湖北省孝感市高級中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、V L濃度為0.5 molL1

2、的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻2、兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有( )A導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬強(qiáng)B常溫下為液態(tài)C硬度較大，可制造飛機(jī)D有固定的熔點和沸點3、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A碳原子BP原子價電子軌道表示式CCr原子的價電子排布式D價電子排布式4、甜瓜醛是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

3、。下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的是（ ）A1mol該物質(zhì)最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B該物質(zhì)的分子式為C9H14OC加熱條件下，該物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D該物質(zhì)為烯烴5、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaH2；白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是ABCD6、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ）ABCD7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對

4、某些維生素的吸收C明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致8、在25 ，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)120平衡濃度/(molL1)0.61.20.8下列說法錯誤的是( )A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%B反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C其它條件不變時，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)9、下列說法正確的是A液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，

5、所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物10、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molBn(Na)n(Cl)可能為73Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1121D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.2511、化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）A只含1個鍵的直鏈有機(jī)物B含2個鍵的直鏈有

6、機(jī)物C含1個鍵的環(huán)狀有機(jī)物D含1個CC鍵的直鏈有機(jī)物12、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.410-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。常溫下，向10mL0.1molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。AE、F、G三點中，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最小B常溫下，Ksp(NiS)=110-21C在NiS和NiCO3的濁液中=1.41014DNa2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=13、下列有關(guān)電離能的說法，正確的是（ ）

7、A第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價14、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()CH2=CHCH=CH2CH3CCCH3CH2=CHCNCH3CH=CHCNCH3CH=CH2CH3CH=CHCH3ABCD15、下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A氫鍵屬于共價鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會再斷裂16、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿用甲圖裝置證明(煤油)(鈉

8、)(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性17、下列燃料中，不屬于化石燃料的是( )A水煤氣B石油C天然氣D煤18、下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子19、可逆反應(yīng)mAg+nBgpCg+qDg的vt圖像如圖甲所示。若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。下列判斷不正確的是Aa1a2B平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等Ct1

9、t2D平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同20、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（）A石油分餾得到的汽油是純凈物B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺21、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 Aa點所示溶液中Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C時，Db點所示溶液中22、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為()A23B21C13D32二、非選擇題(共84分)

10、23、（14分）由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A_(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_。24、（12分）醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)的反應(yīng)條件為_，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為_(2)反應(yīng)反應(yīng)

11、類型分別為_、_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體_。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b遇FeCl3溶液顯紫色c核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：_。25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩

12、種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)C、E裝置中所盛溶液為_。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。26、（10分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95110不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122248微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下： 將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝

13、回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 將混合液過濾后冷卻。濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點?；卮鹣铝袉栴}：（1）中反應(yīng)易暴沸，本實驗中采用_方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是_。（2）中過濾出的沉淀是_。（3）中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130 時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是_。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是_。27、（12分）扎實的實驗知識對學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的

14、操作順序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液時上層液體應(yīng)從_(填“上口倒出”?！跋聦?dǎo)管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為_。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_。A金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是_。28、（14分）五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子

15、序數(shù)依次增大。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是_。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是_。(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用_雜化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的

16、電離方程式_。(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該單質(zhì)的晶體類型為_。含1 mol Z原子的該晶體中共有_mol化學(xué)鍵。己知Z的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm-3。29、（10分）胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。（1）胡椒酚的分子式是_。（2）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱是_、_。（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）1 mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗_ mol H2。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的

17、選項）1、B【解析】試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，故A錯誤；BVL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=1mol/L，故B正確；C加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng)，故C錯誤；D濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；故選B?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的計算。2、D【解析】合金的熔點和沸點比各成分低，硬度比各成分大，導(dǎo)電

18、、導(dǎo)熱、延展性較成分中純金屬強(qiáng)，用途廣泛?！驹斀狻亢辖馂榛旌衔铮ǔo固定組成，因此熔、沸點通常不固定；一般來講金屬形成合金的熔點比各組成合金的金屬單質(zhì)低，硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大，如Na、K常溫下為固體，而NaK合金常溫下為液態(tài)，輕金屬MgAl合金的硬度比Mg、Al高；正確選項D。【點睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，各類型合金都有以下通性：(1)多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)有的抗腐蝕能力強(qiáng)。3、A【解析】A碳原子核外6個電子，最外層4個電子，故A正確；B3p上的3個電子應(yīng)自

