山西省運城市鹽湖區(qū)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化

2、物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等2、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的還原性強于CuS的還原性C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D若生成2.24L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol3、在指定條件下 ，下列各組離子一定能大量共存的是( )A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH、Al3+、NO 、SOC常溫下

3、 ， =1012的溶液中： NH、K+、Cl-、HCOD常溫下 ，由水電離的c (H+) = 1.010-13 molL-1的溶液中：K+、Al3+、SO、CH3COO-4、下列有關(guān)晶體的說法正確的是（ ）A分子晶體中一定不含離子鍵B分子晶體中一定含有共價鍵C離子晶體中一定只含離子鍵D離子晶體的熔點一定比共價化合物高5、下列有關(guān)實驗或操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康闹苽湟欢康腍2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護法實驗或操作AABBCCDD6、判斷下列實驗說法不正確的是A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 ，可用于檢驗Fe3+B向FeSO4

4、溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀 ，可用于檢驗Fe2+C把飽和的FeCl3溶液煮沸至紅褐色 ，可用于制備氫氧化鐵膠體D配制FeCl3溶液時，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中7、將1 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，則ab最小值為（ ）A1.5 B6C8 D28、根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是AE2的氧化性比M2的氧化性強B在反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應(yīng)的離子方程式可表示為E23OHE(OH)3D在反應(yīng)中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性9、下列說法正確的是A常溫下，CH3COOH分子不可能存在于p

5、H=8的溶液中BSO2的水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)CAl2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融NaOH的坩堝D向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO的濃度減小10、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+2MV+C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動11、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰

6、醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列說法不正確的是（ ）A在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+ SO42-D酸性：HClHNO312、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A明礬可用作凈水劑B純堿可用于中和過多的胃酸C硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A硫化氫氣體通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH2HCO

7、3CaCO3CO322H2OC氟氣通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr214、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）AMgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿15、下列制取SO2、驗證其漂白性、氧化性并進行尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿制取二氧化硫B驗證漂白性C驗證氧化性D尾氣處理16、在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是A依據(jù)圖a可判

8、斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示壓強增大C若正反應(yīng)的H0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H0二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置為第_周期_族，A 原子的最外層電子排布式為_，A 原子核外共有_個不同運動狀態(tài)的電子。(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的_。（用個離子符號表示）(3) A、

9、B 形成化合物的電子式_；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有_(4)非金屬性的強弱：C_D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱_。18、化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8 g A完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4 mol銀。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列問題：(1)A的名稱_E的結(jié)構(gòu)簡式為_；G的名稱為_。(2)B中含有官能團的名稱為

10、_。(3)CD、DE的反應(yīng)類型分別為_、_。(4)寫出 F+HM的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_ 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_。19、現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶

11、液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。（2）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為_，物質(zhì)的量為_mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為_。20、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe2H2O是一種很好的食品鐵強化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得，制備流程如圖：反應(yīng)裝置如圖所示

12、：已知：潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。物質(zhì)的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為_。(2)部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中_開動攪拌器a.關(guān)閉K1； b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞； c.關(guān)閉K3，打開K2； d.關(guān)閉K2，打開K3； e.打開分液漏斗上口玻璃塞； f打開K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是_副產(chǎn)物為_(4)下列說法正確的是_A裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率，防止

13、進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應(yīng)過于劇烈C乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量(5)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但實驗后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_21、亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料。某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。（背景素材）NO+CaO2Ca(NO2)2；2NO2+CaO2Ca(NO3)2；II亞硝酸具有一定的氧化性和還原性，酸性條件下：Ca(NO2)2能

14、將I-氧化為I2；I22S2O32=2IS4O62（制備Ca(NO2)2）該小組設(shè)計的制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）。（1）儀器的名稱是_；B中盛裝的試劑是_。（2）制備過程有關(guān)操作如下，正確順序為_、c、_、_、_、_。a向裝置中通入N2 b向儀器中滴加稀硝酸 c點燃酒精燈 d熄滅酒精燈 e停止通入N2 f關(guān)閉分液漏斗旋塞（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）整個過程持續(xù)通N2的作用是_、_、_。（測定Ca(NO2)2的純度）該小組測定產(chǎn)品中Ca(NO2)2純度的方法如下：a稱取mg產(chǎn)品、溶解、定容

