2022年山東省濟(jì)南第二中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是A兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)CN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵D氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵2、某欄目報(bào)道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋。專家介

2、紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A棉酚的一氯代物有3種B棉酚能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C1mol棉酚最多與10mol H2反應(yīng)D1mol棉酚最多與6 molNaOH反應(yīng)3、室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A兩者水的電離程度相同B分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)c(CH3COO-)C鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多4、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分

3、解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫5、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-

4、=H2+2OH-B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變6、以下化學(xué)用語正確的是A苯的最簡式 C6H6B乙醇的分子式CH3CH2OHC乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D甲醛的結(jié)構(gòu)式：7、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32的水解反應(yīng)是

5、吸熱反應(yīng)D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)Ksp(FeS)AABBCCDD8、某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2CY既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)DY可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體9、滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有A10種B11種C12種D13種10、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有（ ）A4種B3種C2種D1種11

6、、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3 BCH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl312、歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B它的化學(xué)式是C14H10N2O2C它不屬于高分子化合物D它可以使溴水褪色13、下列敘述中,正確的一組是（ ）糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體淀粉遇碘酒變藍(lán)色,葡萄糖能與新制Cu

7、(OH)2發(fā)生反應(yīng)塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A B C D14、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是( )A第一電離能、電負(fù)性均是 Cl SBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，由于SCl鍵鍵能更大，S2Cl2熔沸點(diǎn)更高DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl15、下列說法正確的是A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是天然高分

8、子BC4H9Cl與C4H10O均只有4種同分異構(gòu)體C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚16、化學(xué)與社會(huì)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)二氧化硅用途廣泛，制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、太陽能電池等C向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體D綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、

9、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時(shí)沉淀完全；Mg2在pH8.8時(shí)開始沉淀，在pH11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學(xué)式是_。(6

10、)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_。18、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為_，A的結(jié)構(gòu)簡式為_，F(xiàn)的分子式為_。（2）B中官能團(tuán)的名稱為_（3）D到E的反應(yīng)類型是_。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_種。與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán) 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基19、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3、SO42、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去

11、，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?：_。

12、(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因_。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是_(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3Fe3+SO42。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋_。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴

13、化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 （1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_；E

14、管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“c(CH3COO-)，故

15、B正確；C. 鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯(cuò)誤；D. 相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解析】A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C

16、選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。5、D【解析】A左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正確；B一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I

17、-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I-2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2，故C正確；D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I-2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通

18、過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案為D。6、D【解析】AC6H6是苯的分子式，不是苯的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯(cuò)誤；B乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH屬于乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯(cuò)誤；C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中C=C不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為；CH2=CH2；故C錯(cuò)誤；D甲醛分子中含有醛基，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確。答案選D。7、A【解析】A.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以鐵為正極，銅為負(fù)極，但金屬活動(dòng)性Fe大于Cu，故A錯(cuò)

19、誤。B.常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說明HA的酸性比HB強(qiáng)，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進(jìn)鹽類水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有FeS 生成，所以說明Ksp(CuS)Ksp (FeS)，故D正確；所以本題答案：A。【點(diǎn)睛】注意點(diǎn)：鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜組織鐵繼續(xù)被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時(shí)候，銅先放電做原電池的負(fù)極。8、B【解析】A. X、Z中

20、有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Y中有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，它們均能使溴水褪色，A正確；B.酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，B錯(cuò)誤；C.Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類似聚乙烯的加聚反應(yīng)，Y中也有酚羥基，能發(fā)生類似酚醛樹脂的縮聚反應(yīng)，D正確；答案選B。9、C【解析】先分析碳骨架異構(gòu)，分別為CCCC與2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架CCCC有8種，骨架有4種，共12種。答案選C。10、D【解析】由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其中的任何兩個(gè)H原子被F原子取代，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)

