初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、質(zhì)量守恒定律達(dá)州中學(xué)（楊柳校區(qū)）武山清課題質(zhì) 量 守 恒 定 律課 型新 授 課（探究型教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)）教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)技能：1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的測(cè)定和分析推理，使學(xué)生理解并掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其微觀解釋；2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力；二、過(guò)程與方法：使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，知道如何提出問(wèn)題、設(shè)計(jì)研究方案、進(jìn)行探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和邏輯分析的能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生“永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消滅”的唯物主義觀點(diǎn)；2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精

2、神。重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的涵義及其本質(zhì)分析難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用教具托盤天平、小燒杯、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、大理石、稀鹽酸、白磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球、粗鐵絲、酒精燈、火柴、鑷子。教 學(xué) 過(guò) 程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)一、導(dǎo)入新課【圖片展示】福爾摩斯計(jì)算抽香煙時(shí)產(chǎn)生的煙氣的質(zhì)量?！締?wèn)題】你是否同意他的看法？為什么？在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量又有什么關(guān)系呢？思考，回答福爾摩斯的答案是否正確。二、講解新課【實(shí)驗(yàn)探究】以學(xué)生分析、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)為主，教師主要做好設(shè)疑和組織引導(dǎo)工作，并及時(shí)幫助學(xué)生解決探究過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題而不露痕跡。關(guān)于C反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)的討論，教師要把握

3、好度，幫助學(xué)生明確改進(jìn)方向即可，具體設(shè)計(jì)留作課外作業(yè)完成。鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)言，通過(guò)練習(xí)使學(xué)生全面、準(zhǔn)確地理解質(zhì)量守恒定律，并能利用質(zhì)量守恒定律解釋客觀現(xiàn)象。有了復(fù)習(xí)引入時(shí)的鋪墊，質(zhì)量守恒定律本質(zhì)分析的難度被分散，可以由學(xué)生完成。（一）教師引導(dǎo)學(xué)生回答怎么設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)自己的猜想。（要分別測(cè)出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。）（二）教師向?qū)W生提供三組化學(xué)反應(yīng)藥品，并告知相關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式，組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。A、氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅（藍(lán)色絮狀沉淀）；B、大理石+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳。（三）抽查學(xué)生實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)，并引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。A實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)較好地體現(xiàn)

4、了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變；但C反應(yīng)中測(cè)得反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小了，為什么？（設(shè)問(wèn)）如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？（四）視頻展示白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中利用氣球?qū)⒄麄€(gè)裝置封閉起來(lái)，防止反應(yīng)生成的五氧化二磷逸散。（推測(cè)）如果C反應(yīng)在封閉的裝置中進(jìn)行，反應(yīng)前后測(cè)得的總質(zhì)量值也應(yīng)保持不變。（五）教師總結(jié)：實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（板書）質(zhì)量守恒定律是自然界物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的基本定律之一。（六）鞏固練習(xí)：課后習(xí)題1、2。教師補(bǔ)充小結(jié)。1、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體問(wèn)題時(shí)，關(guān)鍵是要搞清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)、反應(yīng)生成的又是哪些物質(zhì)，因?yàn)楸３植蛔兊氖琴|(zhì)量總和，而不

5、是某一種物質(zhì)的質(zhì)量。2、質(zhì)量守恒定律適用于各種化學(xué)反應(yīng)，但不能用來(lái)解釋物理變化過(guò)程。3、要注意在不完全反應(yīng)（例：蠟燭燃燒一半后吹滅，則參加反應(yīng)的蠟燭質(zhì)量等于整支蠟燭質(zhì)量的一半）和有催化劑的反應(yīng)（催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物）中準(zhǔn)確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。（七）（提問(wèn)）為什么化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和會(huì)保持不變呢？（引導(dǎo)學(xué)生從原子分子的角度去分析）學(xué)生由課題中的“守恒”猜想質(zhì)量不變。學(xué)生分組討論、提出實(shí)驗(yàn)方案，利用現(xiàn)有的器材（天平、小燒杯）和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。分組分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。（學(xué)生回答）C反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w，利用現(xiàn)有的器材無(wú)法測(cè)得生成氣體的質(zhì)量。學(xué)生根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)討論：如何改進(jìn)關(guān)于C反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)？（發(fā)生反應(yīng)的裝置要封閉，操作過(guò)程中要防止氣體逸出。）答：從宏觀上看，物理變化過(guò)程中沒(méi)有新的物質(zhì)生成，而化學(xué)變化過(guò)程中有新的物質(zhì)生成；從微觀上看，物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有變化，化學(xué)變化中分子被分成原子并重新組合成新的分子學(xué)生討論回答：可運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，推測(cè)一些物質(zhì)的組成，解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。學(xué)生討論，得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目也沒(méi)有增減，宏觀上表現(xiàn)為總質(zhì)量保持不變。（板書）三、課堂小結(jié)由學(xué)生小結(jié)既可以鍛煉學(xué)生的概括能力，又可以進(jìn)一步檢查課堂教學(xué)效果。（學(xué)生回答）本堂課主要學(xué)習(xí)了兩方面內(nèi)容：一是通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出了質(zhì)量守恒定律；二是從微觀角度分析了化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