滬教版（上海）九年級化學(xué)第一學(xué)期 3.2溶液3同步練習(xí)【含答案】

1、 3.2 溶液 同步測試題 _ 一、 選擇題 （本題共計 14 小題 ，每題 3 分 ，共計42分 ， ） 1. 用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.選擇的玻璃儀器有燒杯、50mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B.將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量為3.0gC.用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液D.轉(zhuǎn)移已配制好的溶液時，有少量溶液濺出會使溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)減小2. tC時，測得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解，達到飽和狀態(tài)時所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線下列說法正確是（ ）A.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.tC時該物質(zhì)的溶解度為

2、40C.M點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%D.圖中4點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：NMP=Q3. 把200g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為lO%的溶液，需加水（ ） A.50gB.100gC.200gD.400g4. 下列說法中正確的是（ ） A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)B.溶液是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D.析出晶體后的溶液是不飽和溶液5. 如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線下列說法中不正確的是（ ）A.30C時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B.將50C時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出C.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大D.

3、將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變6. 如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A.A的溶解度都大于B的溶解度B.t1C時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C.t2C時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D.A、B兩種飽和溶液都從t3C降溫到t2C，析出的晶體一定等質(zhì)量7. 下列說法正確的是（ ） A.溶液是無色的，且溶劑一定是水B.濃溶液就是飽和溶液C.氫氧化鈉溶解于水時，出現(xiàn)放熱現(xiàn)象D.“海水曬鹽”中，析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液8. 一般密封的啤酒瓶內(nèi)的壓強是2個大氣壓左右，打開啤酒瓶蓋后，有大量氣泡逸出，對此，下

4、列有關(guān)說法正確的是（ ） A.打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出，溶液中二氧化碳的質(zhì)量減少，溶液變不飽和B.打開啤酒瓶蓋后，氣體溶解度變小，多余的二氧化碳逸出，溶液一定是飽和溶液C.打開啤酒瓶蓋后，溶質(zhì)質(zhì)量變少，但二氧化碳的溶解度不變D.打開啤酒瓶蓋后，二氧化碳的溶解度變小，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的100g稀鹽酸中，溶質(zhì)是（ ） A.10gB.1gC.2gD.0.4g10. 有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A.常溫下飽和的澄清石灰水不是濃溶液B.碘酒的溶質(zhì)是酒精C.溶液都是無色透明的混合物D.tC時某物質(zhì)的溶解度為m克，表示該溫度下100克飽和溶液中含有該物質(zhì)m克11. 201

5、7年4月22日，貨運飛船“天舟一號”升入太空和“天宮二號”完成第一次交會對接高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，如表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度下列說法正確的是（ ）溫度/C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.20C時高氯酸鉀的溶解度為1.68B.40C時，將4g高氯酸鉀溶于100g水可得到104g溶液C.80C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40C有結(jié)晶現(xiàn)象D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小12. 把60C時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20C時，不發(fā)生改變的是（ ） A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的溶解度13. a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如

6、圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）A.將50C時a和b的飽和溶液降溫至20C，析出a一定比b多B.20C時，a物質(zhì)在水中的溶解度是10gC.20C時，將10gb放在100g水中得110g不飽和溶液D.c物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì)14. 為了救治病人，需要配制生理鹽水（質(zhì)量分數(shù)為0.9%）1000g，下列配制過程正確的是（ ） A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器B.用托盤天平稱取9g氯化鈉C.配制生理鹽水可以用粗鹽D.用量筒量取100mL水 二、 多選題 （本題共計 3 小題 ，每題 3 分 ，共計9分 ， ） 15. 下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（ ） A.溶液都是無色透明的B.面粉與水混合可形成溶液C

7、.攪拌可以加速食鹽的溶解D.硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低16. 在飽和的石灰水中加下列哪些物質(zhì)會出現(xiàn)渾濁_ A.水B.生石灰C.熟石灰D.苛性鈉E.硝酸銨F.氯化鈉17. 下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是（ ） A.稀溶液一定是不飽和溶液B.溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C.一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 三、 填空題 （本題共計 3 小題 ，每題 3 分 ，共計9分 ， ） 18. 洗潔精能清除油污，這是利用它的_作用 19. 如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線 （1）由圖可以看出，M、N兩種物質(zhì)中，溶解

