北京市高三各城區(qū)二模考試化學(xué)試題分類(lèi)匯編-化學(xué)反應(yīng)原理

1、?？荚嚮瘜W(xué)試題分類(lèi)匯編化學(xué)反應(yīng)原理（海淀區(qū)）26.（12分）人類(lèi)向大氣中排放的NOx對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害，脫除NOx是科學(xué)家研究的重要課題。（1）NOx對(duì)環(huán)境的一種危害是_。（2）NH3還原法可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：寫(xiě)出NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）堿性KMnO4氧化法也可將NOx進(jìn)行脫除。用KMnO4(NaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補(bǔ)充完整。下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）。A將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥B反應(yīng)后混合溶液中：c(MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+)C在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同在實(shí)驗(yàn)室用K

2、MnO4(NaOH)溶液對(duì)模擬煙氣中的NO進(jìn)行脫除。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L含NO體積分?jǐn)?shù)為10%的模擬煙氣進(jìn)行處理，假設(shè)NO最終全部轉(zhuǎn)化為NO3-，理論上需要KMnO4的質(zhì)量為-g（KMnO4摩爾質(zhì)量為158gmol-l）。（4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如下圖所示。該脫除過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為能。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)似。g-C3N4端的反應(yīng)：Pl端的反應(yīng)：；NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。（東城區(qū)）27.（13分）過(guò)硫酸（H2S2O8）為無(wú)色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。物質(zhì)硫酸過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式（1）依據(jù)硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)式，下列說(shuō)法正確的

3、是（填序號(hào)）。a硫酸和過(guò)硫酸均為共價(jià)化合物b.過(guò)硫酸分子中含有與過(guò)氧化氫分子中相同的化學(xué)鍵c.過(guò)硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子（2）工業(yè)上利用過(guò)硫酸銨制備過(guò)氧化氫的一種方法如下圖。水解/(NH4)2SO4H2SO4電解(NH4)2S2O8KHSO4復(fù)分解反應(yīng)XK2S2O8水解/H2O2Y電解法制(NH4)2S2O8過(guò)程中，得到S2O82-的電極反應(yīng)式是。其他條件一定，電解相同時(shí)間后，測(cè)得生成液中S2O82-含量隨溫度變化如右圖。電解時(shí)通?？刂?5而不用更低溫度的原因：。X的化學(xué)式是。過(guò)硫酸鹽的水解反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。下圖中ae表示S2O82-中的部分化學(xué)鍵，則

4、S2O82-發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是（選填字母）。bcdae（3）過(guò)硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品ag，加入過(guò)量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用bL過(guò)硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉(zhuǎn)化為MnO4，檢測(cè)MnO4濃度，計(jì)算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c。該實(shí)驗(yàn)條件下氧化性：S2O82-MnO4（填“”或“”）。該過(guò)程中過(guò)硫酸鉀溶液的濃度至少是mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（西城區(qū)）26（12分）CO2甲烷化是一種實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。熱化學(xué)轉(zhuǎn)化CO2甲烷化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H（1）每生成1molC

5、H4(g)，放熱165kJ，則H_。K（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：_。溫度升高，K_（填“增大”或“減小”）。（3）其他條件不變時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)，壓強(qiáng)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。注：選擇性轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量原料總的轉(zhuǎn)化量CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是_。電化學(xué)轉(zhuǎn)化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過(guò)程中溫度控制在10左右，持續(xù)通入CO2。陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。（4）多晶Cu作_（填“陰”或“陽(yáng)”）極。（5）結(jié)合電極反應(yīng)式，說(shuō)明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因：_。（6）上述電解

6、過(guò)程中采取了_措施（寫(xiě)2條即可）使CO2優(yōu)先于H+放電。（豐臺(tái)區(qū)）27.（12分）硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。（1）粗銅精煉時(shí)，通常用精銅作極（填“陰”或“陽(yáng)”）。（2）硒在元素周期表中的位置如右圖所示：Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同8O氧15P16S17Cl磷硫氯34Se硒的原因：同一主族。（3）陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：i將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體ii用水吸收i中混合氣體，

7、可得Se固體請(qǐng)寫(xiě)出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。焙燒過(guò)程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為。寫(xiě)出步驟中的化學(xué)方程式。（4）下列說(shuō)法合理的是。a.SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)b.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性c.熱穩(wěn)定性：H2SeHClH2Sd.酸性：H2SeO4HBrO45.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是_。（昌平區(qū)）27.（14分）用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（NH4+無(wú)法占i解吸吸

8、附223吸附納米Fe/NiNi復(fù)合材料NO2iiNH4+（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：i.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2+H2Oii.+H+=Fe2+（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過(guò)濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋整個(gè)變化過(guò)程的原因。（3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中c(NO3)c0(NO3)隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時(shí)NO3的濃度。）為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=。tt15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是。c(NO)1.

9、0c0(NO3)30.8pH=2.0pH=6.5pH=9.0c1.0c0(NO3)NONONH0.60.40.20.005101520253035400.80.60.40.232+4總氮量圖1時(shí)間/min0.00510152025303540時(shí)間/min圖2（4）總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，cc0(NO3-)隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是。（5）利用電解無(wú)害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：ABN2TiNH4+HClONO3ClTi含Cl的NaNO3廢水陰極的電極反應(yīng)式為

10、。生成N2的離子方程式為。（房山區(qū)）26.（12分）甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問(wèn)題。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是反應(yīng)活化能：過(guò)程I過(guò)程II（填“”“=”或“c(NH4+)c(H+)c(OH)（3）41.8kJ/mol75%（4）SO2+2ClO3=2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-pH在5.56.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1原因：pH5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。（昌平區(qū)）27.（14分）（1）1NO2+3Fe+8H+=3Fe2+1NH4+2H2O（2）Fe2+在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+2H+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)減小，平衡右移，產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，之后發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色的Fe(OH)3。（3）6.5pH=2的溶液中，t15min時(shí)，產(chǎn)生大量Fe(OH)2，附著在活性位點(diǎn)上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降。（4）反應(yīng)過(guò)程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min時(shí)，溶液中含N物質(zhì)主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。（反應(yīng)過(guò)程中