15、至250mL；b移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c以淀粉為指示劑，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。進行三次平行實驗，消耗標準液體積平均值為V2 mL。（5）測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有_。（6）該產(chǎn)品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分數(shù)為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高

16、價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。2、C【題目詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由2升到4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，

17、CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x（7-2）=y（4-（-2），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.16/5=0.12 mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由7價降低為2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol（72）0.6 mol，D錯誤；答案選C。3、B【題目詳解】A因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性，酸性條件下Fe2+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO，則不能大量共存，故A錯誤；B滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，這幾種離子互相不反應(yīng)和Fe3+也不反應(yīng)，所以能夠大量共存，故B正確；C

18、溶液呈堿性，OH-和NH、HCO均反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故C錯誤；D由水電離的c (H+) = 1.010-13 molL-1的溶液，水的電離被抑制，說明該溶液為酸或堿的溶液，OH-和Al3+能生成沉淀，H+和CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該離子組一定不能大量共存，故D錯誤；故選B。4、A【題目詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒有共價鍵，故B錯誤；C

19、.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯誤；D.離子晶體的熔點不一定比共價化合物高，如許多離子晶體的熔點都低于SiC，故D錯誤；答案選A。5、C【答案解析】A硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)放出氫氣，故A錯誤；B檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手擠壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選C。6、C

20、【題目詳解】A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 ，所以可用KSCN溶液檢驗Fe3+，故A正確；B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀 ，故K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗Fe2+；故B正確；C. 把飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈紅褐色 ，可制得氫氧化鐵膠體，若直接把飽和氯化鐵溶液煮沸會生成氫氧化鐵沉淀，C不正確；D. 配制FeCl3溶液時，為防止氯化鐵水解，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加適量的蒸餾水稀釋到所需要的濃度即可，故D正確；答案：C。7、A【答案解析】生成4molAl(OH)3時，由反應(yīng)方程式可知：方案中：2Al+6H+=2A

21、l3+3H2、Al3+3OH-=Al(OH)3， 4 12 4 4 12 4即消耗4molAl時，消耗12molH+、12molOH-，則a+b=24；方案中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2、AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3， 4 4 4 4 4 4即消耗4molAl時，消耗4molH+、4molOH-，則a+b=8；方案中：2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3， 1 3 1 3 3 3 1 3 4即消耗4molAl時，消耗3molH+、3molOH-，則a+b=6；顯然方

22、案藥品用量少，故選B。8、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu，說明E的活潑項性強于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進行分析判斷。【題目詳解】A. 鐵的還原性強于銅，那么Cu2+的氧化氫強于Fe2+，A項錯誤； B. 在反應(yīng)中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe2+3H2O2= Fe(OH)3+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項正確；C. 反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe3+3NH3H2OFe (OH)3+3NH4+，C項錯誤；D.

23、在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項錯誤；答案選B。9、D【答案解析】根據(jù)電離、水解、電解質(zhì)等概念分析判斷。【題目詳解】A項：溶液中CH3COOH有電離平衡，不論加入多少堿，都不能使醋酸完全轉(zhuǎn)化為醋酸根離子。即CH3COOH分子可以存在于堿性溶液中。A項錯誤；B項：SO2的水溶液能導(dǎo)電，不是因為SO2發(fā)生電離，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)。B項錯誤；C項：Al2O3熔點很高，可制造坩堝，但不能熔融NaOH。因為Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)。C項錯誤；D項：NaClO溶液中存在ClO水解平衡，通入的CO2與OH反應(yīng)，使水解平衡右移

24、，ClO的濃度減小。D項正確。本題選D。10、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H+2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H+6MV+=6MV2+NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！绢}目詳解】A項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成

