人教版高中化學選修四第三章第一節(jié)弱電解質的電離2

1、人教版高中化學選修四第三章第一節(jié)+弱電解質的電離人教版高中化學選修四第三章第一節(jié)+弱電解質的電離4/4人教版高中化學選修四第三章第一節(jié)+弱電解質的電離第三章第一節(jié)建議用時實質用時分鐘一、選擇題(每題8分，共64分)1.以下說法正確的選項是()A.氯水能導電，因此氯氣是電解質B.碳酸鈣不溶于水，因此它是非電解質C.固體磷酸是電解質，因此磷酸在消融狀態(tài)下和溶于水時都能導電D.膽礬雖不能夠導電，但它屬于電解質2.在甲酸的以下性質中，能夠證明它是弱電解質的是()A.1mol/L2甲酸溶液中c(H)約為110mol/LB.甲酸能與水以任意比率互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNa

2、OH溶液完好反應D.在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱13.常溫下0.1molL醋酸溶液的pHa，以下能使溶液pH(a1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適合的醋酸鈉固體1鹽酸C.加入等體積0.2molLD.提高溶液的溫度4.(2010全國卷)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，以下關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的表示圖正確的選項是()弱電解質的電離滿分實質得分分5.以下說法正確的選項是（）A.強電解質的水溶液必然比弱電解質溶液的導電能力強B.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物C.強電解質的水溶液中不存在溶

3、質分子D.不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和擁有極性鍵的化合物都是強電解質6.關于強弱電解質及非電解質的組合完好正確的是()ABCD強電解NaClH2SO4NaOHHNO3質弱電解HFBaSO4CaCO3CH3COOH質非電解Cl2CO2C2H5OHSO2質7.以下關于電解質電離的表達中，正確的是()碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，因此碳酸鈣是弱電解質碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，因此碳酸鈣是強電解質氨氣的水溶液導電性很好，因此它是強電解質水難電離，純水幾乎不導電，因此水是弱電解質A.B.C.D.以下關于強弱電解質的表達正確的選項是()強電解質都是離子化合物，弱電

4、解質都是共價化合物強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質的溶液中存在溶質分子弱電解質的水溶液的導電能力比強電解質弱二、非選擇題(共36分)9.(12分)試用簡單的實考據(jù)明在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡（要求寫出簡單操作、實驗現(xiàn)象及實驗能說明的問題）。10.（12分）在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質量相同的一粒鋅粒，爾后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸，填寫以下空白：（1）a、b兩支試管中現(xiàn)象：相同點是_，不相同點是_。原因是_。2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是v(a

5、)_v(b)，反應達成，生成氣體的整體積是V(a)_V(b)，原因是_。11.(12分)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間的關系是_(用“”“或“”表示，下同)。取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則它們之間的關系是_；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則它們之間的關系是_。完好中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則它們之間的關系是_。參照答案1.D解析：氯水導電的原因是Cl2溶于水生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸

6、和次氯酸是電解質，溶于水而導電，而不是氯氣自己導電，且氯氣是單質，它既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈣雖不溶于水，但從結構解析其應屬于離子化合物，是強電解質；固體磷酸雖是電解質，但其是共價化合物，消融時只以分子形式存在，不能夠導電；膽礬不能夠導電，但溶于水完好電離，因此是強電解質。2.A解析：A.弱電解質在水溶液中只能部分電離，若甲酸是強電解質，則c(H)應為1mol/L，但根據(jù)題意其c(H)為1102mol/L，遠遠小于1mol/L，可知甲酸只有部分電離，因此可證明甲酸是弱電解質。B.只表示甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和電解質的強弱是沒關的，因此不能夠證明甲酸是弱電解質。C.在酸、

7、堿反應中，無論是強酸或弱酸跟堿反應都是依照反應方程式中的化學計量數(shù)定量進行的，因此不能夠表示酸的強弱。D.由于在相同條件下電解質的導電能力取決于離子的濃度。若是離子濃度大，則其導電的能力就強，反之則弱，依照題意，甲酸的導電性比強酸溶液弱，但強酸的元數(shù)不確定，故無可比性。3.B解析：本題觀察電離平衡知識及考生的解析判斷能力。pH由a變成a1，表示溶液酸性減弱。將溶液稀釋10倍，若電離平衡不搬動，則溶液pH由a變成a1，但由于電離平衡會發(fā)生搬動，故A項錯誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強酸，溶液酸性增強，C項錯誤；提高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性增強，D項錯誤；加入醋酸鈉固體，可控制醋酸的電離，使

