初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式大全

1、中學(xué)常見化學(xué)式、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧03氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO?五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化

2、鋁ai(oh)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水nh3h2o氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁Al-氯化鉀KCl氯化亞鐵叫氯化鐵Fee.氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4咼錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀kcio3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fegh硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁ai(no3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀

3、AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇c2h5oh葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式匯總、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）鎂在空氣中燃燒：2M計(jì)O點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點(diǎn)燃FeOTOC o 1-5 h z=34銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+302點(diǎn)燃2AlO3氫氣中空氣中燃燒：2H+O點(diǎn)燃2H022紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+50點(diǎn)燃2P025硫粉在空氣中燃燒：S+0點(diǎn)燃S0=2碳在氧氣中充分燃燒：C+0點(diǎn)燃C022碳在氧氣中不充分燃燒：2C+0點(diǎn)燃2

4、C02=（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+0點(diǎn)燃2C02甲烷在空氣中燃燒：CH+20點(diǎn)燃C0+2H042-22酒精在空氣中燃燒：CH0H+30點(diǎn)燃2C0+3H0252:22（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0加熱Hg+0t:2,加熱高錳酸鉀：2KMn0加熱KMn0Mn0+0t（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H0Mn02H0+0t（實(shí)22222驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H0通電2Ht+0t222223223生石灰溶于水英語(yǔ)六級(jí)作文：CaO+HO=Ca(OH)2218二氧

5、化碳可溶于水：HO+CO=HCO2223三、質(zhì)量守恒定律：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu44氫氣還原氧化銅：H+CuO加熱Cu+HO2:2鎂還原氧化銅：M計(jì)CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+O點(diǎn)燃CO2=2木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+COt焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O高溫4Fe+3COt2煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))煤爐的底層：C+O點(diǎn)燃CO2;2煤爐的中層：CO+C高溫2CO煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O點(diǎn)燃2CO22二氧化碳的制法與性質(zhì)：大理石與稀鹽酸反

6、應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COtTOC o 1-5 h z222碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=HO+COt2322二氧化碳可溶于水：HO+CO=HCO2223高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO高溫CaO+COt2石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)+CO=CaCOI+HO2232一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO一氧化碳的可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO2=2其它反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):NaCO2HCl=2NaCl+HO+COtTOC o 1-5 h z2322五、燃料及其利用：甲烷在

7、空氣中燃燒：CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO2=22酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O2點(diǎn)燃2CO+3HO25:22氫氣中空氣中燃燒：2H+O點(diǎn)燃2HO22:2六、金屬金屬與氧氣反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2M計(jì)O點(diǎn)燃2MgO2:鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點(diǎn)燃FeO4銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱iCuO34鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O=2AlO2（2）金屬單質(zhì)酸鹽氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+HtTOC o 1-5 h z2442鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+Ht2442鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+Ht2442鋁和稀硫酸2Al+3HSO=Al（SO）+3Ht24243

8、2鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl+Ht22鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeCl+Ht22鎂和稀鹽酸Mg+2HC1=MgCl+Ht22鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlC|+3Ht（3）金屬單質(zhì)鹽怎樣學(xué)好高中物理（溶液）新金屬新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu44鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSO+Cu44銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO）=Cu（NO）+Hg232（3）金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2FeO高溫4Fe+3COt232七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸金屬鹽氫氣（見上）（2）酸金屬氧化物鹽水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+6HCl=2FeCl

9、+3HOTOC o 1-5 h z2332氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO+3H2SO4=Fe（SO4）+3HO23232氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuCl+H2O2氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO4=CuSO+HO242（3）酸堿鹽水（中和反應(yīng)）60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+HO2鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca（OH）=CaCl+2HO222氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）=AlCl+3HOTOC o 1-5 h z32硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+2NaOH=NaSO+2HO（4）酸鹽另一種酸另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl=CaC

10、l+HO+COt3222碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt2322碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt322硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：HSO+BaCl=BaSO!+2HCl24242、堿的幼兒園小班音樂教案化學(xué)性質(zhì)（1）堿非金屬氧化物鹽水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO=NaCO+HO223269.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HO232苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HO242消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）+CO=CaCOl+HO2232消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）+SO=CaSO

11、l+HO2）堿酸鹽水（中和反應(yīng)，方程式見上）3）堿鹽另一種堿另一種鹽2232氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)+NaCO=CaCOl+2NaOH22333、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）金屬單質(zhì)另一種金屬另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu44（2）鹽酸另一種酸另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaCO+2HC1=2NaCl+HO+COt2322碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt322（3）鹽堿另一種堿另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）+NaCO=CaCO1+2NaOH2233（4）鹽鹽兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO=AgCl

12、l+NaNO33硫酸鈉和氯化鋇：NaSO+BaCl=BaSO4|+2NaCl242其他反應(yīng)類型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO+Ca（OH）=CaCO!+HO22322、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO+2NaOH=NaCO+HO22323、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO+2NaOH=NaSO+HOTOC o 1-5 h z22324、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO25、酒精燃燒：CHOH+3O點(diǎn)燃2CO+3HO252226、甲烷燃燒：CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO222化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2M計(jì)O點(diǎn)燃或A2MgO劇烈燃燒耀眼白光生成白色固體放熱產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O點(diǎn)燃或A2

13、HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2=2Cu+O點(diǎn)燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w24Al+3O點(diǎn)燃或A2AO銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱2C+O點(diǎn)燃CO劇烈燃燒、白光、放熱、使澄清石灰水變渾濁TOC o 1-5 h z22S+O點(diǎn)燃SO劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰氧氣中藍(lán)22紫色火焰2HO點(diǎn)燃2HO淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO變藍(lán)的液體（水）高能22=24燃料4P+5O2點(diǎn)燃2PO劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中25氧氣含量CH+2O點(diǎn)燃2HO+CO藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無

14、222水CuSO變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒42CH+5O點(diǎn)燃2HO+4CO藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬42KClOMnO2、A2KCl+3Ot生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧2氣2KMnOAK2MnOMnO+Ot紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)422驗(yàn)室制備氧論文氣2HgOA2H計(jì)Ot紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H20通電2Ht+Of水通電分解為氫氣和氧氣電解水=22Cu(OH)COA2CuO+H0+COt綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾223-22濁氣體銅綠加熱NHHC

15、OANHt+HO+COt白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+HSO=ZnSO+Ht有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣TOC o 1-5 h z2442Fe+HSO=FeSO+Ht有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2442Mg+HSO=MgSO+Ht有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3HSO=Al(SO4)+3Ht有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解FeO+3”A2F：+3HO紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利322用氫氣的還原性FeO+4HA3Fe+4HO黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語(yǔ)翻譯、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫2氣的還原性WO+3HA

16、W+3HO冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性22MoO+3HAMo+3HO冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性3222Na+ClA或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、2=H+C1點(diǎn)燃或光照2HC1點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、22制備鹽酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)!+NaSO藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒224定律實(shí)驗(yàn)2C+O點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O點(diǎn)燃2CO藍(lán)色火焰煤氣燃燒22C+CuO高溫2Cu+COt黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣TOC o 1-5 h z體冶煉金22FeO+3C高溫4Fe+3COt冶煉金屬23=:2FeO+2C高溫3Fe+2COt冶煉金屬34、=2C+CO2高溫2COCO+HO=HCO碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學(xué)三語(yǔ)文教學(xué)論文2223HCOACOt+HO石蕊紅色褪去2322Ca(OH)+CO=C