內(nèi)蒙古2021-2022學年化學高二第二學期期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C金屬氧化物一定是堿性氧化物D離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵2、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()ACBOCNDCl3、某元素的最外層

2、電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（）A電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B該元素為VC該元素為A族元素D該元素位于d區(qū)4、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A充入稀有氣體B徹底干燥內(nèi)壁C用鹽酸徹底清洗D除去表層的鐵銹5、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)6、1，6己二胺（H2N（CH2）6NH2）毒性較大，可引起神經(jīng)系統(tǒng)、血管張力和造血功能的改變下列化合物中能與它發(fā)

3、生化學反應的是（ ）ANaOHBNa2CO3CNaClDHCl7、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H =5800kJ/mol的敘述錯誤的是A該反應的反應熱為H=5800kJ/mol，是放熱反應B該反應的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)C該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol8、垃圾資源化的方法是（）A填埋B焚燒C堆肥法D分類回收法9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A常溫下加水稀釋

4、時c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-BpH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C由水電離的c（OH-）=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-10、按照綠色化學的原則，以下反應不符合原子的利用率為100%要求的是（）A乙烯與水反應生成乙醇B麥芽糖水解生成葡萄糖C以苯和溴為原料生產(chǎn)溴苯D乙烯聚合生成聚乙烯11、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AHA的電離方程式為BB點時加入

5、HA和氨水恰好完全反應CA點所示溶液中：DC點所示溶液中：12、我國古代有“女蝸補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關(guān)的是A禁止使用含氟電冰箱B倡導使用無磷洗衣粉C硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理D研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染13、與CH2CH2CH2BrCH2Br的變化屬于同一反應類型的是（ ）ACH3CHOC2H5OHBC2H5ClCH2=CH2CDCH3COOHCH3COOC2H514、25時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（ ）A溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B溶液的導電能力C溶液中的D醋酸的電離程度15、在復雜的體

6、系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：16、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)

7、以下有關(guān)苯和乙炔的認識正確的是_。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c苯與濃硝酸混合，水浴加熱5560，生成硝基苯d聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱_。(3)生成B的化學方程式為_，反應類型是_。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，C的分子中一定共面的碳原子最多有_個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：_。18、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

8、(部分生成物和反應條件已略去)。（1）若A為Na ,則E為_, A與水反應的離子方程式為_（2）若A為Na2O2 ,則E為_, A與CO2反應的化學方程式為_,每有1mol Na2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA（3）A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是_物質(zhì)C是_向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為_，用化學方程式表示其反應原理為：_將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為_L或者_L19、中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝

9、置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃棒緩慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為H2，則H1與H2的關(guān)系為H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為 _。(2)一氯化硫

10、(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：_。(3)C、E裝置中所盛溶液為_。(4)D中冷凝管的冷水進水口為_（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。21、 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_；高溫時氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是_。（2）元素周期表第3周期中，

11、第一電離能比P小的非金屬元素是_（填元素符號）。（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為_，原因是_。（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_，該多磷酸鈉的化學式為_。（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。則其化學式為_。該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有_個。若晶體密度為8.82 gcm-3，最近的Cu原子核間距為_pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A、電離無須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定

12、為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項A錯誤；B硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項B錯誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項C錯誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，選項D正確；答案選D。2、C【解析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題?！驹斀狻緼C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2；B

13、O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；CN的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；DCl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1；比較可知N的未成對電子數(shù)為3，最多，答案選C?！军c睛】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。3、C【解析】某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，說明最外層電子數(shù)和價電子數(shù)不相等，則價電子應存在d能級電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應為第4周期元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，為第4周期B族元素，為V元素，位于d區(qū)，答案選C。4、B【解析

14、】潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學反應，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。5、C【解析】試題分析：A氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，而電解質(zhì)溶液的離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，正確；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，正確；C硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水，所以不能用加水溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇，錯誤；D蛋白質(zhì)在NaCl飽和溶液中的溶解度會降低，從而析出蛋白質(zhì)，當過濾出后再加水，蛋白質(zhì)還可以再溶解，故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，正確?？键c：考查分離或

15、提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識。6、D【解析】氨基顯堿性，能與酸反應生成鹽。【詳解】H2N（CH2）6NH2分子中有兩個氨基，氨基顯堿性，能與酸反應生成鹽，H2N（CH2）6NH2能與鹽酸反應生成ClH3N（CH2）6NH3Cl。H2N（CH2）6NH2不能與NaOH、Na2CO3、NaCl反應，故選D7、D【解析】A項，該反應的H=-5800kJ/mol0，反應為放熱反應，A項正確；B項，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學方程式中化學計量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)有關(guān)，B項正確；C項，該熱化學方程式的含義為：25、101kPa下，2molC4H10氣體完全

