人教版高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)總復(fù)習(xí)(習(xí)題1)

1、人教版高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)總復(fù)習(xí)(習(xí)題1)人教版高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)總復(fù)習(xí)(習(xí)題1)11/11人教版高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)總復(fù)習(xí)(習(xí)題1)河南省示范性高中羅山高中2016屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)牢固訓(xùn)練：選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)（含解析）1NH3中氫原子可被鋰原子取代。亞氨基鋰（Li2NH）是一種優(yōu)異的固體儲氫資料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。以下有關(guān)說法正確的選項是()Li2NH中N的化合價為1B此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑D該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑2高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混雜動力汽車。總

2、反應(yīng)方程式以下：以下表達不正確的選項是()該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)放電時負極反應(yīng)為：MH+OHe=M+H2OC.充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+HO+e=Ni（OH）+OH22D.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原3以下有關(guān)鋼鐵腐化與防范的說法正確的選項是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐化C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐化D鋼鐵發(fā)生析氫腐化時，負極反應(yīng)是Fe3e=Fe34電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量本源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重要貢獻。以下有關(guān)電池的表達正確的選項是()A原電池反

3、應(yīng)均是自覺的氧化還原反應(yīng)B氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化C氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變成電能的裝置D鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加5等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混雜溶液用惰性電極電解最初在負極發(fā)生反應(yīng)的離子是（）3+-2+DCl-AFeBBrCCu6以下裝置中能組成原電池的是()鋅GGG鐵鋅銅鋅銅鋅碳稀硫酸稀硫酸稀硫酸酒精ABCD7分別放置以下列圖所示裝置(都盛有0.1molL1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐化最慢的是（）8某原電池總反應(yīng)為：3+2+2+）Cu+2FeCu+2Fe，以下能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ABCD電極資料Cu、ZnCu、AgCu、CF

4、e、Zn電解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO49在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/L的硫酸溶液，以下有關(guān)實驗的敘述中，錯誤的選項是（）A電流計G的指針不動B經(jīng)過電流計G的電子流動方向是由下向上C甲、乙兩裝置都不是電解槽D甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中，H會減小10Cu2O是一種半導(dǎo)體資料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計的制取Cu2O的電解池表示圖以下，電解總反應(yīng)為2CuH2O電解Cu2OH2。以下說法正確的選項是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成11“紙質(zhì)電池”于

5、2006年被美國時代周刊評為年度8大最正確創(chuàng)新技術(shù)之一。這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：關(guān)于此電池，以下說法正確的選項是()電子從MnO2經(jīng)過外電路流向該電池的正極反應(yīng)為：電池工作時OH能經(jīng)過薄層紙片向附著二氧化錳的電極搬動12銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極資料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，以下判斷正確的選項是()A電池放電時，正極區(qū)溶液pH減小B電池放電完后，需補充注入水C負極電極反應(yīng)式：2Ag2OH2eAg2OH2OD正極電極反應(yīng)式：2Ag2OHA

6、g2OH2O2eZn+2MnO+HOZnO+2MnO(OH)。以下說法13被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為2正確的選項是()A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當65gZn完好溶解時，流經(jīng)電極的電子為1molD電池正極反應(yīng)式為2MnO+2e-+2H2O-2MnO(OH)+2OH14以下物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B用熱的純堿溶液沖刷油污C用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混雜加熱，來檢驗病人可否患糖尿病D在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅15鎳鎘（NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按

7、下式進行：Cd2NiO（OH)2H2OCd（OH)22Ni（OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的選項是()A充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH)2eOHNiO（OH)H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過程C放電時負極周邊溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極搬動16依照以下實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的選項是()ABCD實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變成橙色，右邊棉花變成藍色氧化性：ClBrI222C白色固體先變成淡黃色，后變成黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi17如圖，燒杯中的溶

8、質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的選項是（）Ae電極上能夠析出使?jié)駶櫟牡矸跙c電極周圍溶液變紅KI試紙變藍的氣體CA燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低DB燒杯中加必然量的KCl固體可恢還原狀18糕點包裝中常有的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐化相同。以下解析正確的選項是（）A脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+C脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸取氧氣336mL（標準狀

9、況）19由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀若用以下列圖實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2積淀兩極資料分別為石墨和鐵。（1）a電極資料為，其電極反應(yīng)式為。（2）若電解液d是（填字母編號，下同），則白色積淀在電極上生成；若是，則白色積淀在兩極之間的溶液中生成。A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是，在加入苯從前，要對d溶液進行（填操作名稱）辦理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣。（4）若裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則生成的積淀質(zhì)量為g。20有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe

