初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年更新） 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子核外電子排布教學(xué)設(shè)計(jì)2

1、課題二 原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí) 核外電子排布教學(xué)目標(biāo)：1. 知道核外電子是分層排布的，理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 。 2. 了解核外電子的分層排布規(guī)律，繪畫118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3. 初步認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子的排布、特別是最外層電子數(shù)的關(guān)系。重點(diǎn)：1. 理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。 2. 觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。難點(diǎn): 初步認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子的排布、特別是最外層電子數(shù)的關(guān)系。一、復(fù)習(xí) 原子的構(gòu)成 （ ） （ ） （ ）原子 （ ） 核電荷數(shù)= = 二 、新課 活動(dòng)元一 原子核外的電子分層排布的；原子結(jié)構(gòu)示意圖。1.電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

2、2.電子層離核由 到 ，能量由 到 ，分別是（1、2、3、4、5、6、7）層。3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖含義（畫法：畫圓圈、標(biāo)核電，弧形呈扇面，數(shù)字一條線）。圓圈內(nèi)數(shù)： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=各層電子數(shù)之和表明: 電子層數(shù)， 最外層電子數(shù)。 2+86 課堂練習(xí) 1左圖：原子的核電荷數(shù) ，核外有 電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外層有 電子。 2+168 6S活動(dòng)元二 核外電子排布規(guī)律1. 最外層電子數(shù)不超過 個(gè) ，(只有1層的不超過 個(gè)電子)。2. 電子首先排在能量最 的電子層上即（第一層排滿了才排第二層，依次下去）。3. 第二層電子最多排 個(gè)電子。課堂練習(xí) 2畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 eq o

3、ac(,+1) eq oac(,+2) 氫H 氦 He eq oac(,+3) eq oac(,+4) eq oac(,+5) eq oac(,+6) eq oac(,+7) eq oac(,+8) eq oac(,+9) +10 鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟 F 氖 Ne +11 +12 +13 +14 +15 +16 +17 +18 鈉Na 鎂 Mg 鋁 Al 硅 Si 磷 P 硫S 氯Cl 氬Ar 活動(dòng)元三 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。觀察圖3-12 118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1. 最外層電子數(shù)與稀有氣體、金屬、非金屬元素的關(guān)系？2. 最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系？分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì)稀有氣體最外層電子數(shù) 個(gè)只有一層He有 個(gè)結(jié)構(gòu) ，化學(xué)性質(zhì) 。金屬元素最外層電子一般 4個(gè)結(jié)構(gòu) ，化學(xué)性質(zhì) ?；瘜W(xué)變化中容易 電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子失去電子形成帶 的原子陽離子。2+1181Na非金屬元素最外層電子一般 4個(gè)結(jié)構(gòu) ，化學(xué)性質(zhì) ?；瘜W(xué)變化中容易 電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到電子形成