8、度受溫度影響較大的物質(zhì)是_ （2）M、N兩物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是_C （3）t2C時，在兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入M、N各20g，充分攪拌，該溫度時能得到飽和溶液的是_20. 已知20C時KNO3的溶解度為31.6g向100g水中不斷加入KNO3，或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液：20C時100g水加入KNO325g再加入KNO36.6g再加入KNO320g加熱,KNO3全部溶解 （1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_ （2）一定屬于飽和溶液的是_（填序號） 四、 解答題 （本題共計 1 小題 ，共計10分 ， ） 21.(10分) 要配制50C時氯化鉀飽和溶液(50C時氯化鉀的溶解度是42

9、.6g)，回答下列問題： （1）25g氯化鉀應(yīng)溶解在多少克水里？ （2）在25g水里能溶解多少克氯化鉀？ （3）配制71.3g的飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克？ 五、 實驗探究題 （本題共計 2 小題 ，每題 15 分 ，共計30分 ， ） 22. 今年化學(xué)實驗考查內(nèi)容是“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”，如現(xiàn)在需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，請回憶實驗過程，回答下列問題：I配制溶液： （1）計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉_g，水_mL （2）稱量量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，應(yīng)_A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固

10、體C.調(diào)節(jié)平衡螺母 （3）溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_ （4）裝瓶并貼上標簽小明同學(xué)所貼標簽有不妥之處，如圖所示，請在右側(cè)的空白標簽上填寫正確內(nèi)容； （5）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液C.天平指針偏右就開始稱量 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出E.所用氯化鈉晶體未充分干燥F.轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外 （6）在實驗中，老師觀察到了同學(xué)們使用量筒的下列操作，其中正確的是_（填序號）II已知20C時氯化鈉的溶解度為36g，將該50g溶液轉(zhuǎn)化為20C

11、的氯化鈉飽和溶液，最簡單的方法是_（列式計算說明）III電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為_，寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A的化學(xué)方程式_電解后生成的堿B的化學(xué)式為_，你猜想的依據(jù)是_23. 實驗內(nèi)容：與同學(xué)合作配制50g16%的食鹽溶液實驗儀器和藥品：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、足量的蒸餾水和食鹽固體請你設(shè)計： （1）計算：食鹽固體需_g；蒸餾水需_g，換算成體積需_mL （2）稱量：用_稱量所需的食鹽，倒入燒杯中；用_量取所需的水，倒入燒杯中（溫馨小貼士：注意稱量固體物質(zhì)和量取液體的正確方法） （3）溶解：用_攪拌使食鹽完

12、全溶解（溫馨小貼士：注意攪拌的正確方法） （4）裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）答案與試題解析2019年中考復(fù)習(xí)：滬教版（上海）九年級化學(xué)上冊_第三章_走進溶液世界 3.2 溶液 同步測試題一、 選擇題 （本題共計 14 小題 ，每題 3 分 ，共計42分 ） 1.A【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制A、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要B、根據(jù)托盤天平的使用方法進行分析判斷C、用內(nèi)壁附有水珠的燒杯，會造成所取水的體積偏大，據(jù)此進行分析判斷D

13、、根據(jù)溶液具有均一性，進行分析判斷解：A、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒、試劑瓶，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、50mL量筒、試劑瓶，故選項說法正確B、將氯化鈉放在托盤天平左盤上的紙上稱量為3.0g，故選項說法錯誤C、用內(nèi)壁附有水珠的燒杯，會造成所取水的體積偏大，造成所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤D、溶液具有均一性，轉(zhuǎn)移已配制好的溶液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤故選：A2.D【考點】固

14、體溶解度的影響因素溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)已有的溶解度的意義結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析解答解：A、在同一溫度下，測得的數(shù)值以及繪制的曲線，不能看出溶解度隨溫度的變化特點，錯誤；B、tC時該物質(zhì)的溶解度為40g，錯誤；C、M點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=20g20g+80g100%=20%，錯誤；D、P和Q點是飽和溶液，在同一溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，N點和M點都是不飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于P和Q，而M和N點時的溶質(zhì)質(zhì)量相等，N點中的水多，故N點的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：NMP=Q，正確；故選D3.C【考點】用水稀釋改變濃度的方法根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