10、2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組經(jīng)過實驗確定樣品的成分。查閱資料知：+=Cu+Cu2+部分氫氧化物在溶液中積淀的pH見下表：CuO+2H+HO；22物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始積淀的pH1.86.35.2完好積淀的pH3.08.36.7注：金屬離子的初步濃度為0.1molL-1實驗步驟：取必然量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色積淀，連續(xù)滴加稀硫酸至過分，白色積淀完好溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完好溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，調(diào)治溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色積

11、淀，過濾獲得藍綠色溶液D；向D中加入NaOH，調(diào)治溶液的pH到78，產(chǎn)生藍色絮狀積淀。請回答以下問題。（1）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為。（2）由、知，原樣品中必然不存在的物質(zhì)是。（3）溶液+2+；為考據(jù)溶液C中存在該陽離子，可C中除H、Cu外必然還含有的陽離子是采用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是。（4）中加NaClO的目的是。（5）將中獲得的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為；若電路中有0.1mol電子經(jīng)過，則理論上陰極質(zhì)量增重g。（6）由上述實驗?zāi)軌颢@得結(jié)論：原樣品全部可能的成分組合為組合1：；組合2：；（用化學(xué)式表示）21在20時，用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液（陽極放出氧氣），如有0.20mole-發(fā)生轉(zhuǎn)

12、移，試回答以下問題：1）在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式，陰極獲得銅的質(zhì)量是多少？2）在陽極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式，陽極獲得氧氣的體積（標準狀況）是多少？3）電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生了什么變化，為什么？（4）如用銅片取代石墨作陽極，陽極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的pH將如何變化？22（6分）在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混雜溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當電極鋅耗資6.5g時，試完成：1）寫出電極反應(yīng)式：負極_；正極_。2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量。23A-J是中學(xué)化學(xué)中常有的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。已知常溫下B為淡黃色粉末，C、F、I

13、為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，A為固體單質(zhì)，J可用作殺菌消毒劑?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)式：。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式。（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在（填“陰、陽”）極周邊溶液由無色變成紅色，其原因是。24A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系以下：.原子半徑：ACBED.原子的最外層電子數(shù)：A=DC=EA+B=C.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A.B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2請回答：（1）甲為由A、B兩種元素組成的常有氣

14、體，寫出其電子式；（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒周邊的溶液變紅，該電極反應(yīng)為。單質(zhì)F發(fā)生（填電化學(xué)腐化種類）（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色積淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則01mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小序次為。（4）上述元素中的五種元素可形成一種常有復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2。則該復(fù)鹽的化學(xué)式為。為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象。參照答案1D【解析】A錯Li

15、2NH中N的化合價為3價錯，此法儲氫是化學(xué)變化，鋼瓶儲氫是物理變化，原理不相同錯LiH中的陽離子是Li+，陰離子是H-,此時，二者核外電子數(shù)徐相同，質(zhì)子數(shù)越大多數(shù)徑越小，所以應(yīng)該是陽離子半徑小于陰離子半徑D對該反應(yīng)中H2化合價既高升，又降級，所以既是氧化劑又是還原劑。2C【解析】試題解析：A項該電池放電時的正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B項放電時負極反應(yīng)為：Ni（OH）MH+OHe=M+HO，正確；C項充電時陽極反應(yīng)不正確，應(yīng)該是+OHe=22NiOOH+H2O，錯誤；D項依照電極反應(yīng)，放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原，正確。考點：觀察充放電原理。

16、議論：關(guān)于可充電電池，原電池的負極就是電解池的陰極的逆反應(yīng)。3B【解析】試題解析：A、鋼管和電源正極相連，做陽極，簡單腐化，所以不能夠被保護，不選A；B、鐵在常溫下在濃硝酸鈍化，形成致密的氧化膜，保護內(nèi)部不被腐化，選B；C、鋼管和銅管放在一起，簡單形成原電池，鐵做負極，簡單被腐化，不選C；D、鋼鐵腐化時，負極的反應(yīng)是鐵失去電子生成亞鐵離子，不選D。考點：鋼鐵腐化和防范。4A【解析】在燃料電池中氫氣失去電子，在負極被氧化。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。鉛蓄電池在放電過程中，正負極均有PbSO生成，電極質(zhì)量均增加。答案是A。45A【解析】3+試題解析：用惰性電極電解最初在負極發(fā)生反應(yīng)還原反應(yīng)的