16、燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ，C項正確；D項，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項錯誤；答案選D。8、D【解析】A、因填埋的垃圾并沒有進行無害化處理，殘留著大量的細菌、病毒；還潛伏著沼氣、重金屬污染隱患其垃圾滲漏液還會長久地污染地下水資源，A項錯誤；B、用焚化技術(shù)將垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力，雖然有一定的好處，但由于焚燒過程中會產(chǎn)生如二噁英的強致癌物，B項錯誤；C、因堆肥法對垃圾分類要求高、有氧分解過程中產(chǎn)生的臭味會污染環(huán)境，容易造成二次污染，C項錯誤；D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要

17、把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，D項正確；答案選D。9、A【解析】A加水稀釋時c（H+）/c（OH-）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，選項A正確；BpH=1的溶液，顯酸性，H+、SiO32-發(fā)生反應生成弱酸硅酸，不能共存，選項B錯誤；C由水電離的c（OH-）=10-13 molL-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，選項C錯誤；D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2-、SO32-，選項D錯誤；答案選A。10、C【解析】綠色化學要求反應物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應符合綠色化學的

18、要求.【詳解】A項、乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故A正確；B項、一分子麥芽糖發(fā)生水解反應生成兩分子葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故B正確；C項、苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯誤；D項、乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，產(chǎn)物只有一種，反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。11、B【解析】A.根據(jù)0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確； B. 氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿

19、鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C. A點所示溶液中溶質(zhì)成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質(zhì)與含有N元素的物質(zhì)比例為1：2，C正確；D. C點所示溶液中溶質(zhì)為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據(jù)溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，D正確；答案選B。12、B【解析】今天所說的“補天”是避免臭氧空洞的形成，應減少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸廠尾氣、汽車尾氣中，而含磷洗衣粉可導致水體污染，因此使用無磷洗衣粉與“補天”無關(guān)，故選B。13、A

20、【解析】CH2CH2CH2BrCH2Br是乙烯與溴的加成反應。A選項為乙醛與氫氣的加成反應，反應類型相同；B選項為氯乙烷消去反應生成乙烯，反應類型不同；C選項為苯與硝酸的硝化反應，也屬于取代反應，反應類型不同；D選項為乙酸與乙醇的酯化反應，也屬于取代反應，反應類型不同。答案選A?！军c睛】本題考查常見有機反應類型的判斷，該題出現(xiàn)的反應類型有取代反應（包括硝化反應、酯化反應等）、消去反應和加成反應，掌握各反應類型的定義是解題的關(guān)鍵。14、B【解析】A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，

21、加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因c(H+)濃度減小，則 增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】A離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應，參與反應的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B氧化性順序：Ag+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應的正確順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；C氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為生成的碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，然后與

22、氫氧化鉀發(fā)生反應，再與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應，如果先與碳酸鋇反應生成碳酸氫鋇，鋇離子會與溶液中的碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應，反應的先后順序為：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因為如果氫氧化鋁先反應，生成的鋁離子會與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應時，先與還原性強的物質(zhì)反應；同一還原劑與具有不同氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應；復分解反應可以利

23、用假設(shè)法判斷。16、C【解析】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因為大鍵和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；苯在FeB

24、r3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實是，故C項正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd； 苯甲醇； ； 取代反應； 7 任意2種； 【解析】苯與甲醛發(fā)生加成反應生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應生，與HCCNa發(fā)生取代反應生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E?！驹斀狻浚?）a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應，為化學變化，故a錯

25、誤；b苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；c苯與濃硝酸混合，水浴加熱5560，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；d聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與

26、D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個苯環(huán)，此外OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：； （6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3

27、+CO2+ H2O2NaHCO31.53.5【解析】考查無機物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻浚?）若A為Na，Na與H2O反應：2Na2H2O=2NaOHH2，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A與水反應的離子方程式為2Na2H2O=

28、2Na2OHH2；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；如果只發(fā)生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，n(AlCl3)=

29、1mol，nAl(OH)3=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.53/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應是AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl3全部參與反應，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(10.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L?！军c睛】本題的難點是

30、電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計算，Na2O2無論與CO2反應還是與H2O反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。19、 上下輕輕移動(或上下輕輕攪動) Cu傳熱快，防止熱量損失 B 因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以H1H2【解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；金屬導熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分

31、析詳解：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2) 酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應,反應放出的熱量偏小，所以H1H2，故答案為：；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以H1H2。20、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 濃硫酸

32、 a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗 【解析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3

33、和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出，所以D中冷水進水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。21、 1s22s

34、22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 +1價銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，因此+1價銅比+2價銅的能量更低更穩(wěn)定 Si和S PH3AsH3NH3 PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，因此AsH3的沸點高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點最高 sp3雜化 NaPO3 SnCu3P 12 【解析】分析：（1）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則,根據(jù)元素符號,判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫,Cu是第四周期元素，為29號元素，其電子排布式為：Ar3d104s1；+1價銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，因此+1價銅比+2價銅的能量更低更穩(wěn)定（2）同一周期自左向右第一電離能有增大趨勢，但磷元素3P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，故元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是Si和S；（3）N、P、As同主族，PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，因此AsH3的沸點高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點最高，因此，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為PH3AsH3NH3； （4）根據(jù)直鏈多磷