化學(xué)平衡圖像題分析

1、化學(xué)平衡圖像題分析第1頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一1.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中 分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含 量最高是 A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t3、t3t4 、t5t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)課前體驗第2頁，共34頁，20

2、22年，5月20日，23點18分，星期一2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)課前體驗第3頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一3.下圖、分別代表、反應(yīng)，則Y軸是指 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-Q H2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+Q CO(g)+2H2(g

3、) CH3OH(g); H=-Q 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合氣中一種生成物的百分含量B平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率課前體驗第4頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng) I2(aq)I-(aq) I3-(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D

4、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比， 狀態(tài)A的c(I2)大 C(I3-)TT1T2T3ABCD0課前體驗第5頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一 1圖像問題解題步驟 (1)看懂圖像： 看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)； 看線(即弄清線的走向和變化趨勢)； 看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)； 看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)； 看定量圖像中有關(guān)量的多少。 (2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。方法指導(dǎo)第6頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一2

5、原則 (1)“定一議二”原則 在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。方法指導(dǎo)第7頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一1. 以速率時間圖像計算平衡濃度 例1:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表

6、達(dá)式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積） 典例精析t/sVY/(molL-1s-1)abdO第8頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根據(jù)下圖回答下列問題:確定t1、t2、t3時刻的操作：A、濃度減小 B、加壓 C、降溫該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。放增大典例精析2. 以速率-時間圖像描述化學(xué)平衡移動的本質(zhì) 第9頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)；H0已達(dá)平衡,升高溫度,平衡逆向移動,當(dāng)反應(yīng)一段時間

7、后反應(yīng)又達(dá)平衡,則速率對時間的曲線為 首先要把握大方向,即升溫使V正、V逆都變大,所以B不對；再看起點和終點,由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正),因而起點相同,又由于再次達(dá)到平衡(V正V逆),因而終點相同,故A不對；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升溫使V正和V逆都增大,但逆反應(yīng)增大得更多,故V逆更大,即V逆的曲線斜率大，故答案為C。典例精析變式1A B C D VtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆第10頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一例3:下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)，H V逆BA點比B點反應(yīng)速率快 CnpDm+npN%壓強(qiáng).BA.典例精析變式4第18頁，共34頁，2022年，5月20日，23點18分，星期一7. 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(體積分?jǐn)?shù))壓強(qiáng)、溫度圖像判斷反應(yīng)特征 例7:已知反應(yīng) mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A. 正反應(yīng)吸熱，B. 正反應(yīng)吸熱， C.正反應(yīng)放熱， D. 正反應(yīng)放熱， 典例精析RA