17、離子是氧化性最強的離子Fe。6C【解析】試題解析：A、沒有導(dǎo)線連接，組成不了閉合回路，錯誤；B、原電池的兩個電極應(yīng)該是不相同的，錯誤；C、吻合原電池的組成條件，正確；D、酒精不屬于電解質(zhì)溶液，不能夠組成原電池，錯誤。考點：原電池的組成條件。7C【解析】試題解析：A中發(fā)生化學(xué)腐化，B中鎂作負極，鋅作正極，鋅不易被腐化，學(xué)腐化，加快鋅的腐化，D中鋅作電解池陰極，不易被腐化，所以腐化最快的是考點：電化學(xué)腐化8BC中鋅作負極，發(fā)生電化C。【解析】9A【解析】試題解析：A、兩電源并聯(lián)，電路中有電流產(chǎn)生，電流計G的指針偏轉(zhuǎn)，故A錯誤；B、電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即流動方向是由下向上，故B正確；C、兩個裝

18、置都是原電池裝置，故C正確；D、兩個裝置相同，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，且氫離子濃度減小，故D正確，應(yīng)選A?？键c：觀察原電池、電解池知識10A【解析】試題解析：A、由總反應(yīng)方程式可知，Cu作陽極，所以石墨作陰極，則石墨上有氫氣產(chǎn)生，正確；B、銅電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C、銅電極與電源的正極相連，錯誤；D、Cu的化合價由0價高升到+1價，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.1mol，依照Cu元素守恒，所以生成Cu2O的物質(zhì)的量是0.05mol，錯誤，答案選A。考點：觀察電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用11B【解析】12D【解析】正確答案：D不正確，正極電極反應(yīng)式：2A

19、g2OH，pH增大；Ag2OH2O2e,產(chǎn)生OH不正確，充電后又生成水；不正確，負極2e=Zn(OH)Zn2OH2正確。13D【解析】試題解析：A、從電池反應(yīng)可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；B、該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了還原反應(yīng)，二氧化錳獲得電子，被還原，為原電池的正極，故B錯誤；C、當有65gZn物質(zhì)的量為1mol鋅溶解時，流經(jīng)電極的電子2mol，故C錯誤；D、電池的正極反應(yīng)式為22-2MnO+2e-MnO+HO+e=MnO(OH)+OH，或+2HO=2MnO(OH)+2OH，故D正確。考點：化學(xué)電源新式電池。14B【解析】試題解析：A用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，發(fā)生的是

20、氧化還原反應(yīng)，錯誤；B用熱的純堿溶液沖刷油污發(fā)生的是油脂的水解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，正確；C用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混雜加熱，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色積淀，則該病人否患糖尿病，否則沒有糖尿病，錯誤；D在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅就是在電流的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤。考點：觀察物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用所包含的化學(xué)反應(yīng)原理的知識。15A【解析】試題解析：A.依照總反應(yīng)方程式可知充電時陽極Ni（OH)2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變成NiO（OH)，電極反應(yīng)式是：Ni（OH)2eOHNiO（OH)H2O，正確。B充電過程是在電流的作用下在陽極、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，就是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，錯誤

21、。C放電時與負極連接的陰-D放電時電解質(zhì)溶液中的向正電荷很多的陽極移極周邊c（OH)增大，所以溶液的堿性增強。OH動，錯誤?？键c：觀察鎳鎘（NiCd)可充電電池工作原理的知識。16AC【解析】A作為基礎(chǔ)原電池能夠用于判斷金屬性強弱；B中不能夠說明Cl2I2；C中為積淀的轉(zhuǎn)變；D中只能證明酸性強弱，要說明非金屬性強弱要看最高價氧化物的水化物的酸性強弱。17B【解析】試題解析：a電極上有紅色物質(zhì)析出，說明a為陰極，則b為陽極，c為陰極，d為陽極，e為陰極，電解池工作時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題。A、e為陰極，電解氯化銅溶液時，陰極析出銅，故A錯誤；B、c為陰極，生成氫氣和氫氧

22、化鈉，可使酚酞變紅，故B正確；C、2+氫氣，應(yīng)通入氯化氫可恢還原狀，故D錯誤，應(yīng)選B?？键c：觀察原電池和電解池知識18D【解析】試題解析：A脫氧過程是減少了食品包裝袋內(nèi)的氧氣含量，能夠防范食品被氧化而變質(zhì)，從而延長糕點保質(zhì)期。錯誤。B在脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應(yīng)為：2+Fe-2e=Fe。錯誤。C脫氧56g/mol=0.02mol。過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH。錯誤。Dn(Fe)=1.12gn(e-)=0.06mol。依照電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知理論上最多能吸取氧氣的物質(zhì)的量為0.015mol,在標準狀況下，其體積為336mL。正確?？键c：觀察原電池反應(yīng)在食

