7%D0%D4&fr=qb_search_exp&ie=utf8導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。3、HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8電離平衡：在一定

14、的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相同時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8電離平衡。4、影響HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、HYPERLINK /search?word=%CD%AC%C

15、0%EB%D7%D3%D0%A7%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8同離子效應(yīng)：在弱HYPERLINK /search?word=%B5%E7%BD%E2%D6%CA%C8%DC%D2%BA&fr=qb_search_exp&ie=utf8電解質(zhì)溶液里參加與HYPERLINK /search?word=%C8%F5%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 減弱 電離。D、其他外加試劑：參加能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種HYPERLINK /search?word=%C0%EB%D7%D3%B7

16、%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8離子反響的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。5、HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8電離方程式的書(shū)寫(xiě)：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫(xiě)第一步為主6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在到達(dá)電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2%B3%A3%CA%FD&fr=qb_search_e

17、xp&ie=utf8電離平衡常數(shù)，一般用Ka表示酸，Kb表示堿表示方法：AB A+B- Ki= A+ B-/AB7、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。c、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡： 水的離子積：KW =cH+cOH-25時(shí), H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，那么KW值一定; KW不僅適用

18、于純水，適用于任何溶液酸、堿、鹽2、水電離特點(diǎn)：1可逆 2吸熱 3極弱3、影響水電離平衡的外界因素： 酸、堿 ：抑制水的電離 KW1*10-14溫度：促進(jìn)水的電離水的電離是吸熱的易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 1*10-144、溶液的酸堿性和pH： 1pH=-lgcH+2pH的測(cè)定方法：HYPERLINK /search?word=%CB%E1%BC%EE%D6%B8%CA%BE%BC%C1&fr=qb_search_exp&ie=utf8酸堿指示劑 HYPERLINK /search?word=%BC%D7%BB%F9%B3%C8&fr=qb_search_exp&ie=utf8甲基橙、 H

19、YPERLINK /search?word=%CA%AF%C8%EF&fr=qb_search_exp&ie=utf8石蕊、 酚酞 。變色范圍：HYPERLINK /search?word=%BC%D7%BB%F9%B3%C8&fr=qb_search_exp&ie=utf8甲基橙 3.14.4橙色 HYPERLINK /search?word=%CA%AF%C8%EF&fr=qb_search_exp&ie=utf8石蕊5.08.0紫色 酚酞8.210.0淺紅色HYPERLINK /search?word=pH%CA%D4%D6%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8pH試紙

20、操作HYPERLINK /search?word=%B2%A3%C1%A7%B0%F4&fr=qb_search_exp&ie=utf8玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照即可。注意：事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；廣泛HYPERLINK /search?word=pH%CA%D4%D6%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的pH值計(jì)算方法公式1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：先求H+混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它H+混 =H+1V1+H+2V2/V1+V22、HYPERLINK /search?word=%C7%B

21、F%BC%EE&fr=qb_search_exp&ie=utf8強(qiáng)堿與HYPERLINK /search?word=%C7%BF%BC%EE&fr=qb_search_exp&ie=utf8強(qiáng)堿的混合：先求OH-混：將兩種酸中的OH 離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它OH-混OH-1V1+OH-2V2/V1+V2 (注意 :不能直接計(jì)算H+混)3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：先據(jù)H+ + OH- =H2O計(jì)算余下的H+或OH-，H+有余，那么用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求H+混；OH-有余，那么用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求OH-混，再求其它四、稀釋過(guò)程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n

22、倍時(shí)，pH稀 = pH原+ n 但始終不能大于或等于72、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 pH原+n 但始終不能大于或等于73、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 = pH原n 但始終不能小于或等于74、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 pH原n 但始終不能小于或等于75、不管任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近即向中性靠近；任何溶液無(wú)限稀釋后pH均接近76、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。五、強(qiáng)酸pH1強(qiáng)堿pH2混和計(jì)算規(guī)律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、假設(shè)等體積混合： pH1+pH2=14 那么溶液顯中性pH=7pH1+pH215 那么溶液顯堿性

23、pH=pH2-0.3pH1+pH213 那么溶液顯酸性pH=pH1+0.32、假設(shè)混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1pH1+pH214 V酸：V堿=1：1014-pH1+pH2六、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理：實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過(guò)程：1儀HYPERLINK /search?word=%B5%CE%B6%A8%B9%DC&fr=qb_search_exp&ie=utf8滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸痪植繘](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，

