物質(zhì)的量計(jì)算題

1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體符號(hào)為n.物質(zhì)的量的單位為摩爾.簡(jiǎn)稱摩.符號(hào)為mol.1mol離子的集合體所含的粒子數(shù)約為*10的23次方.把*10的23次方/mol叫做阿夫加德羅常數(shù).并作為一個(gè)物理量.符號(hào)為Na.所以.含有*10的23次方個(gè)粒子的任何粒子集合體都稱為1moln=N/Na,n二m/M,Vm二V/n（Vm=22.4L/mol）,W二m質(zhì)）/m（液）*100%,CB=nB/V,C前*V前丸后*V后，D=P1/P2=M1/M2（條件是同T同P）（D:相對(duì)密度）CB=1000pw/MB,D=M1/M2,M1=D*M2,M=（p單位:g/L）物質(zhì)的量定義:物質(zhì)的量是國際

2、單位制中7個(gè)基本物理量之一.它和長度.質(zhì)量.時(shí)間等概念一樣是一個(gè)物理量的整體名詞.其符號(hào)為n.單位為摩爾（mol）.簡(jiǎn)稱摩.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)（N）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）之比.即n=N/NA.它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量.其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少分子.原子.離子.質(zhì)子.電子等物質(zhì)的量的單位是摩（爾）符號(hào):mol標(biāo)準(zhǔn):0.012kg原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子在使用物質(zhì)的量時(shí).必須指明基本單元.一般利用化學(xué)式指明基本單元.而不用漢字.使用摩爾時(shí).基本單元應(yīng)指明.可以是原子分子及其粒子.或這些粒子的特定組合.阿伏伽德羅常熟（NA）以所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)

3、其近似值為X10人23mol-1.物質(zhì)的量與粒子數(shù)關(guān)系:N二nNA滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子（如分子.原子.離子.質(zhì)子.中子.電子數(shù)）或它們的特定組合如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+為為2mol.陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí).應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類.而不使用該粒子的中文名稱例如說lmol氧.是指1mol氧原子.還是指1mol氧分子.含義就不明確又如說lmol碳原子.是指lmolC-12.還是指lmolC-13.含義也不明確.粒子集體中可以是原子.分子.也可以是離子.電子等.例如:等.lmolF中

4、約含X10人23個(gè)F原子，中約含XX10人23個(gè)CO2分子，1kmolCO2-3中約含1000XX10人23個(gè)CO2-3離子，amole-中約含aXX1023個(gè)e-,10H20中約含XX10人23個(gè)Na2CO310H20.即約含有3XX10人23個(gè)Na+.XX10人23個(gè)XX10人23個(gè)H2O.摩爾質(zhì)量定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.即lmol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同.公式表達(dá):M=NAm(微粒質(zhì)量)粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)或相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)相等.幾個(gè)基本符號(hào):物質(zhì)的量-n物質(zhì)的質(zhì)量-m摩爾質(zhì)量-M粒子數(shù)-N阿伏加德羅常數(shù)

5、-NA相對(duì)原子質(zhì)量-Ar相對(duì)分子質(zhì)量-Mr質(zhì)量分?jǐn)?shù)-w氣體摩爾體積-Vm-L/mol-22.4L/mol物質(zhì)的量濃度-C-mol/L物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)氣體的體積V二物質(zhì)的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)n=m/Mn=N/NAn=CV(aq)n=V(g)/Vmn為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為gmoll；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，這個(gè)也是一個(gè)常數(shù)單位為Lmol1；N為粒子個(gè)數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)X1023mol1；c為物質(zhì)的量濃度，單位為molL1；V(aq)為溶液體積，單位為L；1

6、推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比(P1：P2=M1:M2)推論三：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比與相對(duì)分子質(zhì)量成反比(V1:V2=M2:M1)推論四：同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比(Pl:P2=nl:n2)它是一種含有c、H、0、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240gmol-l，其中元素周期表上查一下原子質(zhì)量C是12,H是1,0是16,S是32,N是14所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所含硫元素的質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)為。根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式。按照百分比求出各個(gè)元素的摩爾質(zhì)量將3.72克由金屬鈉，氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中的鈉，氧化鈉喝過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為多少？將6g的鐵粉加入200mLFe2(S04)3和CuS04的混合溶液,充分反應(yīng)得到LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量(2)原FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度1molC4H10與不足量O2共貯于一固定容器中.壓強(qiáng)為P.點(diǎn)火燃燒后.回到室溫.得到水若干(其體積可不計(jì))