19、旋相同，故B錯誤；C全空，全滿，半滿時能量最低，正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1，故C錯誤；D鐵原子在失電子時，先失去最外層的兩個4s電子，電子排布為3d6，F(xiàn)e2+價電子排布式3d6，故D錯誤；答案選A。4、C【解析】A. 碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項錯誤；B. 根據(jù)鏈鍵式可知，該物質(zhì)的分子式為C9H16O，B項錯誤；C. 分子內(nèi)含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的醛基（-CHO），C項正確；D. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團(tuán)的有機(jī)物，不能命名為烯烴，D項錯誤；答案選C。5、B【解析】中含有

20、離子鍵和非極性鍵，中含有極性鍵，中含有非極性鍵和范德華力，中非極性鍵，中離子鍵，中含有非極性鍵和范德華力，所以答案選B。6、D【解析】由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.5L NaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出nAl（OH）3，再計算出nMg（OH）2，進(jìn)而計算原溶液中Cl與SO42的物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）

21、2、Al（OH）3，由方程式可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.5L NaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設(shè)氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=n（NaOH）=0.1c，所以nMg（OH）2=0.05c，溶液中n（Cl）=3nAl（OH）3=0.3c，原溶液中n（SO42）=nMg（OH）2=0.05c，則原溶液中Cl與SO42的物質(zhì)的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。7、D【解析】A.用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，是用Fe易被氧氣氧化的特點，所

22、以可以直接做脫氧劑，A項正確；B.有些維生素屬于脂溶性維生素，因為油脂屬于酯類，可以溶于油脂中，所以可以促進(jìn)維生素的吸收，B項正確；C.明礬中的鋁離子水解時生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，C項正確；D.自行車鋼架屬于鐵的合金，易形成原電池腐蝕，所以生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致，D項錯誤；答案選D。8、C【解析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式；C、化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化；D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol

23、/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L100%=40%，所以A選項是正確的；B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.61.22=0.74，所以B選項是正確的；C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不

24、變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，所以D選項是正確的；故本題答案選C。9、D【解析】A、HCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動的陰陽離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，NH3和CO2不是電解質(zhì)，均是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答

25、案選D。【點睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電的陰陽離子必須是本身電離產(chǎn)生，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或熔融狀態(tài)。10、D【解析】A、反應(yīng)后混合中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10molL1=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯誤；B、Cl2可能發(fā)生兩種反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化

26、產(chǎn)物只有NaClO時，n（Na）：n（Cl）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n（Na）：n（Cl）最小為6：5，n（Na）：n（Cl）應(yīng)介于兩者之間，即6：5n（Na）：n（Cl）2：1，現(xiàn)7：32：1，故B錯誤；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，生成NaCl獲得的電子為11mol1=11mol，得失電子不相等，故C錯誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產(chǎn)物只有Na

27、ClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol5/61=0.25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol1/21=0.15mol，0.15n0.25，故D正確；故選D。點睛：考查氧化還原反應(yīng)計算、根據(jù)方程式的計算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達(dá)到事半功倍的效果。11、A【解析】把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為1，故A錯誤；BC5H7Cl的不飽和度為2，含有兩個雙鍵的直鏈有

28、機(jī)物不飽和度為2，故B正確；CC5H7Cl的不飽和度為2，含有一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物不飽和度為2，故C正確；DC5H7Cl的不飽和度為2，含有一個叁鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故D正確；故答案為A。12、D【解析】分析：硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，據(jù)此分析A的正誤；根據(jù)NiS(s) Ni2+(aq)S2-(aq)，Ksp(NiS)c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤；根據(jù)NiCO3(s)S2-(aq) NiS(s)CO32-(aq) KcCO32-cS2-分析C的正誤；根據(jù)S2-H2OHS-OH-，Kh1

