化學反應與能量

1、化學反應與能量 第1頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一第一章 化學反應與能量【考點歸納】化學鍵與化學反應中能量變化的關系放熱反應和吸熱反應反應熱和焓變熱化學方程式的書寫理解燃燒熱的概念，認識能源第2頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一（3）在化學反應中， 與 這兩個過程所吸收和放出的能量 ，因此化學反應必然伴隨著 考點1：化學鍵與化學反應中能量變化的關系（1）發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要能量，而形成生成物中的化學鍵要_能量，化學鍵的 正是化學反應中能量變化的主要原因（2）在和kPa下，斷開mol化學鍵所吸收的能量與生成1mol相同化學鍵所

2、放出的能量 .吸收放出斷裂和形成相等斷裂舊鍵形成新鍵不相等能量變化第3頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一考點：放熱反應 和 吸熱反應2.本質(zhì)原因（1）能量守恒：當E（反應物） E （生成物） 當E （反應物） E （生成物）（2）化學鍵角度：E（反）總鍵能 E （生）總鍵能E（反）總鍵能 E （生）總鍵能3.表示方法： H=生成物的能量-反應物的能量 =反應物總鍵能-生成物總鍵能1.含義：第4頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一 燃燒、中和反應、鋁熱反應、多數(shù)化合反應 活潑金屬與水或酸反應、物質(zhì)緩慢氧化等常見的放熱反應2NO2 N2O4 H 02S

3、O2+O2 2SO3 H 0N2+3H2 2NH3 H 04NH3+5O2=4NO+6H2O H 0 催化劑催化劑催化劑高溫高壓第5頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一常見的吸熱反應多數(shù)分解反應、水解反應、銨鹽與強堿反應、少數(shù)置換反應、極個別化合反應等。C+H2O(g) CO+H2高溫Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2ON2+O2 2NO放電C+CO2 2CO高溫H2+CuO CO2+H2O高溫第6頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一 思1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學能與熱能的

4、相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。3能正確書寫熱化學方程式。第7頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一 議1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。3能正確書寫熱化學方程式。第8頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一 展口頭展示：填空書面展示： 考點三 四 練習1至練習7 未參展同學前四分鐘完善學案 后四分鐘觀察同學展示并糾錯第9頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一考點：反應熱和焓變1對反應熱和焓變的認

5、識(1)、概念(3)H的單位為kJ/mol.(4)H有正負之分。因此比較大小時要連同“+”“-”包含在內(nèi)，類似數(shù)學上正負數(shù)比較，如果只比較反應放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小.（1）反應體系的能量降低（即放熱反應）， 則H為“”；（2）反應體系的能量升高（即吸熱反應），則H為“”；(2)規(guī)定：第10頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一(1) 注明各物質(zhì)的_。 (氣：_ 液：_ 固：_ 溶液：_ ) (2) H“-”為_，H“+”為_，單位_ (3) 需注明反應的溫度和壓強，若不注明溫度和壓強，一般指 25,1.01105Pa (4)系數(shù)只表示_，可以是整數(shù)或分數(shù)。對于分數(shù)一

6、般是以某一反應物或生成物為”1mol”時的物質(zhì)相對應，不能隨便寫分數(shù)。 (5) 化學計量數(shù)必須與_相對應。 (6) 熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數(shù)必須與H相對應；反應逆向進行時，H值不變，符號相反。書寫熱化學方程式注意事項考點四:熱化學方程式的書寫及判斷kJmol-1聚集狀態(tài)g l S aq放熱反應 吸熱反應物質(zhì)的量反應熱第11頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是：A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H + 242 kJmol-1

7、B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1A第12頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一考點5：燃燒熱（2）燃燒熱一般是實驗測得，物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與外界條件有關(如未注明條件，則指25和101.3kPa時熱量)，還與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關。（1）概念25、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（3）定義1mol物質(zhì)指

8、1mol純凈物(單質(zhì)或化合物)第13頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一（4）定義中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物則指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物，如：CCO2(g) H2H2O(l)，PP2O5(s) S SO2(g)（5）燃燒熱是以1mol可燃物為標準進行測量的，因此書寫燃燒的熱化學方程式時，其他物質(zhì)的計量數(shù)可用分數(shù)表示。 第14頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一【檢】1（2011四川理綜）下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3) k

9、Jmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量第15頁，共16頁，2022年，5月20日，22點37分，星期一225 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(濃)=K2SO4