8、和兩種氣體.總壓強(qiáng)降為.試求:(1)生成的水的質(zhì)量反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量反應(yīng)后氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量配置一種營養(yǎng)液.需要用含有NaH2P04和Na2HP04(他們之間的物質(zhì)的量之比是3:1)的混合溶液每升混合溶液中含磷元素現(xiàn)用4mol/LH3PO4溶液和固體NaOH配置2L混合溶液.則需取H3PO4溶液mL.固體NaOHg答案：是48,H是8,0是64,S是64,N是56也就是C4H804N4S2n(氣體)=故其中：n(H2)=n(Na)/2所以：n(Na)=m(Na)=*23=0.92gn(O2)=n(Na2O2)/2所以：n(Na2O2)=m(Na2O2)=*78=1.56g所以，m(

9、Na20)=1.24gn(Na2O)=62=則原混合物中的鈉，氧化鈉喝過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1：1在Fe2(S04)3和CuS04的混合溶液中投入鐵粉后，F(xiàn)e3+和Cu2+均可與鐵發(fā)生反應(yīng)，但由于氧化性Fe3+Cu2+，所以Fe應(yīng)首先還原Fe3+，即首先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只發(fā)生此反應(yīng)，原因有二：第一是若只發(fā)生此反應(yīng)則說明鐵粉較少，已完全反應(yīng)無剩余，則不可能有5.2g不溶物；第二，若只發(fā)生此反應(yīng)可依此反應(yīng)計(jì)算出生成的FeS04為(6gF56g/mol)X3二。通過以上分析，可以看出，F(xiàn)e在把全部的Fe3+還原后，不發(fā)生了還原Cu2+的反應(yīng)，此時(shí)的Fe是否有剩余

10、呢？也就是余5.2g固體中肯定有Cu,是否含F(xiàn)e呢？這就是此題的關(guān)鍵所在，需通過計(jì)算推導(dǎo)確定。解析：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2(S04)3=3FeS04Fe+CuS04=Cu+FeS04兩個(gè)反應(yīng)共生成FeS04為：0.2LXL=觀察兩個(gè)反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)，若生成同樣的FeS04,式消耗的鐵更多。假設(shè)全部為式產(chǎn)生，則此時(shí)消耗的鐵將達(dá)最大量為a。FeFeS041mol1molaa=，即鐵為5.6g，則5.2g固體中含Cu也含剩余的Fe，設(shè)原溶液的Fe2(S04)3和CuS04的物質(zhì)的量分別為x和y。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Xx3xyyyy由題意得

11、3x+y=6g-56g/molX(x+y)+64g/molXy=5.2g解得：x=y=則生成銅：X64g/mol=2.56g原Fe2(S04)3和物質(zhì)的量濃度為0.2L=L解：C4H10+024C02+5H20.根據(jù):C4H10-5H2O.水的質(zhì)量為：lmolX58g/molX5=90g.因?yàn)?C4H10-4n(O2)=設(shè)的物質(zhì)的量分別是碳原子守恒:x+y=4氧原子守恒:2x+y+5=2X解得：x=y=整題用的是離子總數(shù)相等每升混合溶液中含磷元素要2L該混合液.則里面含磷元素.即PO4根.而NaH2P04和Na2HP04(他們之間的物質(zhì)的量之比是3:1)即含NaH2PO4的量的量貝9Na的量：

12、1大+2大=H的量:2大+1大=則需要NaOHM(NaOH)=40=10g需要H3PO4(每個(gè)H3PO4分子中有3個(gè)H)的量3mol而H3PO4為4mol/L體積V=0.35/3/4=12=0.03L一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是2:3B.1:1C.3:4D.24:27L的鹽酸與?xH2O恰好完全反應(yīng)，且生成正鹽，則x值為A.5B.6C.9D.10實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制C12，當(dāng)有被氧化時(shí)，可生成C12()A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g同物質(zhì)的量

