2021-2022學年天津市部分學?；瘜W高二第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是A該反應為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成B可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應Dl mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物

2、質(zhì)的量之比為2:2:12、已知：H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、496 kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) H=a kJ/mol。則a為A-332B-118C+130D+3503、某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是AI中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BII中濃硫酸的目的是干燥CO2C實驗時，III中石英玻璃管容易受

3、到腐蝕D步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO4、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（ ）苯不能與溴水反應而褪色苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等鄰二氯苯只有一種間二甲苯只有一種在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)已烷ABCD5、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為12D由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE6、第三能層含有的軌道數(shù)為A3B5C7D97、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A石油B煤C膽礬D漂粉精8、 下列有機物中，屬于芳香

4、烴的是ABCD9、下列離子方程式正確的是（ ）A用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 +3NH3+2Ag+H2OB苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl+Ag+=AgClD乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2O10、下述實驗能達到預期目的的是（ ）A檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴

5、水，靜置后分液C檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D比較CH3COO和CO32結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH11、下列各種說法中不正確的是()A在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結(jié)合B離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用CH2和Cl2的反應過程涉及了共價鍵的斷裂和形成D金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)12、使用下列裝置給液體升溫時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD13、下列說法正確的是()A氣體摩爾體積就是22.4L/molB非標準狀況

6、下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標準狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.021023個分子D1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L14、習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是A開發(fā)清潔能源 B有效提高能源利用率C研制易降解的生物農(nóng)藥 D對廢電池做深埋處理15、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應，結(jié)果析出64.8g Ag，則該醛可能是A甲醛B乙醛C丙醛D丁醛16、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO4二、

7、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是_。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取_雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_

8、，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價)，則其化學式為_。18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4

9、）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。19、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/122.49712.3沸點/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_。(2)中學實驗室中制取乙

10、酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示_時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_。若實驗前所稱樣

11、品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_。實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_。有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖

12、所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。21、苯乙烷（-C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；H = +125 kJmol-1。某溫度下，將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=_mol，計算該反應的平衡常數(shù)，K=_。（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反

13、應）。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將_（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是_。（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式_。（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設(shè)在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A該反應為加成反應，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成

14、，故A錯誤；B丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機物，故B正確；C丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯誤；D羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應，而羥基只與Na反應，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯誤；答案為B。2、C【解析】根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，結(jié)合“化學反應的焓變H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”來回答。【詳解】C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=akJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-220kJmol

15、1，根據(jù)蓋斯定律，將2-得：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=（2a+220）kJmol1，4462kJ/mol-496kJ/mol-2436kJ/mol=（2a+220）kJmol1，解得a=+130，故選C。3、A【解析】A. I中應該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應制取二氧化碳，發(fā)生反應是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，選項A錯誤；B、鈉能與水反應，二氧化碳必須干燥，故II中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應產(chǎn)生的碳酸鈉會與二氧化硅反應，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應產(chǎn)生黑

16、色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項D正確。答案選A。4、B【解析】苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，正確；無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，錯誤；苯雖然并不具有碳

17、碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，錯誤；答案選B。5、D【解析】A、在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Cl是6個(上、下、左、右、前、后各1個)，構(gòu)成正八面體；B、根據(jù)“均攤法”，1個CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為81/8+61/2=4；C、金剛石晶體中，每個碳原子以4個碳碳鍵與相鄰的4個碳原子結(jié)合，每個碳碳鍵為2個碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為12；D、氣態(tài)團簇分子的分子式應為E4F4或F4E4，不能寫成實驗式。【詳解】A、在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Cl是6個(上、下、左、右、前、后

18、各1個)，構(gòu)成正八面體，故A正確；B、根據(jù)“均攤法”，1個CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為81/8+61/2=4，故B正確；C、金剛石晶體中，每個碳原子以4個碳碳鍵與相鄰的4個碳原子結(jié)合，每個碳碳鍵為2個碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為12，故C正確；D、由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子的分子式應為E4F4或F4E4，故D錯誤。故選D?！军c睛】易錯點D，注意氣態(tài)團簇分子，應寫出全部原子，不能用均攤法處理，分子式也不能寫成最簡式或?qū)嶒炇健?、D【解析】第三能層含有s、p、d三個能級，所以含有的軌道數(shù)是1359，答案選D。7、C【解析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此判斷。【詳解】A. 石油