15、結(jié)合題意進行分析解答解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則200g20%=(200g+x)10%x=200g故選：C4.A【考點】溶液的相關(guān)概念、組成及其特點溶液的形成過程飽和溶液和不飽和溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，故溶液中的溶質(zhì)可以是一種或是多種；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，據(jù)此逐項進行分析判斷解：A、由溶液的概念可知，溶液中的溶質(zhì)可以是一種或是多種，故A正確；B、溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液為藍色，故B錯誤；C、汽油去油漬是因為油漬能溶解在汽油中，形成的是溶液，故C錯誤；D、當晶體從飽和溶液中析出后，說明該溫度該溶液中不能

16、繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，此時是飽和溶液，故D錯誤；故選A5.B【考點】固體溶解度曲線及其作用由溶解度曲線圖可知，不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小關(guān)系也可知，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小關(guān)系溶解度曲線的相交點表示在此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等解：A、由溶解度曲線圖可知：30C時氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B、將50C時降溫至40C時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，沒有晶體析出該選項說法不正確C、氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大D、硫酸鈉的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C，硫酸鈉的飽和溶液會變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變故選B6.C【考點】固體溶解度曲線及

17、其作用晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法解答即可解：A、比較溶解度的大小需要在同一溫度下比較，錯誤；B、t1C時，B的溶解度大于A，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，溶解的B多，A的質(zhì)量比B小，錯誤；C、t2C時，AB的溶解度相等，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；D、A、B兩種飽和溶液都從t3C降溫到t2C，析出的晶體不一定等質(zhì)量，因為不知道溶液的質(zhì)量，錯誤；故選C7.C【考點】溶液的相關(guān)概念、組成及其特點常見的溶劑溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象飽和溶液和不

18、飽和溶液濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系A(chǔ)、有些溶液是無色的，有些溶液是有顏色的，溶劑不一定是水；B、溶液的濃稀和溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系；C、據(jù)溶解時的熱量變化進行分析；D、根據(jù)飽和溶液的概念分析即可：析出溶質(zhì)說明該溶液不會再溶解這種溶質(zhì)解：A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項錯誤B、飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣溶液達到飽和時也是稀溶液；故選項錯誤C、物質(zhì)溶于水時會發(fā)生熱量的變化，如氫氧化鈉溶解于水時，出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，故選項正確D、當晶體從飽和溶液中析出后，說明該溫度該溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，此時該溶液是飽和溶液故選項錯誤故選C8.B【考點】氣體溶解度的影響

19、因素利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行分析解答解：A、打開啤酒瓶蓋，氣壓減小二氧化碳的溶解度減小，有大量氣泡逸出，溶液中二氧化碳的質(zhì)量減少，溶液仍是飽和溶液，A不正確；B、打開啤酒瓶蓋后，氣壓減小二氧化碳的溶解度減小，氣體溶解度變小，多余的二氧化碳逸出，溶液一定是飽和溶液，B正確；C、打開啤酒瓶蓋后，氣壓減小二氧化碳的溶解度減小，氣體溶解度變小，C不正確D、打開啤酒瓶蓋后，氣壓減小二氧化碳的溶解度減小，溶液仍然飽和，D不正確故答案選：B9.A【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的100g稀鹽酸

20、中，溶質(zhì)是100g10%=10g，故選：A10.A【考點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系溶液的相關(guān)概念、組成及其特點溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷固體溶解度的概念A(yù)、根據(jù)常溫下氫氧化鈣的溶解度小于0.01g分析B、根據(jù)碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑分析C、根據(jù)硫酸銅溶液是藍色透明的混合物分析D、根據(jù)溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量分析解：A、常溫下氫氧化鈣的溶解度小于0.01g，常溫下氫氧化鈣的飽和溶液即飽和的澄清石灰水是稀溶液不是濃溶液，A說法正確B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B說法不正確C、硫酸銅溶液是藍色透明的混合

21、物，C說法不正確D、溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的這種溶質(zhì)的質(zhì)量，不是100g溶液中含有該物質(zhì)的質(zhì)量，D說法不正確故答案選A11.C【考點】固體溶解度的影響因素晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象A、根據(jù)溶解度的單位是克，進行分析判斷B、根據(jù)40C時，高氯酸鉀的溶解度為3.73g，進行分析判斷C、根據(jù)高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度，高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析判斷D、根據(jù)高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度，進行分析判斷解：A、溶解度的單位是克，20C時高氯酸鉀的溶解度為1.68g，故選項說法錯誤B、40C時，高氯酸鉀的溶解度為3.73g，40C時，將4g高氯酸鉀溶于100

