2021-2022學(xué)年福建省漳州市景山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省漳州市景山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A. B. C. D.參考答案：B略2. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 A B C D參考答案：D略3. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線

2、路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D鈉與水反應(yīng)：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2參考答案：B略4. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A硫酸鋁鉀KAl(SO4)2可用作凈水劑B海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C玻璃是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料D減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5m以下細(xì)顆粒物）的含量參考答案：C略5. 下列離子方程式正確的是A往碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化

3、鈉溶液：HCO3- + OH CO2+ H2O B向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca2 + 2ClO + H2O + SO2= CaSO3+ 2HClOC將少量氨氣通入硫酸溶液：NH3 + H NH4 D向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ OH+ H+SO=BaSO4+ H2O參考答案：C6. 在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是()An1 B1n2 C2n4 Dn4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22

4、mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 1mol 1mol 2Na2O2+2H2O4NaOH+O21mol 1mol 2mol由反應(yīng)方程式可知，150時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1mol Na2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固體

5、最多不超過4mol；答案選C。7. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A100ml 1mol/L NH3的水溶液中含NH4+ 數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NAC12g MgSO4和NaHSO4的混合物中所含陽離子數(shù)為0.3NAD10g重水（D216O）中含有的中子數(shù)為5NA參考答案：答案：D9. 某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()AFe3BMg2C

6、Fe2 DAl3參考答案：C略10. 工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2 （符號B）和C6H5 一CHCH2符號S),按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是 （ ） A、 B、 C、 D、 參考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1mol臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L D2O中含有的電子數(shù)為NA C3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA D 0.1mol甲基(-CH3)所含質(zhì)子數(shù)為09NA參考答案：D12. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，

7、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A向Mg（HCO2）3溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJmol1參考答案：BA碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離

8、子方程式為：2HCO3+Mg2+4OH=Mg（OH）2+2H2O+2CO32，故A錯(cuò)誤；B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故B正確；C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2O+4CH3COO，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，依據(jù)給出條件不能計(jì)算反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故選：B13. 下圖裝置或操作正確的是A用裝置量取15.00ml的NaOH溶液 B 關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性C用裝

9、置 高溫煅燒CaCO3固體 D用裝置制備Cl2參考答案：B略14. 下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是()A. 糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B. CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C. 重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D. 有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同參考答案：D【詳解】A單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；BCH3CH(CH3)CH2COOH正確命名為3-甲基丁酸，B錯(cuò)誤；C苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正確；故選D。15.

10、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）A此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰BH2為正極，O2為負(fù)極C工作時(shí)，電解液的pH不斷減小D電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH4e=4H2O；正極O2+2H2O+4e=4OH參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH4e=4H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答解答：解：A該電池中燃料不燃燒，是直接將

11、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；B通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；C放電時(shí)反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；D負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極：2H2+4OH4e=4H2O，正極：O2+2H2O+4e=4OH，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟

12、如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100 反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量SiCl-4（沸點(diǎn)57.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3采用的方法為： 。（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：_裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_為保證制

13、備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，在答題卡相應(yīng)位置敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 參考答案：答案：（1）分餾（或蒸餾）（1分）（2）濃硫酸 （1分）；使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化 （1分）從而與H2充分混合SiHCl3+H2Si+3HCl（2分），在10001100時(shí)普通玻璃管會(huì)軟化（1分）；排盡裝置中的空氣 （2分）在試管中加入少許樣品，加入過量稀硫酸，取加入硫酸反應(yīng)后的上清液（1分），加入少許稀硝酸（或氯水等氧化劑），加入KSCN（1分），溶液呈血紅色，說明樣品中含F(xiàn)e（1分）（說明，操作、現(xiàn)象

14、、結(jié)論各1分共3分，按07年廣東省高考評分細(xì)則，鑒定鐵元素時(shí)先加KSCN再加氧化劑稀硝酸的后兩個(gè)得分點(diǎn)不給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2011安徽卷）室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是 （寫名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、 、 、 。（4）FG的反應(yīng)類型是 。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是 。a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高

15、錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d.屬于氨基酸參考答案：（1）碳碳雙鍵和羧基 CH3CH2COOH（2）2溴丙酸 （3）（4）取代反應(yīng)（5）abc（1）因?yàn)锳是高聚物的單體，所以A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOH，因此官能團(tuán)是羧基和碳碳雙鍵；CH2=CHCOOH和氫氣加成得到丙酸CH3CH2COOH；（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式可知C的名稱是2溴丙酸；C中含有兩種官能團(tuán)分別是溴原子和羧基，所以C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)既發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，又發(fā)生羧基的中和反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）因?yàn)閄中苯環(huán)上一氯代物只有兩種，所以若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則只能是對位的，這2個(gè)取代基分別是乙基和氨基

16、或者是甲基和CH2NH2；若有3個(gè)取代基，則只能是2個(gè)甲基和1個(gè)氨基，且是1、3、5位的，因此分別為：；（4）FG的反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的的變化可知溴原子被氨基取代，故是取代反應(yīng)；（5）由室安卡因的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該化合物中含有苯環(huán)、肽鍵和氨基，且苯環(huán)上含有甲基，所以可以加成也可以被酸性高錳酸鉀氧化；肽鍵可以水解；氨基顯堿性可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽，所以選項(xiàng)abc都正確。由于分子中不含羧基，因此不屬于氨基酸，d不正確。18. （8分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水

17、反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56KJ的熱量。（1）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。（4）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H=534kJ/mol則肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（8分，每空2分）（1）N2H4(l) +2 H2O2(l)= N2(g)+4 H2O(g) H=640kJ/mol（2）204 （3）產(chǎn)物是氮?dú)夂退瑹o污染（4）2N2H4(g）+ 2NO2(g）= 3N2(g）+ 4H2O（l),H = -1311.7 kJ/mol略19. Na