19、是混合物，A不選；B. 煤是由無機物和有機物組成的混合物，B不選；C. 膽礬是CuSO45H2O，屬于純凈物，C選；D. 漂粉精主要是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D不選；答案選C。8、B【解析】A是環(huán)己烷，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，A錯誤；B是苯的同系物，屬于芳香烴，B正確；C中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，C錯誤；D屬于環(huán)烷烴，不含苯環(huán)，不是芳香烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與分類，較簡單，注意掌握常見有機物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素。9、D【解析】分析：A乙酸銨為易溶的強電解質(zhì)；B苯酚鈉與二氧化碳反應生

20、成苯酚和碳酸氫鈉；C氯乙烷不溶于水；D乙酸為弱酸，氫氧化銅是難溶物質(zhì)；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷。詳解：A用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故A錯誤；B苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，離子反應方程式為：，故B錯誤；C氯乙烷不溶于水，不能電離出氯離子，則氯乙烷中滴入AgNO3溶液后沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中，生成醋酸銅和水，離子反應方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=C

21、u2+2CH3COO-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點為C，要注意氯乙烷中不存在氯離子，需要水解后再檢驗。10、D【解析】A.加入少量NaOH溶液,堿不足,而檢驗-CHO,應在堿性溶液中,則堿不足時加入乙醛,加熱不能產(chǎn)生磚紅色沉淀,故A錯誤;B.加入足量濃溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除雜,應加NaOH溶液、分液來分離提純,故B錯誤; C.檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加

22、入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，不加硝酸酸化，會生成AgOH，影響檢驗效果，故C錯誤；D.相同溫度下，測定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性為CH3COOHHCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！军c睛】注意醛基的檢驗方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強弱。11、A【解析】分析：A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用；C項，化學反應的本質(zhì)是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化

23、學鍵的形成過程；D項，金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關(guān)。詳解：A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵，A項錯誤；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用，B項正確；C項，化學反應的本質(zhì)是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程，H2和Cl2反應生成HCl，反應過程中斷裂HH鍵和ClCl鍵、形成HCl鍵，C項正確；D項，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，金屬具有金屬光澤，在外加電場作用下金屬中的自由電子做定向移動形成電流，金屬具有良好的導電性，自由電子在運動過程中與金屬陽離子發(fā)生碰撞，引起能量的交換，金屬具有良好的導熱性，金屬具有金屬光澤、良好的

24、導電性和導熱性都與金屬鍵有關(guān)， D項正確；答案選A。12、C【解析】A.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故 D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。13、D【解析】分析：A項，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān)；B項，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項，標準狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.021023；D項，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩

25、爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān)，在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項錯誤；B項，壓強一定時溫度升高氣體體積增大，溫度一定時壓強增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項錯誤；C項，標準狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.021023，C項錯誤；D項，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強有關(guān)，與氣體種類無關(guān)，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，D項正確；答案選D。點睛：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)知識。注意氣體摩爾

26、體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強有關(guān)，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小。14、D【解析】A. 開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B. 有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C. 研制易降解的生物農(nóng)藥 ，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護了環(huán)境； D. 對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。15、A【解析】醛基能發(fā)生銀鏡反應?！驹斀狻考僭O(shè)是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：2，銀為0.6 mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質(zhì)量為4.5 g 0.3 mol =15 g/mol，最小的甲

27、醛的相對分子質(zhì)量為30，前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項，由于甲醛相當于有兩個醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：4，0.6 mol銀推出0.15 mol甲醛，m（甲醛）=0.15 mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A?！军c睛】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1：2，甲醛相當于有兩個醛基，1molHCHO完全反應生成4molAg！16、D【解析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強?！驹斀狻緼. HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1； B. H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2； C. HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2； D. H

28、ClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlSiN NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu3N 【解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22

29、s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！驹斀狻?1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為NaAlSiN。答案為：NaAlSiN；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取s

30、p3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8=1，黑球的數(shù)目為12=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！军c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一

31、。18、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液 【解析】a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63

32、s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為NOC；答案：NOC（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液

33、，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液19、+CH3OH+H2O 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸 199.6 89.7% 【解析】（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯

34、甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實際量計算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲

35、酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為136g/mol16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為100%=100%89.7%，故答案為：89.7%?！军c睛】本題考查了有機物的制備實驗，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確有機物的性質(zhì)及產(chǎn)率計算的公式是解答關(guān)鍵。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺 100% 避免空氣中的水蒸氣和二氧化

36、碳進入C裝置中，造成實驗誤差 C 反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收 否 24% 【解析】小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：m16862x g(m-a)g則x

37、=，故m(Na2CO3)=m-g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；C裝置反應前后質(zhì)量之差為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質(zhì)量；該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