2022-2023學(xué)年安徽省宿州市新二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宿州市新二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A 32 B 16 C 32 g /mol D 16 g參考答案：A略2. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AX與Y可能形成共價(jià)化合物XY B. X與Y一定位于同一周期 CX與Y不可能位于同一主族 D. X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：A略3. 以下不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是（ ）A.玻璃 B.玻璃鋼 C

2、.水泥 D.陶瓷參考答案：B4. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+參考答案：C略5. 已知?dú)溆?種核素1H(H)、2H(D)、3H(T)，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（ ）A. 3種 B. 6種 C. 5種 D. 10種參考答案：C分析：采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類，然后去掉相對(duì)分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=6種，但和的相對(duì)分子質(zhì)量相同,所以HCl分子的相對(duì)

3、分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種。故選C。6. 下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 專題：物質(zhì)的分類專題分析：氧化物是負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物解答：解：A、O2由同種元素組成，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B、Na2O有兩種元素組成，其中氧元素為2價(jià)，是氧化物，故B正確；C、NaClO含有三種元素，不是氧化物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、FeSO4含有三種元素，不是氧化物，屬于鹽，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：考查氧化物的概念，難度較小，注意氧化物含有兩種元素，其中一種為氧元素，且顯負(fù)價(jià)7. 某100mL混合

4、液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（molL-1） （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變） A0.15 B0.1875 C0.225 D0.45參考答案：B略8. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉與水反應(yīng)：NaH2O NaOH-H2B. 鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：FeFe3 2Fe2C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)22 H Mg22H2OD. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH HCO3- H2OCO2參考答案：CA、原子不守恒，應(yīng)是2Na2H2O=2Na

5、2OHH2，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe2Fe3=3Fe2，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂是難溶物，不能拆寫，是Mg(OH)22H=Mg22H2O，故正確；D、發(fā)生反應(yīng)是OHHCO3=H2OCO32，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，這類題目從是否符合客觀事實(shí)、電荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆寫是否正確等角度進(jìn)行分析，這部分題型應(yīng)在熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)基礎(chǔ)上，還是相對(duì)較簡(jiǎn)單的。9. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2參考答案：A【分析】由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. NaHSO4屬于鈉鹽，A正

6、確；B. NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，B錯(cuò)誤；C. Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯(cuò)誤；D. Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。10. 根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-參考答案：B略11. 向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A原溶液中一定含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+ B原溶液中一定含有Fe3+,不含F(xiàn)e2+ C

7、原溶液中Fe3+、 Fe2+都有 D原溶液中Fe2+被還原為Fe3+參考答案：A略12. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是A. 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e 時(shí)生成 1 mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性C. 通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2參考答案：D試題分析：由題意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明C

8、u2+氧化I-離子為I2自身被還原成CuI，再通入S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2氧化二氧化硫，自身被還原成I-離子。A、根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e一時(shí)生成2 mol白色沉淀，錯(cuò)誤；B、通入S02后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了S02的還原性，錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2S02，正確，答案選D。13. 甲苯的一氯代物共有()種A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C試題分析：甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一氯代物，可以取代甲基上的氫原子，苯環(huán)上與甲基處于鄰位、間位、對(duì)位上的氫原子，因此共有4種，故選項(xiàng)

9、C正確。14. 反應(yīng)A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳. B. C. D. 參考答案：D分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，= mol?L-1?s-1=0.45 mol?L-1?s-1；=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；=

10、mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反應(yīng)速率快慢關(guān)系為=，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。15. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18.4molL-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：

11、（A）用量筒取 mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線處（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處。（2）正確的操作順序是（字母填寫）。（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序號(hào)

12、）。參考答案：（1）5.4mL12cm膠頭滴管（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. 按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