2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知互為同分異構(gòu)體（順反異構(gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B2. 安全使用核能是科學(xué)家們積極攻關(guān)的課題。我國科技人員通過科技攻關(guān)研發(fā)出了核聚變反應(yīng)裝置中的關(guān)鍵核心部件高純度鈹（Be）。下例有關(guān)說法中不正確的是A8Be與9Be的核內(nèi)中子數(shù)均為4 BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CBe的金屬性強(qiáng)于B D鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：A略3. 下列敘述正確的是

2、（ ）A常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是26.021023B常溫下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l6.021023C常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是26.021023D鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.021023參考答案：D略4. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑： C電負(fù)性： D最高正化合價：參考答案：A略5. “噴水溶液

3、法”是最近日本科學(xué)家研制出的一種使沙漠變綠洲的技術(shù)，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下3050cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用，下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是（ ）A單體的結(jié)構(gòu)式為CH2 CHCOORB在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D沒有固定熔沸點(diǎn)參考答案：B略6. 下列實(shí)驗(yàn)合理的是 A證明非金屬性ClCSiB吸收氨氣，并防止倒吸C制備并收集少量NO2氣體D制備少量氧氣參考答案：B略7. 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(O

4、H)nClmyH2Ox，式中m等于()。A3n B6n C6n D3n參考答案：BAl的化合價為3，OH的化合價為1，Cl也為1價，H2O可作為一個整體，其化合價可看為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，列出方程式：2(3)n(1)m(1)y00，解得：m6n。8. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N

5、2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的

6、物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法9. 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH(H0)，下列敘述正確的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D. 將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略10. 現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2

7、 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D1.6 g參考答案：B略11. 利尿酸在奧運(yùn)會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題12圖所示。下列敘述正確的是（）A利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：A12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水電離出的

8、c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN參考答案：C略13. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe+Fe3+=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：AD解：A鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2

9、，故A正確；BAlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯誤；C三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)的離子的反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正確；故選AD7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A15. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有HD，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子一共有 （ ） A3種 B6種 C9種 D

10、12種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下： 實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)電解開始30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色 實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，

11、溶液呈現(xiàn)藍(lán)色 閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色 請回答下列問題： （1）銅的常見正化合價為_、_，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為_；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為_（3）寫出實(shí)驗(yàn)2中、的離子方程式：_，_參考答案：（1）12Cu2O（2）2H2e=H2CuCle=CuCl（或CuOHe=CuOH）（3）3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OCu2O2H=CuCu2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列兩幅

12、譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)

13、專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答19. （14分）下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與