2021-2022學年廣東省梅州市興寧華僑中學高一化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省梅州市興寧華僑中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起米浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 A. d、b、a、c B. b、a、d、c C. d、a、b、c D. d、c、a、b參考答案：C略2. X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族

2、，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q與Z3具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )A. Z的氧化物都能跟堿反應B. Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應C. Y的最高價氧化物的水化物是非電解質D. 原子半徑Q W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內(nèi)容。粒子半徑比較，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。3. 下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3

3、BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4參考答案：略4. 在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應：RO3n-6 I-6 HR-3 I2 3H2O（R為主族短周期元素），則下列關于R元素的說法中不正確的是ARO3n-中R的化合價為+5價，n=1BR位于元素周期表中的第VA族CR的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性DR的最外層電子為7參考答案：B5. 下列氣體中，主要成分不是甲烷的是( ) A天然氣 B.水煤氣 C油田氣 D沼氣參考答案：B略6. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子

4、數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A最高價氧化物對應水化物的酸性：DC B非金屬性：ACC原子半徑：ABCD D單質B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：B略7. 下列說法錯誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中可能含有共價鍵 D.共價化合物中一定不含有離子鍵參考答案：B略8. 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池總反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質和空氣，則下列敘述正確的是 A鋅為正極，空氣進入負極反應 B負極反應為Zn2e=Z

5、n2+C正極發(fā)生氧化反應 D電解液肯定是硫酸參考答案：B略9. 下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO2參考答案：B略10. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (標準狀況下)完全轉化為Cl?離子，則S2O32?將轉化成A. S2? B. S C. SO32? D. SO42?參考答案：C試題分析：設氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價為x價，根據(jù)電子守恒，x=6，故C正確。11. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是 ()A已知H(aq)OH(aq)=H2

6、O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱H2(57.3) kJmol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1參考答案：D12. 如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200

7、mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是( ) A產(chǎn)生氣體的體積： B溶液的pH變化：不變 增大 C和中銅電極均失電子D電極反應式：中陽極 中負極 參考答案：B略13. 從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量的Cl2，將海帶焙燒成灰后加水攪拌，加CCl4振蕩，用分液漏斗分液，過濾。合理的操作順序是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】從海帶中提取碘時，應先將海帶焙燒成灰后加水攪拌，過濾后得到含有碘離子的溶液，通入足量的Cl2，得到碘單質，加CCl4振蕩，萃取，用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B

8、。14. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是A. X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽B. Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7:8的化合物C. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種D. X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物參考答案：C試題分析：已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X應該是H；而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層

9、的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則Y是N。AX、Y、Z三種元素可以組成一種鹽，例如硝酸銨等，A正確；BY和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7:8的化合物，即為NO，B正確；CN和O之間不可能組成的具有10電子的微粒，C錯誤；DX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物，即為H2O和H2O2，D正確，答案選C。15. 下列各組微粒中，互為同素異形體的是AC和C BH2O和D2O CO2與O3 DCH3OCH3與CH3CH2OH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液5

10、00 ml有以下儀器：燒杯；100 ml量筒；100 ml容量瓶；500 ml容量瓶；玻璃棒；托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的儀器是 。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量；計算；溶解；搖勻；轉移；洗滌；定容；冷卻。其正確的操作順序為 。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視標線 定容時仰視標線 參考答案：（1）（2分），膠頭滴

11、管。加速溶解，引流。（各2分）（2）檢查是否漏液。（2分）（3）。（2分）（4）。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下圖試回答：(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3) 向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。參考答案：（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3) 2Fe3Fe3Fe2略18. l mol CO2的質量是一個CO2分子質量的 倍，l mol CO2的質量與CO2的相對分子質量相比，兩者 相同，但前者以 為單位。5molCO32-是 g，它和 mol Mg2+含有相同的質量，它和 gSO42-含有相同的離子數(shù)。參考答案：14.6.02102