24、不得一次滴定使用兩HYPERLINK /search?word=%B5%CE%B6%A8%B9%DC&fr=qb_search_exp&ie=utf8滴定管酸或堿，也不得中途向HYPERLINK /search?word=%B5%CE%B6%A8%B9%DC&fr=qb_search_exp&ie=utf8滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。2藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；HYPERLINK /search?word=%D6%B8%CA%BE%BC%C1&fr=qb_search_exp&ie=utf8指示劑。3準(zhǔn)備過(guò)程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是

25、否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗或待測(cè)液洗裝溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)V(始)4試驗(yàn)過(guò)程3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析式中：n酸或堿中氫原子或HYPERLINK /search?word=%C7%E2%D1%F5%B8%F9%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8氫氧根離子數(shù)；c酸或堿的HYPERLINK /search?word=%CE%EF%D6%CA%B5%C4%C1%BF%C5%A8%B6%C8&fr=qb_search_exp&ie=utf8物質(zhì)的量濃度；V酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，那么：c堿=上述

26、公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^(guò)程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，假設(shè)稀釋了雖實(shí)際值變小，但表達(dá)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，那么c堿降低了；對(duì)于觀(guān)察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。七、HYPERLINK /search?word=%D1%CE

27、%C0%E0%B5%C4%CB%AE%BD%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8鹽類(lèi)的水解只有可溶于水的鹽才水解1、鹽類(lèi)水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響。2、水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、鹽類(lèi)水解規(guī)律：有 弱 才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí) 強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：1可逆與中和反響互逆 2程度小 3吸熱5、影響鹽類(lèi)

28、水解的外界因素：溫度：溫度越 高 水解程度越大 水解吸熱，越熱越水解濃度：濃度越小，水解程度越 大 越稀越水解酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解H+促進(jìn) HYPERLINK /search?word=%D2%F5%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8陰離子水解而 抑制 HYPERLINK /search?word=%D1%F4%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8陽(yáng)離子水解；OH -促進(jìn)HYPERLINK /search?word=%D1%F4%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8陽(yáng)離子水解而抑制

29、HYPERLINK /search?word=%D2%F5%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8陰離子水解6、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如HSO4- 顯 酸 性電離程度水解程度，顯 酸 性 如: HSO3- 、H2PO4-水解程度電離程度，顯 堿 性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-7、雙HYPERLINK /search?word=%CB%AE%BD%E2%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8水解反響：1構(gòu)成鹽的陰HYPERLINK /search?word=%D1%F4%C0%EB%D7%D3&fr=q

30、b_search_exp&ie=utf8陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反響。雙HYPERLINK /search?word=%CB%AE%BD%E2%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8水解反響相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。2常見(jiàn)的雙HYPERLINK /search?word=%CB%AE%BD%E2%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8水解反響完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH

31、4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。HYPERLINK /search?word=%CB%AB%CB%AE%BD%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8雙水解完全的HYPERLINK /search?word=%C0%EB%D7%D3%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S8、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用 實(shí)例 原理1、凈水 明礬凈水 Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+2、去油污 用熱堿水冼油污物品 CO32-+H

32、2O HCO3-+OH-3、藥品的保存 配制FeCl3溶液時(shí)常參加少量鹽酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制Na2CO3溶液時(shí)常參加少量NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-4、制備無(wú)水鹽 由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2 在HCl氣流中加熱 假設(shè)不然，那么：MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O5、HYPERLINK /search?word=%C5%DD%C4%AD%C3%F0%BB%F0%C6%F7&fr=qb_search_exp&ie=utf8泡沫滅火器 用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合 Al3+3HC

33、O3-=Al(OH)3+3CO26、比擬鹽溶液中離子濃度的大小 比擬NH4Cl溶液中離子濃度的大小 NH4+H2O NH3H2O+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)-9、水解平衡常數(shù) Kh對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2%B3%A3%CA%FD&fr=qb_search_exp&ie=utf8電離平衡常數(shù))對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh =Kw/KbKw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的HYPERLINK /s

