初中化學-溶液及溶解度曲線復習教學設計學情分析教材分析課后反思

1、溶液及溶解度曲線教學設計一、培訓預習培訓 : 認真閱讀課本相關內(nèi)容，自主構建本部分內(nèi)容，在此基礎上完成本節(jié)課的復習學案， 在下課 之前交給小組長。 學案完成后自主練習、拓展提升。 課前培訓：學科小組長：計算出本組的學案平均分，計入小組評價欄內(nèi)；督促本小組同學快速改正復習 學 案，做好課前的各項準備。在課堂上積極參與，嚴禁打鬧；有展示點評任務的小組要積極 準備， 高效完成展示問題。學科班長：記錄好小組評價分數(shù)，進行匯總。課中培訓：學科班長：對老師的及時評價做好記錄。全體學生：自主做完探究案之后再起立討論，討論完的小組進入學習超市解決疑難，充分尊 重自 己的學習需求，不盲目跟風。 二、 導入： 播

2、放一張海洋的圖片 我們同學們看到大海的圖片，都知道海洋的物產(chǎn)豐富，練習我們之前學過的知識我們知道海 水可 以曬鹽也可以制堿，但是有這樣的一句話叫做 “冬天撈堿，夏天曬鹽” ，你能分析一下 其中的原 理嗎？ 我們猜想這與這兩者的溶解度有關，那么本節(jié)課我們就一起來復習本專題溶液及溶解度曲 線，來從找尋找該問題的答案。三、 解讀學習目標：1. 通過分析溶液的特點，總結不同物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律，認識溶解度曲線。2. 根據(jù)溶解度曲線比較不同物質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。四、 自主學習、合作探究探究提示：1. 重點梳理溶液和溶解度曲線部分的核心知識。2. 學案部分討論時結合下發(fā)的溶解度曲線討論每一張溶

3、解度曲線所代表的意義。 要求：1. 討論結束后自主鞏固整理。 2.討論過程中不明白的問題寫于自主論壇區(qū)。五、點撥提升、分享生成1. 溶解度概念的四要素缺一不可，前兩條是前提條件，第三條是狀態(tài)，第四條是溶解的質(zhì)量。影響固體物質(zhì) 內(nèi)因:J 質(zhì)、劑本身性質(zhì)溶解度的因素：外因 J 溫度2. 溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析。a. 點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。溶 解度曲線上的點有三個方面的作用：( 1 )根據(jù)已知溫度查出有關物質(zhì) 的溶解度；( 2 )根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應的溫度；( 3 )比較相同溫度 下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4、的大小。b. 線曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小?？筛鶕?jù)溶 解度 曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。c. 面對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；曲線 上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。d. 交點兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和 溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同3. 代表性的溶解度曲線所代表的意義。可以獲得以下信息：a. A 這種物質(zhì)，隨著溫度的上升溶解度明顯上升b. 溶解度曲線上的每一點都達到飽和狀態(tài)c. 可以獲得某一溫度下的溶解度d. 可以采用

5、冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的 A23。C 時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等都是 36 克將 tl 時等質(zhì)量的 ABC 的飽和溶液都升溫到 t2 ,仍為飽和溶液 的是 Ctl 時三種溶液的溶解度由大到小的順序是 OA=Btl 時三種溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 CA=B80tl 升溫至 t2 時三種溶液的溶解度由大到小的順序是 AB=C553020tl 升溫至 t2 時三種溶液的質(zhì)量分數(shù)大到小的順序是 CA=B六、鞏固整理針對本節(jié)課的學習，快速梳理本節(jié)課的知識網(wǎng)絡，整理落實好本 節(jié)學案。完成的同學自主拓展。學情分析學生已經(jīng)學習了有關溶液，溶解度、溶液的飽和與不飽和轉化、結晶方法、溶質(zhì)質(zhì)量分