25、氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H+2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題

26、考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。11、C【題目詳解】A根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項A正確；B在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，反應(yīng)HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進行，選項B正確；C在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4H+HSO4-，選項C錯誤；DKa(HCl) Ka(HNO3)，故酸性：HClHNO3，選項D正確；答案選C。12、B【答案解析】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、純堿堿性較強，不能用于胃藥；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性；

27、D、 硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查。【題目詳解】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故A正確；B、純堿堿性較強，不能用于胃藥，故B錯誤；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；D、 硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。故選B。13、A【題目詳解】A. 硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：H2SCl2S2Cl2H,故A正確；B. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B錯誤；C. 氟氣通入水中，生成HF和O2,

28、HF為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：2F22H2O4HFO2,故C錯誤；D. FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D錯誤。所以A選項是正確的?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項是解題的關(guān)鍵，定量型離子方程式的書寫要看準“少量”、“過量”或“等量”，注意化學(xué)式的拆分。14、A【題目詳解】AMgO、Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故A正確；B做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤；C硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化

29、鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用其易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；D二氧化硫中S元素的化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故D錯誤；故選A。15、B【答案解析】A濃硫酸和銅片反應(yīng)生成二氧化硫，硫酸銅和水，故A對；B驗證SO2漂白試劑為品紅，酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故B錯；C 2Na2S+SO2 +2H2O=3S+4 NaOH故C正確；D：SO2+2 NaOH= Na2SO3+ H2O能達到目的。本題正確答案：B。點睛：本題考查化學(xué)實驗常見物質(zhì)SO2的制取和性質(zhì)檢驗知識。制取原理可行，SO2漂白性不是氧化還原反應(yīng)漂白，

30、驗證時不能用酸性高錳酸鉀溶液。16、C【答案解析】A依據(jù)圖a可知：當反應(yīng)達到平衡后，由于升高溫度，逆正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B在圖b中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強增大，只能表示是加入了催化劑，錯誤；C若正反應(yīng)的H0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；D由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱

31、反應(yīng)方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應(yīng)的HCl- Na+ 、 離子鍵、共價鍵 弱于 非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大 由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O 【分析】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素； B 是短周期中金屬性最強的元素，則B為鈉元素；C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素

32、，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl 。【題目詳解】(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期A族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個電子，則有8個不同運動狀態(tài)的電子。答案為：二；A；2s22p4；8；(2) Na、S、Cl 三種元素形成簡單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個電子層，Na+為兩個電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序為：S2-Cl- Na+。答案為：S2-Cl- Na+；(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；

33、這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵；答案為：、；離子鍵、共價鍵；(4) S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的

34、引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O。18、乙二醛 硝基苯 碳碳雙鍵、醛基 加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) 氧化反應(yīng) +2+2HCl 2 或 【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，A中O原子個數(shù)=2，C原子個數(shù)=22，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加

35、成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1) A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡式為；G為，名稱為硝基苯； (2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)CD的反應(yīng)

36、類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，DE的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+HM的化學(xué)方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標產(chǎn)物，其合成路線為。【答案點睛】

37、本題考查有機物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機物官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和接受信息處理問題的能力。19、CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+ Cl- NH4+OH-=NH3+H2O BaCO3 0.02mol BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【分析】第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)，則原溶液中存在NH4；第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、

38、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32、SO42；一定不存在Mg2、Ba2；無法確定Cl是否存在；【題目詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4+OH-=NH3+H2O；（3）碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。20、關(guān)閉K3、K2，打開分液

39、漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好 d e f c a b 亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高 氯化鈣 AD KMnO4溶液可以氧化乳酸根，標準液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100% 【分析】本實驗由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因為亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再利用產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵晶體，經(jīng)過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經(jīng)過濃縮得到副產(chǎn)物CaCl2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)首先關(guān)閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，因此需要先關(guān)閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，排出空氣，然后關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關(guān)閉K1，蓋上分液漏