遼寧省撫順市六校2022年高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是( )ANaOH溶液 B硝酸 C濃硫酸 D稀鹽酸2、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應，可能生成的有機物的種數(shù)最多為A3種B4種C7種D8種3、表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成 （ ）A3d10 4s2 B3d10 4

2、s1 C3s23p63d2 D3s23p64s24、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金剛石SiO25、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO、Cl、H、NaB常溫下，由水電離出的c(H)1014molL1溶液中：NH、K、CO、SOC在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、AlO、Cl、NOD常溫下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO、NO6、若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g

3、 Ca2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1 B2.5 molL1C molL1 D molL17、下列反應的離子方程式正確的是A硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2+SO42-=BaSO4B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應:Na+2H20=Na+2OH-+H28、下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na,無KB在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3,無Fe2C氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水

4、蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO29、下列說法正確的是A酯類在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應B淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測是否水解完全C纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同10、下列各原子或原子團不屬于官能團的是AOHBClCDCOO11、下列4組實驗操作或裝置圖（略去部分夾持儀器）中，有錯誤的圖有（ ）個 A1 B2 C3 D412、已知CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（ ）A分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B分子中至

5、少有8個碳原子處于同一平面上C分子中至多有14個碳原子處于同一平面上D該烴不屬于苯的同系物13、最近一個科學硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A電源的b極為負極B在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陰極向陽極移動C陰極電極反應式為：OX + 4H+ + 4e GC + H2OD為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl14、下列離子檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42B在某溶液中滴加AgNO3溶

6、液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有ClC加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32D通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I15、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C電負性：XYZD非金屬性：XYZ16、下列說法正確的是A凡是放熱反應都是自發(fā)的B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C熵增大的反應都是自發(fā)反應D電解池的反應是屬于自發(fā)反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表

7、中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是_。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點5051，45（

8、1.33kPa）時升華。 E2(CO)8為_晶體。（填晶體類型） E2(CO)8晶體中存在的作用力有_。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為_，P的基態(tài)原子價層電子排布式為_。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為_。(3)M、O電負性大小順序是_(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，

9、該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為_g/cm319、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏

10、高，請?zhí)岢龈倪M意見_。（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是_。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項序號）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為_（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測

11、得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為57.3kJ/mol）_。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為_。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學生的實

12、驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_）A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計代替量程為100的溫度21、鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；?/p>

13、答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點（872 )，其化學鍵類型是_；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_，C原子的雜化形式為_。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試

14、題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應，反應后過濾可得氧化鎂，故A正確；B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應生成硝酸鹽，故B錯誤；C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應生成硫酸鹽，故C錯誤；D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應生成鹽，故D錯誤；故選A?？键c：考查了物質(zhì)分離提純、鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì)的相關知識。2、C【解析】這兩種分子式可對應的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水，即不能消去反應，另外兩種醇可發(fā)生消去反應生成同一種物質(zhì)丙烯任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這

15、三種醇任意組合，可生成6種醚可共生成7種有機物；故選C。3、C【解析】分析：s能級有1個軌道，最多可容納2個電子，p能級有3個軌道，最多可容納6個電子，d能級有5個軌道，最多可容納10個電子，按照能量最低原理分析。詳解：按照能量最低原理，在同一電子層，電子應先排滿s能級，再排滿p能級，最后排d能級，A選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，A選項錯誤；B選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，B選項錯誤；C選項中第三電子層上3s軌道排滿2個電子，3p軌道排滿6個電子，剩余2個電子排在3d軌道，C選項符合能量最低原理，C選項正確；按照能量最低原理，第三電子層先排3s軌道，再排3p軌道

16、，因為4s軌道能量比3d軌道能量低，電子在排滿3p軌道以后，電子進入4s軌道，4s軌道排滿后再排3d軌道，D選項中第三電子層只有8個電子，D選項錯誤；正確選項C。4、D【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨CC的鍵長比金剛石CC鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨金剛石SiO2，選項D正確。答案選D。5、D【解析】A. HCO與H不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中，A不正

17、確；B. 常溫下，由水電離出的c(H)1014molL1溶液中，水的電離受到了強酸或強堿的抑制，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，NH不能大量存在于堿性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正確；C. 在c(HCO)0.1 molL1的溶液中，AlO不能大量存在，這兩種離子會發(fā)生反應，生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，C不正確；D. 常溫下， 0.1 molL1的溶液顯堿性，K、NH3H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存，D正確。本題選D。6、A【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。解析：20克密度為g/cm3的硝酸鈣溶液的體積為20g/g/cm3=(20/)10-3L，2克Ca2+的物質(zhì)的量為

18、2g/40(g/mol) =0.05mol，則Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/(20/) 10-3L) =2.5mol/L，由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5mol/L2=5mol/L。故選A。點睛：明確鈣離子的物質(zhì)的量的計算是解答的關鍵，鈣離子的質(zhì)量與鈣原子的質(zhì)量可近似相等。7、B【解析】分析：本題考查的離子方程式的判斷，根據(jù)物質(zhì)的具體形式進行分析。詳解：A.硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，故錯誤；B.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉都為可溶性鹽，故正確；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；D.金屬鈉和水反應