6、數(shù)等基礎知識，數(shù)學上也接觸過有關圖像的知識，本節(jié)課是通過自主學習和合作探究以及分 享生成幫助學生對這些基礎知識進行靈活運用，并結合實際生活中的問題進行知識的遷移應 用，幫助學生提高學生分析問題、解決問題的能力。通過本節(jié)課的復習，同學們對于溶液及溶解度曲線的問題已經(jīng)進行了知識的構建，對于 溶解度曲線的意義也有了較好的掌握。課后評測練習整體較好。溶液及溶解度曲線復習教材分析本節(jié)課復習內(nèi)容設計關于溶液的一些初步知識 ,其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成、 溶 質(zhì)、溶劑溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。這一課題主要是學生從宏觀上認 識溶液 的特征，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶

7、劑中形成的均一體系。 在此基礎上 幫助學生建立一個有關溶液的較為科學的概念。而本節(jié)課的重點以物質(zhì)的溶解度 為核心展開,溶 解度曲線一直是中考試題中的熱點知識，溶解度曲線題涵蓋面廣，綜合性強。將溶解度曲線與溶解度定義、溶液的飽和與不飽和轉化、結晶方法、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等知識綜 合起 來進行命題，可見溶解度曲線的中考試題增加了考察知識的廣度和深度，同時也提高了 能力考察 的要求，是中考化學的重點，也是學生的失分點。1.欲使任意一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽壳液啽愕姆椒ㄊ?)A、改變溫度 B、蒸發(fā)溶劑C、加溶質(zhì) D、倒出一些溶液2. 20C 時，往 50g 硝酸鉀溶液中加入 5g 硝酸鉀晶體，充分攪拌

8、后, 尚有部分晶體未溶解稍加熱后，晶體全部溶解，下列說法正確的是()A、 攪拌后加熱前一定是飽和溶液B、 攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C、 加熱后一定是飽和溶液D、 加熱后一定是不飽和溶液3. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A. 甲和乙的飽和溶液，從 tlC 升溫到 t2C,仍是飽和溶液B. trc 時，甲和乙的溶解度相等C. trc 時，甲和乙各 30g 分別加入 80g 水中，均能恰好完全溶解D. t2C 時，在 100g 水中放入 60g 甲，形成不飽和溶液4. 右圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是A. 固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.

9、 fC,相同質(zhì)量的 a、b 溶解時放出熱量相同C. 升高溫度，可使 a 或 b 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋. 將相同質(zhì)量的 a、b 分別加入 100g 水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同在本節(jié)內(nèi)容中，雖然說難度不大，但在習題中，學生出現(xiàn)錯誤的時候很多，原因在于對 飽和 溶液和溶解度以及對溶解度影響因素的準確理解和掌握上，學生容易出現(xiàn)錯誤，根本在 于對飽和 溶液和溶解度以及對溶解度影響因素掌握和理解不是很準確，在做題的時候，感覺 難度不大，自 己覺得是做對了，但實際上出現(xiàn)了錯誤。因此在學習飽和溶液時，強調(diào)讓學生 理解和掌握飽和溶 液的三個條件：一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時 滿足這三

10、個條件才能說 是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時也強調(diào)固體溶 解度的三個條件：一定溫度、100g 溶劑(水)、達到飽和時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(所有單位是克)。 教學時引導學生充分利用探究 討論，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學 生自我的舞臺，突出了學生主體作 用；設置問題群、應用多媒體、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊 扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思 維同步，形成共鳴，高潮迭起。由于教學任務重安排的內(nèi)容較多，結果使得本節(jié)課前松后緊，任務完成不夠好，以后在本部分內(nèi)容處理時應該精簡內(nèi)容，核心提煉。今后上課時要多關注學生的表現(xiàn)，及時對學生給予評價，激發(fā)他們的學習興趣，融入到堂當中，當然也要關注全體同學，不能讓課堂被幾個同學霸占。對課課標解讀新課標中的有關溶液內(nèi)容標準：一級主題：身邊的化學物質(zhì)；二級主題：水與常見的溶液活動探究標準1. 認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑， 酒精、汽油等也是常見的溶劑。2. 了解飽和溶液和溶解度的涵義。3. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。4. 初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。5. 了解結晶現(xiàn)象。6. 能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。7. 了解