29、KwKa2分析D的正誤。詳解：A.硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s) Ni2+(aq)S2-(aq)，Ksp(NiS)c(Ni2+)c(S2-)110-21，故B正確；C.NiCO3(s)S2-(aq) NiS(s)CO32-(aq) KcCO32-cS2-KspNiCO3KspNiS1.41014，故C正確；D.S2-H2OHS-OH-，Kh1KwKa21.010-147.110-15，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查了電解質(zhì)溶液中的平衡表達(dá)式的計算，掌握和理解平衡

30、表達(dá)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離。13、D【解析】A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，故B錯誤；C、總體趨勢：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：NO，故C錯誤；D、可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能有的化合價，故D正確；故選D?！军c睛】本題重點考查第一電離能的相關(guān)知識。第一電離能總體的遞變規(guī)律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢中有曲折，因為當(dāng)外圍電子

31、在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來說，元素的電離能按照第一、第二的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價。14、C【解析】根據(jù)題中丁腈橡膠可知，本題考查丁腈橡膠的合成原料，運用丁腈橡膠的合成原理分析?！驹斀狻慷‰嫦鹉z的鏈節(jié)是，去掉兩端的短線后為，將鏈節(jié)主鏈單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，斷開錯誤的雙鍵，即可得兩種單體：CH2=CHCH=CH2與CH2=CHCN。答案選C。15、C【解析】A氫鍵屬于分子間作用力，不屬于共價鍵，故A錯誤；B氫鍵可存在于分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，還有

32、一個苯環(huán)上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵，故B錯誤；C氫鍵的形成過程是通過微粒之間作用力來進(jìn)一步使體系的能量降低，物質(zhì)處于較穩(wěn)定狀態(tài)，形成的氫鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的能量越低，故C正確；D氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，在一定條件下和化學(xué)鍵一樣也可以發(fā)生斷裂，如水的蒸發(fā)過程中就存在氫鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為C。16、D【解析】A. 鈉塊浮在水和煤油的界面，說明(煤油)(鈉)(水)，A正確；B. 該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C. 該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱

33、溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯誤；故合理選項為D。17、A【解析】天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣，不屬于化石能源；答案選A。18、D【解析】試題分析：根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型，每個硅原子與4個氧原子結(jié)合形成4個共價鍵，每個氧原子與2個硅原子結(jié)合形成2個共價鍵，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個頂角，錯誤；金剛石的最小環(huán)上有6個碳原子，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替，每個SiSi鍵中“插入”一個氧原子，所以其最

34、小環(huán)上有6個硅原子和6個氧原子，Si、O原子個數(shù)比為11，、兩項錯誤，正確；答案選?？键c：考查晶體的空間構(gòu)型。19、B【解析】根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對平衡無影響；【詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時間縮短，則t1t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。20、A【解析】A分餾產(chǎn)品為烴的混合物；B使用清潔能源含N、S氧化物的排放； C燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高； D合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源

35、的使用?！驹斀狻緼分餾產(chǎn)品為烴的混合物，汽油為混合物，故A錯誤；B使用清潔能源，沒有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故B正確；C燃料電池工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部提供，能源利用率高，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確； D合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選A。21、D【解析】Aa點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯誤； Ba點水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤； C時，由電荷守恒可知，則，故C錯誤； Db點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液

36、呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。 故答案為D。22、A【解析】每一個C原子旁邊有3根鍵，每一個鍵旁邊都有2個碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項正確；本題答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 不是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3 【解析】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是

37、Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不

38、論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！军c睛】本題考查無機(jī)物推斷的知識，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。24、NaOH醇溶液、加熱 加成反應(yīng) 縮聚反應(yīng) +O2+2H2O 或或或 CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH 【解析】發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B

39、為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個醛基，b遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結(jié)構(gòu)，其

40、中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間

41、的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。25、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 濃硫酸 a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗 【解析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定

42、，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是

43、趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。26、 電磁攪拌 過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀 二氧化錳或MnO2 氯化鉀或KCl 重結(jié)晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)

44、，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發(fā)現(xiàn)其在122開始熔化，達(dá)到130時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯

45、化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。27、B 上口倒出 冷凝管 CD 產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣 【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物分離和提純，掌握有機(jī)物的物理和化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì)，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì)，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余