34、earch?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2%B3%A3%CA%FD&fr=qb_search_exp&ie=utf8電離平衡常數(shù)八、電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě)原那么1、多元弱酸多元弱酸鹽的電離水解的書(shū)寫(xiě)原那么：分步書(shū)寫(xiě)注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2、多元弱堿多元弱堿鹽的電離水解書(shū)寫(xiě)原那么：一步書(shū)寫(xiě)九、溶液中微粒濃度的大小比擬根本原那么：抓住溶液中微粒濃度必須滿(mǎn)足的三種守恒關(guān)系：電荷守恒：任何溶液均顯電 中 性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各HYPERLINK /search?word=%D2%F5%C0%EB%D7%D3&fr=

35、qb_search_exp&ie=utf8陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和HYPERLINK /search?word=%CE%EF%C1%CF%CA%D8%BA%E3&fr=qb_search_exp&ie=utf8物料守恒: 即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒某原子的總量(或總濃度)其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和HYPERLINK /search?word=%D6%CA%D7%D3%CA%D8%BA%E3&fr=qb_search_exp&ie=utf8質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。十、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)1溶解度 小于 0.0

36、1g的電解質(zhì)稱(chēng)難溶電解質(zhì)。2反響后離子濃度降至1*10-5以下的反響為完全反響。如酸堿中和時(shí)H+降至10-7mol/LHg2+Fe3+Cu2+H+指酸電離的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陰離子放電順序：是惰性電極時(shí)：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧HYPERLINK /search?word=%CB%E1%B8%F9%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8酸根離子)F-(SO32-/MnO4-OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，假設(shè)陽(yáng)極材料為活性電極Fe、

37、Cu)等金屬，那么陽(yáng)極反響為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；假設(shè)為惰性材料，那么根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反響式。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律類(lèi)型 電極反響特點(diǎn) 實(shí)例 電解對(duì)象 電解質(zhì)濃度 pH 電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電 HCl 電解質(zhì) 減小 增大 HClCuCl2 - CuCl2放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電 NaCl 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 增大 HCl放氧生酸型 陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：水放O2生酸 CuSO4 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 減小 HYPERLINK /search?word=

38、%D1%F5%BB%AF%CD%AD&fr=qb_search_exp&ie=utf8氧化銅電解水型 陰極：4H+ + 4e- = 2H2 陽(yáng)極：4OH- - 4e-= O2+ 2H2O NaOH 水 增大 增大 水H2SO4 減小Na2SO4 不變上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：1電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽2電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽HYPERLINK /search?word=%B7%FA%BB%AF%CE%EF&fr=qb_search_exp&ie=utf8氟化物除外3放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽4放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽化學(xué)選修化學(xué)反響原理復(fù)習(xí)第一章一

39、、 反響熱 1反響熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反響物之間完全反響所放出或吸收的熱量 2(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響的熱效應(yīng)1.符號(hào)： H 2.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱 放出熱量的化學(xué)反響。(放熱吸熱) H 為“-或H 放熱H 為“+或H 0 常見(jiàn)的放熱反響：所有的燃燒反響酸堿中和反響大多數(shù)的化合反響金屬與酸的反響生石灰和水反響濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見(jiàn)的吸熱反響： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反響 以H2、CO、C為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn): 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出

40、能量變化。熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反響物和生成物的聚集狀態(tài)g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示熱化學(xué)反響方程式要指明反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反響逆向進(jìn)行，H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念：25 ，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點(diǎn)：研究條件：101 kPa 反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。H吸熱) H 為“-或H 放熱H 為“+或H 0 常見(jiàn)的放熱反響：所有的

41、燃燒反響酸堿中和反響大多數(shù)的化合反響金屬與酸的反響生石灰和水反響濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見(jiàn)的吸熱反響： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反響 以H2、CO、C為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn): 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反響物和生成物的聚集狀態(tài)g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示熱化學(xué)反響方程式要指明反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反響逆向進(jìn)行，H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念：25 ，101 kPa時(shí)，1 mol

42、純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點(diǎn)：研究條件：101 kPa 反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。H0，單位kJ/mol 四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1mol H2O，這時(shí)的反響熱叫中和熱。 2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反響其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反響，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol 3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol4中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)五、蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)各反響物和終態(tài)各生成物有關(guān)，而與具體反響進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反響可以分幾步進(jìn)行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是相同的。 一、化學(xué)反響速率1. 化學(xué)反響速率v 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反響的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反響濃度的減少或生成物濃度的