化學(xué)鍵共價(jià)鍵

1、化學(xué)鍵共價(jià)鍵第1頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二教學(xué)目標(biāo)1、理解共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。理解化學(xué)鍵的概念. 2、了解共價(jià)鍵的形成條件教學(xué)重難點(diǎn) 離子鍵的概念、形成條件、構(gòu)成微粒、作用力第2頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的？是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？思考與交流

2、它們之間通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第3頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二問(wèn)題探究2Cl原子遇到H原子發(fā)生怎樣變化？第4頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二 氯原子和氫原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯化氫分子的形成： Cl ： Cl H H （1）定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵思考 成鍵時(shí)，共用電子對(duì)在兩個(gè)原子的中間還是偏向其中一方，為什么？成鍵特點(diǎn) 共用電子對(duì)偏向氯原子，使氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。第5頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)1

3、3分，星期二思考與交流為什么H2 、Cl2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？氫分子的形成： H HH H 思考 成鍵時(shí)，共用電子對(duì)在兩個(gè)原子的中間還是偏向其中一方，為什么？成鍵特點(diǎn)共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)已達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能再通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合。動(dòng)畫演示 H2 和H2O的形成第6頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二（1）定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵（2）成鍵微粒：（3）相互作用：原子電性作用（4）成鍵條件：同種或不同種非金屬元素（5）共價(jià)鍵的存在：共價(jià)化合物：象HCl這

4、樣以共用電子對(duì) 形成分子的化合物。非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物以及復(fù)雜的離子第7頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二例1 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程 碘 水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ： I ： ： 2 H O H O H 3 H N H N H H C O 2 O C O 第8頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二（5）共價(jià)鍵的類型非極性鍵：共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性的共價(jià)鍵HHH H (結(jié)構(gòu)式） I ： I ： ： I - I 特點(diǎn)：同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。 Cl H H O H H N H H

5、 O C O HCl NH H HO C O OH H(結(jié)構(gòu)式）特點(diǎn)：不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力相差越大,鍵的極性越大.如:極性: H-F H-Cl第9頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二特殊的共價(jià)鍵：- 配位鍵 共用電子對(duì)由某一原子單方面提供，而為兩個(gè)原子所共用所形成的共價(jià)鍵。如：NH4+的形成： H N H H + H + H N H H H + H N H H H +或：配位鍵配位鍵，箭頭由提供電子的一方指向接受電子的一方。在NH4+中，4個(gè)N-H完全相同。第10頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二 思考?xì)溲趸c晶體

6、中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 O H -Na+思考過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。 O O 2-Na+ Na+注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。第11頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二思考與交流 非金屬元素原子之間能否形成離子鍵？能(多原子之間) ，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。思考與交流 下列說(shuō)法正確的是（ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族

7、和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D第12頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二過(guò)渡從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物分子這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。第13頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二三 、化學(xué)鍵（使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵）共價(jià)鍵離子鍵化學(xué)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵思考與交流 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？四 、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（動(dòng)畫演示） 一個(gè)化學(xué)反

8、應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。第14頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二簡(jiǎn)介分子間作用力和氫鍵分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高3）影響因素組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。如熔沸點(diǎn) CF4CCl4CBr4CI4; HClHBrHI4）與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用能量一般較高較低性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)第15頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二簡(jiǎn)介分子間作用力和氫鍵氫鍵

9、閱讀思考閱讀P24 圖1-12和1-13,回答:為什么NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常？它們的分子之間除了分子間作用力外，還存在氫鍵。氫鍵可以看成是較強(qiáng)的分子間作用力。其能量比分子間作用力強(qiáng)。氫鍵存在與固體和液體中。含有氫鍵的固體熔化或液體氣化時(shí)還需破壞分子間的氫鍵，需要更多的能量。（1）形成（2）存在（3）影響一般：吸引電子能力強(qiáng)的原子（N、O、F）和H原子間可形成氫鍵分子間氫鍵影響分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。使其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。O OH H H HOH H O O H H H H第16頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二思考與交流 共價(jià)化合物在熔化或氣化時(shí)，共價(jià)鍵是否被破壞

10、？ 只破壞分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞。這與離子化合物不同。第17頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二D練習(xí)1下列電子式中，正確的是 （ ）第18頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二練習(xí)2 判斷下列微粒：Cl2 、N2 、HCl、NH3 、Na2SO4、H2O2 所含有化學(xué)鍵的類型。 Cl2、N2非極性鍵；HC、NH3極性鍵；H2O2既有極性鍵又有非極性鍵； Na2SO4既有極性鍵又有離子鍵。第19頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二練習(xí)3 下列敘述正確的是（ ）AN2分子內(nèi)存在著非極性共價(jià)鍵BCO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵CSO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物A B第20頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二練習(xí)4下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 A. NH4Cl B. H2SO4 C. NaCl D. I2B第21頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二練習(xí)5 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2BD第22頁(yè)，