8、溶液pH增大，B項正確。4.C解析：本題觀察弱電解質的電離平衡，意在觀察考生解析圖像的能力。pH相同的一元中強酸的物質的量濃度大于一元強酸的物質的量濃度，因此加入足量鋅粉最后產生氫氣的量，一元中強酸多，反應過程中，未電離的中強酸分子連續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強酸大，反應速率中強酸大于強酸。5.C解析：電解質溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度的大小有關，強電解質溶液的導電性不用然比弱電解質強，強電解質一般是離子化合物和某些含極性鍵的共價化合物，強電解質溶液中無溶質分子。故只有C項說法正確。6.D解析：在A組中Cl2是單質，不在電解質與非電解質等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完好

9、電離，是強電解質。NaOH、CaCO3、HNO3都是強電解質，HF、CH3COOH都是弱電解質，CO2、C2H5OH、SO2都是非電解質。7.D解析：中學階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強電解質，在這些鹽中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的難溶。電解質的強弱與它們在水中溶解度的大小沒關。氨氣的水溶液能導電，是由，而NH3自己不能夠電離，因此于NH3和H2O反應生成了NH3H2O，NH3H2O電離出NH4、OHNH3屬于非電解質，像這樣的物質還有CO2、SO3等。8.C解析：本題要在深刻理解強弱電解質的異同的基礎上，弄清強弱電解質與結構的關系，采用“列舉法”來解答。選項A中，能夠舉出HCl是強電解

10、質來加以否定。選項B中，可舉出CaCO3為強電解質來加以否定。選項D中，若強電解質溶液的濃度很小時，其導電能力也會很弱，從而否定之。僅有選項C的說法是正確的，因強電解質在水溶液中完好電離為離子，不存在溶質分子，而弱電解質在水溶液中只能部分電離為離子，溶液中還存在溶質分子。9.方案1，取等物質的量濃度的CH3COOH和HCl溶液，如0.1mol/L，測二者的pH，HCl的pH為1，說明完好電離，CH3COOH的pH大于1，說明沒有完好電離，即存在電離平衡。用pH試紙能夠，用pH計改正確。但問題是，如何必然兩種酸的濃度都是0.1mol/L。方案2，取等物質的量濃度、等體積的CH3COOH與HCl，

11、分別與等量的Mg（也許其他物質，如Na2CO3等）反應，觀察反應速率（即快慢）。HCl的反應速率比CH3COOH快，說明等物質的量濃度的兩種溶液中HCl的H+濃度比CH3COOH大，即CH3COOH電離出的H+更少，即沒有完好電離，即存在電離平衡。但問題是，如何必然兩種溶液的原濃度相同。方案3，取CH3COOH溶液，加入甲基橙指示劑，會顯紅色，爾后向溶液中加入少量CH3COONH4固體，會觀察到溶液顏色變成黃色。講解是，CH3COONH4能電離出大量的-CH3COO，由于CH3COOH存在電離平衡，因此大量的CH3COO離子使該平衡逆向搬動，即電離出的H+少了，溶液的酸性減弱了，因此指示劑的顏

12、色變化。解析：在弱電解質的水溶液中存在著電離平衡，改變外界條件可使電離平衡發(fā)生搬動，使溶液中各微粒的濃度發(fā)生改變，酸堿性發(fā)生改變。10.（1）都產生無色氣泡且鋅粒都溶解產生氣泡的快慢程度不相同且鋅粒溶解速率不相同，a中反應快H+濃度不相同，a中c(H+)大（2）大于等于由于反應開始時鹽酸中c(H)大，但最后所能供應的H+的總物質的量相等解析：兩支試管分別加入的是一元強酸、一元弱酸，開始時由于c(H+)不相同，反應速率不相同，又由于酸的總物質的量相等，而金屬的總物質的量也相等，無論酸過分還是金屬過分，最后產生氣體的量必然相等。11.(1)c12c2b1b2(3)V1V2V3解析：(1)H2SO4、HCl均為強電解