高二化學(xué)選修弱電解質(zhì)的電離整理

1、高二化學(xué)選修弱電解質(zhì)的電離整理第1頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四知識回顧：1.什么叫電解質(zhì)？ 2.什么叫非電解質(zhì)？ 第2頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四第3頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。（酸、堿、鹽、水、大數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。（多數(shù)有機物、多數(shù)非金屬氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2第4頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35

2、分，星期四電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物 質(zhì)混合物單 質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第5頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3 溶于水導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 第6頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四實驗3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值. 0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值CH3COO-CH3COOH小

3、大劇 烈緩 慢第7頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四實驗3-1現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （鹽酸） pH（ 醋酸）,證明H+H+濃度C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸） C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸） 第8頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四實驗結(jié)果：相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸） 。說明:HCl和CH3COOH的電離程度不同。第9頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期

4、四鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明: HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離 第10頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOH CH3COO- +H+ 2、弱電解質(zhì)：第11頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四 練習(xí)：1.判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？Na

5、Cl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu第12頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四三、電離方程式的書寫1、強電解質(zhì)完全電離，符號選用“”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用“ ”第13頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。第14頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四酸式鹽的電離a 強酸的酸式鹽完全電離b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離第15頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四寫出下列各物質(zhì)的電離方程式(1)NH3H2O (2)HClO (3)Fe(

6、OH)3 (4)Ba(OH)2 NH4+ + OH- H+ + ClO- Fe3+ + 3OH- = Ba2+ + 2OH- 第16頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四總結(jié)規(guī)律:強等號,弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完第17頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四 習(xí)題1第18頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四習(xí)題2習(xí)題3習(xí)題4BD混合物AD第19頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四第2課時弱電解質(zhì)的電離第20頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或除去水垢。我們

7、知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？ 第21頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四1電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中的速率和 的速率 ，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。電離成離子離子結(jié)合成分子相等第22頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四2電離平衡的特征(1)動：電離平衡是平衡，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過程和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過程仍在進行，而沒有停止。(2)等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的相等。或者說，單位時間里電離的分子數(shù)和離子重新結(jié)合生成的分子數(shù)相等。(3)定

8、：在溶液里離子的濃度和分子的濃度都 。動態(tài)速率速率保持不變第23頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四(4)變：電離平衡狀態(tài)的存在是有條件的，當支持電離平衡狀態(tài)的條件(如溫度、濃度)改變以后，電離平衡就會從原來的平衡狀態(tài)變化為新條件下的新的電離平衡狀態(tài)，這種變化又叫做 。電離平衡的移動第24頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水時最小最小最大達到電離平衡前達到電離平衡時變大不變變大變小不變不變 3弱電解質(zhì)電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化(1)一元弱酸(設(shè)分子式為HA)、一元弱堿(設(shè)分子式為BOH)的電離方程式分別

9、為 ， 。第25頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四4.外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡，當外界條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動。平衡移動遵循 原理。(1)溶液濃度：溶液被稀釋后，電離平衡向著的方向移動。(2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過程一般都是的，因此升高溫度，電離平衡向著的方向移動。例如，醋酸的電離：勒夏特列電離吸熱電離第26頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四各因素對電離平衡的影響影響因素電離程度()原因外因溫度(T)T升高，增大電離過程是吸熱的濃度(c)c降低，增大c降低，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的速率小外加電解質(zhì)同

10、離子效應(yīng)減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移第27頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四影響因素電離度()H的物質(zhì)的量濃度升溫增大增大加水增大減小加CH3COONa減小減小加Na2CO3增大減小第28頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四1電離平衡的特性電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此可用化學(xué)平衡理論來理解分析電離平衡的建立、電離平衡狀態(tài)、移動(影響因素)和電離常數(shù)等，同時要注意電離平衡的特性：(1)電離過程是吸熱的。(2)分子、離子共存。第29頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四(3

11、)弱電解質(zhì)電離都是微弱的。一般來說已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H)大約在103 mol/L左右。(4)多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱。如H2CO3的電離常數(shù)：K14.4107，K24.71011。第30頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四例題1.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是(雙選)()A適當升高溫度B加入NH4Cl固體C通入NH3 D加入少量鹽酸BD第31頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四與化學(xué)平衡

12、類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達平衡時，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度跟溶液中未電離的分子的濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做，用K表示。電離常數(shù)第32頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四第33頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四3K的意義K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易，所對應(yīng)的弱酸或弱堿相對。如下圖所示：電離較強第34頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四實驗現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，而硼酸無明顯現(xiàn)象。實驗結(jié)論：酸性強弱：，即電離常數(shù)K醋酸。4影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和

13、溫度有關(guān)，對同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時，電離常數(shù) 。醋酸碳酸硼酸K碳酸(第一步)K硼酸增大第35頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四第36頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四第37頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四3在25 時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCN DH2CO3C第38頁，共47頁，2022年，5月

14、20日，11點35分，星期四下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C當NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH4和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱D第39頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四1有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()A弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)均保持不變C電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離

15、出來的離子每時每刻都在變化D改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡A第40頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四B第41頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四D常溫下，c(H)0.01 molL1的CH3COOH溶液與c(OH)0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性第42頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四BD第43頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四1能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是()A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，H

16、濃度下降D0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)約為0.001 molL1D第44頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四2一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(s)KNO3溶液水 CH3COONa(s)A BC DD第45頁，共47頁，2022年，5月20日，11點35分，星期四3在相同溫度時，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(雙選)()AH的物質(zhì)的量B電離程度C中和時所需氫氧化鈉的量D醋酸的物質(zhì)的量AB第46頁，共47頁，20