22、g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故選項說法錯誤C、高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度，高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，80C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40C，有晶體析出，有結(jié)晶現(xiàn)象，故選項說法正確D、由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度，高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故選項說法錯誤故選：C12.C【考點】固體溶解度的影響因素溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液解：將60C時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20C時，由于溫度的降低，所以硝酸鉀溶液的溶解度

23、也會隨著減小因此會有溶質(zhì)析出，而溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減小溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會隨著減小所以A、B、D項也會發(fā)生變化故選：C13.A【考點】固體溶解度曲線及其作用晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；將50C時a和b的飽和溶液降溫至20C，析出a一定比b多錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量；20C時，a物質(zhì)在水中的溶解度是10g正確；20C時，將10gb放在100g水中得110g不飽和溶液正確，因為在該溫度下，b的溶解度大于10g；c物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì)正確，因為c物質(zhì)在20C時

24、，溶解度大于10g解：A、將50C時a和b的飽和溶液降溫至20C，析出a一定比b多錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量，錯誤符合題意，故選項正確；B、由溶解度曲線可知：20C時，a物質(zhì)在水中的溶解度是10g正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、20C時，將10gb放在100g水中得110g不飽和溶液正確，因為在該溫度下，b的溶解度大于10g，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、c物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì)正確，因為c物質(zhì)在20C時，溶解度大于10g，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選A14.B【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制使用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的氯化鈉溶液100克，配制過程為計算-稱量-溶

25、解；根據(jù)配制過程中的正確做法與要求，判斷所列配制過程中的正誤解：A、稱量過程中需要使用的主要儀器為托盤天平和量筒，但溶解過程還需要燒杯和玻璃棒，只需要托盤天平和量筒兩種儀器不能完成配制過程；故A不正確；B、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是0.9%的氯化鈉溶液1000g，所含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=1000g0.9%=9g，故B正確；C、使用粗鹽配制氯化鈉溶液含有雜質(zhì)，所得溶液不是純凈的氯化鈉溶液且質(zhì)量分數(shù)也不能達到0.9%，絕不可用于救治病人；故C不正確；D、配制該溶液需要水的質(zhì)量為991g合991mL，不需要量取1000毫升水；故D不正確；故選B二、 多選題 （本題共計 3 小題 ，每題 3 分 ，共計9分 ） 1

26、5.C,D【考點】溶液的相關(guān)概念、組成及其特點影響溶解快慢的因素溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象A、溶液不一定無色；B、面粉不溶于水進行考慮；C、攪拌可以加速溶解；D、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱考慮解：A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩(wěn)定，故B錯；C、在物質(zhì)溶于水時溫度、溶劑、溶質(zhì)等因素不變時，要利用攪拌以加速物質(zhì)溶解，故C正確；D、硝酸銨溶于水吸熱溶液溫度會降低，故D正確故選：CD16.BCD【考點】固體溶解度的影響因素溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象根據(jù)飽和的石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)溶于水

27、或與水反應(yīng)時的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可解：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，會出現(xiàn)渾濁；故在飽和的石灰水加入的物質(zhì)應(yīng)溶于水或與水反應(yīng)放出熱量A、加入水后，氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會出現(xiàn)渾濁，故選項錯誤B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，符合要求，故選項正確C、氫氧化鈣的飽和溶液中加入熟石灰后，熟石灰不溶解，溶液變渾濁，故選項正確D、苛性鈉溶于放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，會出現(xiàn)渾濁，故選項正確E、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，不會出現(xiàn)渾濁，故選

28、項錯誤F、氯化鈉溶于水，溫度變化不大，不會出現(xiàn)渾濁，故選項錯誤故BCD17.A,C【考點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系溶液的相關(guān)概念、組成及其特點懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別固體溶解度的影響因素A、根據(jù)稀溶液不一定是不飽和溶液進行解答；B、根據(jù)溶液和濁液的區(qū)別進行解答；C、根據(jù)物質(zhì)的溶解度不會隨水的量的變化而變化進行解答；D、根據(jù)溶質(zhì)分散形式進行解答解：A、稀溶液不一定是不飽和溶液，例如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，故A錯誤；B、溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小不同，故B正確；C、一定溫度下，物質(zhì)的溶解度不會隨水的量的變化而變化，故C錯誤；D、溶質(zhì)以分