23、品保質(zhì)期中的作用的知識。19（8分）2（1分）(1)Fe（1分）Fe2e=Fe(2)C（1分）B（1分）(3)間隔空氣，防范Fe(OH)2被氧氣氧化；（1分）加熱（1分）（4）9（2分）【解析】試題解析：(1)a電極與電源正極相連，所以是鐵，電極反應(yīng)是Fe2e2；=Fe(2)A項，純水幾乎不能夠?qū)щ?，D項鐵與氯化銅不通電就反應(yīng)，消除AD，B項，電解過程，溶液中逐漸有氫氧根產(chǎn)生，積淀在溶液中產(chǎn)生，而C項，一開始就有氫氧根，積淀在電極上產(chǎn)生，故答案分別是C和D；(3)間隔空氣，防范Fe(OH)2被氧氣氧化；加熱除去溶解的氧氣；2-（4）結(jié)合方程式Fe2e=Fe和H2O+2e=2OH-+H2,可知生

24、成1molFe(OH)2，即9g?？键c：金屬的重要化合物；電解池議論：本題觀察的Fe(OH)2性質(zhì)及電解池的知識，題目難度不大，結(jié)合所學(xué)知識即可解答。+3H20（1）2Al+2OH+2HO=2AlO2222）SiO2（3）Fe2+；向待測液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色積淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能夠選KSCN和氯水，由于不確定溶液中可否存在Fe3）4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3積淀。5）2Cl-2e=Cl2；3.26）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、C

25、u2O、Fe3O4。【解析】試題解析：（1）所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，所以必然有鋁，方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會產(chǎn)生白色積淀，而題目中加入硫酸后積淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiO。（3）C中加入次氯酸鈉后有2紅褐色積淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗亞鐵離子能夠利用亞鐵離子和K3Fe(CN)6反應(yīng)生成特色的藍色積淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)。此處不能選KSCN和氯水，由于不確定溶液中可否存在Fe3）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大

26、溶液的3+pH使Fe生成Fe(OH)3積淀。（5）D的溶液為氯化銅，電解時陽極是氯離子失去電子，電極反應(yīng)為：2Cl-2e=Cl2；陰極是銅離子獲得電子生成銅，每有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾銅，所以當有0.1摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成的銅為0.05摩爾，其質(zhì)量為3.2克。（6）依照以上解析，原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在。考點：金屬及其化合物的性質(zhì)2+-Cu6.4g21（1）Cu+2e(2)4OH-4e-2H2O+O21.12L(3)pH變小，由于電解耗資水且同時生成H2SO4。(4)Cu-2e-Cu2+Cu2+pH不變【解析】（2+-Cu1）Cu+2e2mol640

27、.2molm(Cu)=6.4g-2H2O+O2(2)4OH-4e4mol22.4L0.2molV(O2)=1.12L(3)由于2CuSO4+2H2O電解2Cu+2H2SO4+O2電解耗資了部分水，而且有H2SO4生成，所以pH變小。（4）銅片作陽極，則陽極反應(yīng)：Cu-2e-Cu2+,pH不變。22（1）負極Zn-2e-=Zn2+；正極Cu2+2e-=Cu,2H+2e-=H2（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量。0.1g【解析】23（1）Na2O2ClHO（2）Cl22OHClO23）2Na2O22H2O4NaOHO2、AlCl33NaOH3NaClAl(OH)34）陰極；在陰極由于H+獲得電子產(chǎn)生氫氣

28、，破壞了水的電離平衡，促進水連續(xù)電離，以致溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，所以陰極周邊溶液變成紅色【解析】試題解析：已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，則B是過氧化鈉，所以A是鈉，C是氧氣。E在常溫下為液體，則E是水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以D是氫氧化鈉。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以F是氫氣。J可用作殺菌消毒劑，J是由I單質(zhì)氣體和氫氧化鈉反應(yīng)生成，實驗I是氯氣，J是次氯酸鈉，所以G是氯化氫，H是氯化鈉。（1）依照以上解析可知B是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2。（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為ClCl22OHClOH2O。（3）過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和

29、氧氣，氫氧化鈉能與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁積淀，所以向AlCl3溶液中加入少量固體過氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O4NaOHO2、AlCl33NaOH3NaClAl(OH)3。（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極由于H+獲得電子產(chǎn)生氫氣，破壞了水的電離平衡，促進水連續(xù)電離，以致溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，所以陰極周邊溶液變成紅色?？键c：觀察無機框圖題的判斷24（共14分）(1)（1分）+3+2+分)；O2-分)吸氧腐化（1分）(2)Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O(2+2H2O+4e4OH(2(3)NHNO+AgNO-+-)(各2分)AgNO+NHNO；c(NOc(NH)c(H)c(OH42324324(4)(NH4)2Fe(SO4)2、取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無明顯