13、濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶液作用生成正鹽，需要三種酸的體積比為()A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:2物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)()它們的質(zhì)量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比在一定體積的容器中，加入氙氣和氟氣，于400C和2633KPa下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速冷卻至25C，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6L某金屬氯化物20mL，恰好與L的AgNO3溶液反應(yīng)，則該金屬氯化物的化學(xué)式可表

14、示為()A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則A的摩爾質(zhì)量是（）A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L。則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（）A.0.25molB.C.D.10在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中A計(jì)濃度和Cl-濃度乘積為一常數(shù)?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別加入10mL蒸餾水；LNaCl溶液；LNaCl溶液；

15、10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并達(dá)到飽和。各種溶液中Ag+離子濃度由大到小排列的正確順序是（）A.庖B.庖C.庖D.庖二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意，少選扣2分，多選、錯(cuò)選均不給分）11向+1價(jià)某金屬碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全為止，已知生成新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，則原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.72%B.54%C.28%D.無法確定已知某KOH樣品中含水%，含%，含K0H90%。再將1.00g樣品加入的鹽酸中，過量的酸用L的KOH中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為

16、（）A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.無法計(jì)算某元素的單質(zhì)直接中氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（）A.MgB.NaC.AlD.Fe天平的兩個(gè)托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯，這時(shí)天平正好平衡。此時(shí)，向一個(gè)燒杯中加入鋅，另一個(gè)燒杯中加入鎂，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。則所加入的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是（）A.各6.5gB.各C.各10gD.各5g將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量C12，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g。則原來所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.3:2:1B.4:3:2

17、C.5:3:2D.2:1:1?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=L,若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是（）A.3.18gB.2.21gC.5.28gD.4.22g7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是（）A.1:1B.2:1C.2:3D.3:2有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3:2，符合上述條件的反應(yīng)是（）A.3A2+B2=2A3BB.3A2+2B2=2A3B2C.A2+3B2=2AB3D.2A2+B

18、2=2A2B現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反應(yīng)，生成10g沉淀。濾掉沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.5%B.10%C.15%D.20%有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.LB.LC.LD.L三、填空題（本題包括5小題，共37分）（6分）6.5g鋅與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，則能產(chǎn)生H2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積C12、5體積02跟11體積H2

19、混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量比是，混合氣體的平均式量是；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸（P=1.143g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是。（10分）含有H2和C12的混合氣體100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應(yīng)后又恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為mL。為證明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況。則：若剩余mL氣體，證明有剩余；若溶液中有性質(zhì)，證明有剩余。（3分）將由CaCO3、MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中

20、Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是（6分）世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜高效殺菌消毒劑二氧化氯（C1O2,黃綠色氣體）。目前歐洲和我國主要采用Kesting法（原料為氯酸鈉和鹽酸）制取C1O2,該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占C1O2體積的一半），使產(chǎn)物純度降低。TOC o 1-5 h z試寫出該法制C1O2的化學(xué)方程式。C12和C1O2都是通過強(qiáng)氧化作用而殺菌消毒，試計(jì)算出在同質(zhì)量時(shí)，C1O2的氧化能力是C12的倍。將02、CH4、Na2O2放入密閉容器中，若250C時(shí)用電火花引燃后，容器中的壓強(qiáng)為零。判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物只有是，其物質(zhì)的量之比為三種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為。為

21、完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用amol（質(zhì)量為bg）的NaOH。問:若改用bgKOH，反應(yīng)后溶液呈性。若改用bgBa（0H）2，反應(yīng)后溶液呈性。若改用amolKOH，反應(yīng)后溶液呈性。若改用amolBa（0H）2，反應(yīng)后溶液呈性。若改用b/2gCa（0H）2，反應(yīng)后溶液呈性。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共14分）（8分）1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算:生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10L由H2、C02、CO、N2組成的混合氣體中，再加入6LO2,使之燃燒，燃燒后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其氣體體積為7.5L，將這些氣體通過盛NaOH

22、的洗氣瓶，其體積變?yōu)?L，該2L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氫氣密度的倍，計(jì)算原混合氣體中各氣體的體積。30、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量。制備純凈的CO2氣體時(shí)，常用的藥品是。為了有效地除去CO2氣體中少量的水蒸氣、HCl、H2S氣體雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置中（見下圖），根據(jù)要求做適當(dāng)選擇，填寫下表。除去雜質(zhì)所選裝置（填入標(biāo)號(hào)）反應(yīng)的化學(xué)方程式或原因TOC o 1-5 h zHClH2OH2S氣體通過順序（以標(biāo)號(hào)表示）先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847g。然后用排氣集氣法將CO2充滿該瓶，并稱得其質(zhì)量為199.90g,又測(cè)得瓶內(nèi)的容積為500mL。已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，試計(jì)算CO2相對(duì)