29、子或離子的形式均勻分散在溶劑中，故D正確故選：AC三、 填空題 （本題共計 3 小題 ，每題 3 分 ，共計9分 ） 18.乳化【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用根據(jù)洗潔精的乳化作用分析解：洗潔精具有乳化作用，能將大的油珠分散成無數(shù)細小的小液滴，因此可用來清除油污；故乳化19.M；（2）據(jù)圖可以看出，M、N兩種物質(zhì)在t1C時溶解度相交于一點，故該溫度下二者的溶解度相等，故填：t1；（3）t2C時，N的溶解度等于20g，M的溶解度大于20g，在兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入M、N各20g，充分攪拌，則N恰好全部溶解，形成該溫度下的飽和溶液，而M由于溶解度大于20g，故溫度時不能得到飽和溶液，故填

30、：N【考點】固體溶解度曲線及其作用飽和溶液和不飽和溶液根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答即可，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此解答解：（1）據(jù)圖可以看出，M、N兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是M，（2）據(jù)圖可以看出，M、N兩種物質(zhì)在t1C時溶解度相交于一點，故該溫度下二者的溶解度相等，（3）t2C時，N的溶解度等于20g，M的溶解度大于20g，在兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入M、N各20g，充分攪拌，則N恰好全部溶解，形成該溫度下的飽和溶液，而M由于溶解度大于20g，故溫度時不能得到飽和溶液，20.（

31、1）20%；（2）【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液和不飽和溶液根據(jù)硝酸鉀的溶解度考慮加入的溶質(zhì)是否全部溶解，全部溶解后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量乘以百分之百即可，有不溶解的，不溶解的溶質(zhì)不能算溶液中的溶質(zhì)，不能再溶解溶質(zhì)的溶液，才屬于該溫度下該種溶質(zhì)的飽和溶液解：（1）20C時KNO3的溶解度為31.6g即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，因為加入了25g，所以不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量25g100g+25g100%=20%；（2）再加入6.6g后溶質(zhì)變?yōu)?5g+6.6g=31.6g，所以溶液剛好飽和；再加入硝酸鉀20g，溶液仍然飽和，且20g沒有溶解；加熱后硝酸鉀溶解度增大，固體全部溶解，

32、有兩種情況，可能剛好飽和，也可能不飽和四、 解答題 （本題共計 1 小題 ，共計10分 ） 21.解：在50C時，氯化鉀的溶解度為42.6g，即為100克水中溶解42.6克氯化鉀，那么在50C時（1）設(shè)溶解25g氯化鉀所需水的質(zhì)量為x42.6g100g=25gxx58.7g（2）25g水中最多可以溶解氯化鉀的質(zhì)量為y42.6g100g=y25gy=10.65g（3）配制71.3g的飽和溶液，需氯化鉀為zz71.3g=42.6g142.6gx21.1g需水的質(zhì)量為71.3g-21.2g=50.1g答案：（1）25g氯化鉀應(yīng)溶解在58.7g水里（2）在25g水里能溶解10.65g氯化鉀（3）配制7

33、1.3g的飽和溶液，需氯化鉀21.1g，水50.1g【考點】固體溶解度的概念根據(jù)在50C時，氯化鉀的溶解度為42.6g，那么在50C時，可求溶解25g氯化鉀所需水的質(zhì)量；25g水中最多可以溶解氯化鉀的質(zhì)量，配制71.3g的飽和溶液，需氯化鉀和水的質(zhì)量解：在50C時，氯化鉀的溶解度為42.6g，即為100克水中溶解42.6克氯化鉀，那么在50C時（1）設(shè)溶解25g氯化鉀所需水的質(zhì)量為x42.6g100g=25gxx58.7g（2）25g水中最多可以溶解氯化鉀的質(zhì)量為y42.6g100g=y25gy=10.65g（3）配制71.3g的飽和溶液，需氯化鉀為zz71.3g=42.6g142.6gx21

34、.1g需水的質(zhì)量為71.3g-21.2g=50.1g答案：（1）25g氯化鉀應(yīng)溶解在58.7g水里（2）在25g水里能溶解10.65g氯化鉀（3）配制71.3g的飽和溶液，需氯化鉀21.1g，水50.1g五、 實驗探究題 （本題共計 2 小題 ，每題 15 分 ，共計30分 ） 22.4,46B加速氯化鈉溶解（4）溶液試劑瓶標簽應(yīng)出示什么溶液和濃度大??；BEFAC,加入12.56g氯化鈉固體，攪拌使其溶解,氫氣,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,NaOH,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用I（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