19、的離子方程式為：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2，故錯誤。故選B。點睛：在分析離子方程式的正誤時要考慮是否寫全產(chǎn)物，有時會有多種離子反應生成多種沉淀，如A選項。還要注意離子方程式中的電荷守恒和氧化還原反應中的得失電子守恒等。8、C【解析】A. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K，A錯誤；B. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，但不能確定是否含有Fe2，B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是

20、二氧化碳，D錯誤；答案選C。9、D【解析】A. 油脂在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應，A錯誤；B. 淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測淀粉是否水解，但要檢測淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍，B錯誤；C. 人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯誤；D. 飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質(zhì)鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選D?！军c睛】如何檢測淀粉水解程度？這個是學生的易錯點。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進行，要檢測淀粉是否開始水解

21、，是檢測水解液中有沒有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍色，則有淀粉剩余。10、C【解析】官能團是決定有機物性質(zhì)的原子或原子團，官能團與離子

22、不同，為中性基團，以此來解答?！驹斀狻緼. OH為羥基，為醇或酚的官能團，故A不選；B. Cl為鹵素原子，為官能團，故B不選；C. 是苯基，不屬于官能團，故C選；D. COO為酯基，屬于酯的官能團，故D不選。故選C。11、D【解析】分析：收集氨氣的導管應該插入試管底部；原電池裝置的兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應該呼喚；定容時眼睛應該平視容量瓶刻度線；中和熱測定時，兩個燒杯上口應該相平，據(jù)此進行解答。詳解：制備收集干燥的氨氣：氨氣密度小于空氣，收集氨氣的導管位置不合理，需要插入試管底部；銅鋅原電池：裝置中電解質(zhì)溶液位置不合理，無法構(gòu)成原電池；一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度線下方，圖示

23、不合理；中和熱測定：該實驗中應該盡可能減少熱量散失，圖示裝置中兩個燒杯上口應該相平；根據(jù)分析可知，有錯誤的圖有4個。答案選D。12、B【解析】A. 當連接兩個苯環(huán)的CC鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，分別是苯環(huán)6個、2個甲基、不含甲基的苯環(huán)上2個，A項正確；B. 當連接兩個苯環(huán)的CC鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，B項錯誤；C. 因為連接兩個苯環(huán)的CC鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以兩個苯環(huán)可能共面，此時所有的碳原子可能共面，故最多有14個，C項正確；D. 苯的同系物指含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，該烴含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，D項正確；答案選B?！军c睛】本題易錯點為A、B，

24、注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。13、C【解析】該裝置為電解池，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應生成GC，電極反應式為OX + 4H+ + 4e GC + H2O?！驹斀狻緼項、與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，故A錯誤；B項、電解過程中，陽離子由陽極向陰極移動，則在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動，故B錯誤；C項、b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應生成GC

25、，電極反應式為OX + 4H+ + 4e GC + H2O，故C正確；D項、該電解池選用的是固體聚合物電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和兩極反應物和生成物的分析，明確電極與反應類型的關系和電解質(zhì)的類型是解題的關鍵。14、D【解析】分析：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是鋇離子反應生成的，也可能是氯離子反應生成的；B、能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色無味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結(jié)合淀

26、粉的性質(zhì)分析。詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯誤；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍，則一定為碘水，則原溶液中一定有I，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子的檢驗，明確復

27、分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意常見離子的檢驗方法的歸納、理解和記憶。15、A【解析】同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是XYZ，元素的非金屬性強弱順序是XYZ。【詳解】A項、同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：XYYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正

28、確；C項、非金屬性XYZ，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：XYZ，故C正確；D項、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關系，靈活運用元素周期律分析解答是解本題關鍵。16、B【解析】分析：A、反應是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，H-TS0，說明反應自發(fā)進行；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學的吸氧腐蝕；C、反應是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，H-TS0，說明反應自發(fā)進行；D、電解反應有的是非自發(fā)進行的反應，

29、有的是自發(fā)反應。詳解：A、所有放熱反應H0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應，選項A錯誤；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學的吸氧腐蝕，是自發(fā)進行反應，選項B正確；C、依據(jù)H-TS0判斷反應是自發(fā)進行的反應，熵增的反應只能是S0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應，選項C錯誤；D、電解反應可以是自發(fā)反應，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應用、電解原理的應用，注意常見的氧化還原反應的特點及能量變化來解答，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NPS Ar3d7 水分子間形成氫鍵 a 分子 共價鍵、配位鍵、范德

30、華力 【解析】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為

31、Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：NPS，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為Ar3d7，故答案為：NPS；Ar3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)Co2(

32、CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。18、錳 3d54s1 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵 OCl 4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O 【解析】依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（

33、2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是OCl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為=g/cm3?！军c睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數(shù)學計算能力。19、防止倒吸 檢查裝置氣密性 關閉K1，打開

34、K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個干燥裝置 保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響 ad 41V/22400m100% 【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C

35、的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）aCCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確； b氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤； c氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤； d氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測

36、定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH341 22.4Lm V10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)=100%=100%，故答案為100%。20、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol H1=H2H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 【解析】（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反