23、分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)值。計(jì)算結(jié)果必須保留一位小數(shù)。（以上數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)）高一化學(xué)參考答案物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算1、C2、D3、A4、D5、D6、C7、B8、C9、B10、B11、A12、B13、A14、AC15、A16、A17、A18、A19、BD20、B21、L（每線3分）22、1:5:1171:160:22L（每線3分）23、（1）100（1）10H2漂白C12（每線2分）24、1:325、（l）2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O（提示：可計(jì)算每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)所需兩種氧化劑的質(zhì)量）（每線3分）26、1Na2CO3、NaOHn（Na2CO3）:n

24、（NaOH）=1:4n（02）:n（CH4）:n（Na202）=1:2:627、酸酸中堿酸28、（l）560mL（2）L（每小題4分）22、H2：4LCO：5LCO2：0.5L30、（l）CaC03，鹽酸CNaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2OA濃H2SO4具有吸水性ECuS04+H2S=CuSl+H2S04C-A-E相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗02體積分別x

25、L和yL相同，則x與y的比值為（）A.2：lB.l：2C.4：lD.l：4將7.8gNa202固體投入到足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A.1.12LB.11.2LC.2.24LD.22.4LX元素的氣態(tài)單質(zhì)X210mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y220mL均完全反應(yīng)后生成氣態(tài)物Z20mL（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）。氣態(tài)物Z的分子式為（）A.XYB.X2YC.XY2D.XY3濃度為L1的某金屬陽離子Mn+的溶液，與L1的NaOH溶液完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（）A.1B.2C.3D.4某溫度下，將C12通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定C10-

26、與ClO-3離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則C12與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A2:3B4:3C10:3D11:3bg某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.B.C.D.向某容器里通入VLCO2氣體，并加入少量的Na2O2固體，在同溫同壓下測(cè)得容器內(nèi)氣體體積為WL，則被吸收的CO2氣體的體積為（）A.（V-W）LB.2WLC.2（V-W）LD.VL46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末和足量水充分反應(yīng)后放出氣體的質(zhì)量為（）A.100gB.48gC.32gD.16g將m克Zn加到m克20%HCL溶液中

27、去，反應(yīng)結(jié)果共放出n升H（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是（）A.molC.molD.mol現(xiàn)有2mol/L的鹽酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分別加入相同質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量之比是2:3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（）A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.16.8g二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的40mLH2、O2混合氣點(diǎn)燃，反應(yīng)后再恢復(fù)到標(biāo)

28、準(zhǔn)狀況，剩氣體10mL，貝V原混合氣中，含H2和O2的體積比可能為（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1在100mLmol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有molCuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（）最終得到白色沉淀和無色溶液最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為mol在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。燃燒等

29、質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）A.35gB.30gC.20gD.15g14密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全為止，已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,貝原硫酸溶液的濃度為（）A.%B.%C.LD.L將一定質(zhì)量的Mg,Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（）A.2gB.4gC.8gD.10g充分加熱最終剩余的固體的質(zhì)量為g。三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算（共7個(gè)小題，總分50分）16（8分）（1）相同質(zhì)量的鈉、鋁、鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的量由大到小的順序是；若與鹽酸完全反應(yīng)，恰好全部生成氯化物，則消耗等

30、濃度鹽酸的體積由大到小的順序是_。（2）相同物質(zhì)的量的鈉、鋁、鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的物質(zhì)的量之比為。相同物質(zhì)的量的鈉、鋁、鐵與鹽酸完全反應(yīng)，恰好全部生成氯化物，則消耗等濃度鹽酸的體積之比為。（4分）在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體的質(zhì)量為9.2g。則生成物CO和CO2的體積比為.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的CO2氣體，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之比約為（6分）Na2C0310H20和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液,其中c（Na+）=L，那么溶液中的Na+共mol。如果將等質(zhì)量混合物加熱至250C，發(fā)生的