21、都是相同的。因此二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式只有一種。選項(xiàng)為D。11、B【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側(cè)重于對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。詳解：A. SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯(cuò)誤；B. CH4中碳?xì)滏I為極性鍵，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C2H4是平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性結(jié)構(gòu)，故正確；C. N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯(cuò)誤；D. H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。在分析判斷時(shí)首先

22、分清分子中的共價(jià)鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價(jià)鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)氧原子之間也形成了共價(jià)鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價(jià)鍵的急性即分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定。12、B【解析】A. 該分子呈中心對(duì)稱，故其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種，A正確； B. 根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可以確定其分子式是C16H10N2O2，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)其分子式可以判斷它不屬于高分子化合物，C正確； D. 該分子中有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D正確。綜上所述，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是B，選B.13、A

23、【解析】分析：根據(jù)糖類包括單糖、二糖、多糖分析判斷；根據(jù)羥基屬于親水基團(tuán)分析判斷；根據(jù)石油的分餾、裂化和煤的干餾的概念和本質(zhì)分析判斷；根據(jù)高分子化合物的聚合度不一定相等分析判斷；淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷；根據(jù)高分子化合物有天然的也有合成的分析判斷；根據(jù)屬于重金屬鹽溶液，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：糖類中單糖不能水解，油脂蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤；羥基屬于親水基團(tuán)，因此具有吸水性，故正確；石油的分餾是物理過程，石油的裂化、煤的干餾是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體、淀粉與纖維素是高分子化合物，二者

24、的聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故正確；橡膠和纖維素有天然的也有合成的，故錯(cuò)誤；向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，析出后不能溶解，故錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】A同同期從左到右，第一電離能逐漸增大，但第A和A異常，因此第一電離能Cl S，同同期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性Cl S，故A正確；BS2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；CS2Br2與S2Cl2均屬于分子晶

25、體，分子晶體中，分子量越大，則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2，故C錯(cuò)誤；DS2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)(生成SO2)，一部分需要降低到0價(jià)(生成S)，符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意結(jié)合題干信息和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。15、C【解析】A、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而糖類不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂則不是天然高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、丁基有4種，故有C4H9Cl只有4種同分異構(gòu)體，但C4H10O屬于醇的有4種，屬于醚的有3種，共有7種同分異構(gòu)

26、體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鹽析是一個(gè)可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性，選項(xiàng)C正確；B、石油裂解能獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴，但無法得到苯酚，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【解析】分析：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電；B、太陽能電池是半導(dǎo)體硅的用途；C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀；D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；詳解：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水、電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B、石英坩堝、光導(dǎo)纖維都是二氧化硅的用途，太陽

27、能電池是半導(dǎo)體硅的用途，故B錯(cuò)誤；C、應(yīng)向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2 鈉、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3 【解析】氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題

28、給信息知調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由、判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al33NH3

29、H2OAl(OH)33NH4；（4）中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。18、CH3MgBr C10H18O 羥基、羧基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路線結(jié)合題中新信息可知，A為，R2MgBr為

30、CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息的反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即CC和COOH；含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上

31、兩個(gè)取代基位于對(duì)位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有 2 種位置（除 D 中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有 6 種不同的位置，可形成 6 種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有 6 種位置，故共有 14 種同分異構(gòu)體。19、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移

32、動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液； Ba2+ SO42-= BaSO4； 3Fe2+4H+ NO3-= 3Fe3+NO+2H2O； 2NO+ O2= 2NO2； 實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-Fe3+SO42-。 【解析】通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻浚?）溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增

33、大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe

34、2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-Fe3+SO42-。20、飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 排盡裝置中原有的空氣 將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng) 膠頭滴管、111mL容量瓶 橙紅

35、 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2

36、，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為排凈容器里的空氣；將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有F

37、e3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12的物質(zhì)量為1.113mol ,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。21、 NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高 因?yàn)镸g2的半徑小于Na的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF 高 SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比CCl4的大，范德華力大，因此沸點(diǎn)高 ae C3N4 分子晶體 小于