2021-2022學(xué)年福建省福州市香嶺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省福州市香嶺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是 A、漂白粉被氧化了 B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO D、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大參考答案：C2. 如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有 ( )A科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大C

2、1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A3. 在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應(yīng)：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價B、RO3中R為+5價，R的最低負(fù)價為1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)D、反

3、應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，據(jù)此計算【解答】解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應(yīng)位于第A族，故A錯誤；B、RO3中R為+5價，R的最低負(fù)價為1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol（50）=5mol，故D正確故選：D4. 下列說法中正確的是A樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B等濃度、等體積的磷酸和鹽

4、酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解D膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略5. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。將氯水加入淀粉KI溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)

5、電性證明AlCl3是離子化合物A僅 B C D參考答案：B6. 下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A甲烷 B乙烯 C苯 D乙酸 參考答案：B略7. 下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）A. 酸性：HClO H2CO3B. 堿性：Mg(OH)2 Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：SiH4 PH3D. 熔點(diǎn)：Rb Na參考答案：B【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClOH2CO3，故A錯誤；B.金屬性：MgAl，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物

6、的堿性越強(qiáng)，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：SiP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：SiH4PH3，故C錯誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價電子數(shù)的多少，半徑越小、價電子數(shù)越多，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此鈉的熔點(diǎn)高于銣的熔點(diǎn)，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。8. 對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險

7、警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標(biāo)簽的是( )選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽參考答案：C9. 能說明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是ACH3COOH可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 BCH3COOH可以與水以任意比例混溶 CCH3COOH可以使紫色石蕊試液變紅D同濃度的鹽酸和醋酸分別和同樣的Zn反應(yīng)，前者反應(yīng)速率大參考答案：D略10. 兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：（ ）.原子總數(shù) .質(zhì)子總數(shù) .分子總數(shù) .質(zhì)量 A. B. C. D.參考答案：D略11. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正

8、確的是A.熱穩(wěn)定性： Na2CO3 NaHCO3 B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 C.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3 NaHCO3 D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3 Na2CO3參考答案：C略12. 在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. N2、H2、NH3在容器中共存B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C. 單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時生成3n mol H2D. 單位時間內(nèi)消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3參考答案：B【詳解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)

9、可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時生成3n mol H2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗n mol N2必然同時會產(chǎn)生2nmolNH3，同時消耗n mol NH3，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是B。13. 下列離子方程式正確的是A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)HOH=H2OB鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al2H=Al3H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl33OH=Fe(OH)3

10、3ClD二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO22OH=COH2O參考答案：A略14. 下列說法中正確的一組是參考答案：D略15. 元素中期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是 HYPERLINK / A左、下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素 HYPERLINK / C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D稀有氣體元素 HYPERLINK / 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)為了在實(shí)驗(yàn)室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)I：制備并收集一試管二氧化氮(1)某同學(xué)用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮該裝置的缺點(diǎn)是(只填一個缺點(diǎn)即

11、可) 。實(shí)驗(yàn)II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是： ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)在該裝置的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實(shí)驗(yàn)步驟是 。參考答案：(I)沒有尾氣處理裝置，過量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。 (2分)(或：不能隨時控制反應(yīng)的開始和停止，浪費(fèi)藥品，且過量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。)(2)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的13。(2分)(或：試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的23，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色。) 3NO

12、2+H2O2HNO3+NO w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (2分)化學(xué)式錯不給分，沒有配平扣1分(3)將氧氣慢慢地通入試管A中。 (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 關(guān)于元素周期表， 下列敘述中不正確的是 A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系參考答案：D18. (10分)用A、B、C分別表示含有10個電子的微粒(分子),D、E、F、G分別表示含有18個電子的微粒(分子),請回答:(1) 其中A和D是同系物，則D四氯代物有 種結(jié)構(gòu) (2) B與E含有相同的元素，B的水溶液呈堿性，E是一種火箭燃料的成分，則E的電子式 (3) C與F含有相同元素，寫出F與I-反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 (4) G是由兩種元素組成的三原子分子，向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）參考答案：（1） 2 （2）（3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（4） Na2S19. 物質(zhì)AE都是中學(xué)化