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1、“常見的酸和堿”教學(xué)設(shè)計與反思學(xué)科初三化學(xué)年級初三年級教師張裔所在學(xué)校崇州市三江中學(xué)校版本、冊數(shù)、課目名稱人教版 上下冊 常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)掌握鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解產(chǎn)生白霧的原因,得出鹽酸的揮發(fā)性,以及對濃度的影響。通過實驗驗證鹽酸除銹。 教學(xué)重點、難點及措施鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)較難,應(yīng)用實驗突破難點。教學(xué)過程知識點回顧復(fù)習(xí)酸堿鹽:用 H、O、Na、S 四種元素,按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:單質(zhì) 金屬氧化物 酸 堿 鹽 學(xué)以致用練習(xí)1. 氨水能使酚酞變 ,說明氨水顯 性; 氨水能使石蕊變 色。2. 向一瓶無色溶液中滴加兩滴酚酞試劑后, 溶液不變色。若向此
2、溶液中滴入少許紫色 石蕊試劑,則溶液中呈現(xiàn)的顏色為( ) A. 紅色 B. 藍(lán)色 C.紫色 D. 無法確定二、常見的酸(一)鹽酸 HCl氣體水溶液的俗稱學(xué)生回顧你已知道鹽酸的哪些性質(zhì)? 無色液體,揮發(fā)性 能和活潑金屬反應(yīng) 能和碳酸鈣反應(yīng) 能和酸堿指示劑反應(yīng)【新授課】1、鹽酸的物理性質(zhì) 測評練習(xí)純凈的濃鹽酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋的現(xiàn)象氣味【觀察思考】產(chǎn)生“白霧”原因:說明:濃鹽酸有揮發(fā)性 HCl氣體極易溶于水【應(yīng)用】問1:實驗室制CO2、H2為什么不用濃鹽酸?問2:如何區(qū)別濃鹽酸和稀鹽酸?問3:敞口放置濃鹽酸,溶質(zhì)的質(zhì)量會 , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 。問4:在干燥的空氣中打開濃鹽酸的瓶蓋,會不會看到白霧?
3、問5:如何收集氯化氫氣體?2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸與指示劑作用稀鹽酸能使石蕊變紅,不能使酚酞變色。HCl+ 活潑金屬 鹽 + H2【置換反應(yīng)】【回顧方程式的書寫】練:由金屬和鹽酸置換反應(yīng)制得的鹽是( ) A FeCl3 B AgCl C CuCl2 D MgCl2HCl+金屬氧化物 鹽 + H2O 【復(fù)分解反應(yīng)】【 實 驗 】 鐵銹與鹽酸反應(yīng)(54頁)【 現(xiàn) 象 】【 方程式 】【了解】 +3價的鐵鹽溶液(Fe3+ ):黃色 +2價的亞鐵鹽溶液(Fe2+ ):淺綠色工業(yè)濃鹽酸常顯黃色(含有Fe3+)【應(yīng)用】除銹【問題】稀鹽酸除鐵銹時,長時間將鐵制品浸在酸中,會觀察到什么現(xiàn)象,為什么? 鐵銹
4、 ,溶液 ; 一段時間后,鐵釘表面有 產(chǎn)生?!痉磻?yīng)類型】復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。【注意】元素化合價不變!【表達(dá)式】AB + CD AD + CB 練習(xí):Fe 和 CuO 混合物中加入稀HCl, 可能的反應(yīng)有:過濾,濾渣滴HCl,冒氣泡。濾渣含 ; 濾液含 。教學(xué)反思酸的化學(xué)性質(zhì)是重要的內(nèi)容,鹽酸是一種常見重要的酸,怎樣才能讓學(xué)生將酸掌握的好且扎實,我采用了先講鹽酸的知識點,這樣學(xué)生鹽酸的相關(guān)性質(zhì)掌握的更扎實。在講硫酸的時候,利用酸的通性,既達(dá)到了解硫酸的性質(zhì)又達(dá)到復(fù)習(xí)的目的,使酸的知識點掌握的更牢固,對于鹽酸和硫酸的性質(zhì)進(jìn)行相互比較,印象更深刻。在講鹽酸的物理性質(zhì)時,我讓學(xué)生自己觀察,通過學(xué)生的表情,他們得出鹽酸會揮發(fā)出刺激性氣味,加深了印象。鹽酸還能夠除銹,讓他們通過觀察現(xiàn)象得出,產(chǎn)生的離子是什么,從而寫出方程式,根據(jù)這個反應(yīng)得出酸能與金屬氧化物發(fā)生反
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