2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第二十二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第二十二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱 C酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)參考答案：A略2. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH

2、溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H0參考答案：D試題分析：A、醋酸鈉溶于水電離生成CH3COO，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：ab，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，二氧化氮的含量升高，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的H0

3、，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查圖像的分析、溫度對(duì)平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性、焓變。3. 下列離子方程式中正確的是 ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O B鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu22Na 2NaCu C用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在：CaCO32H Ca2CO2H2O DKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI2參考答案：D略4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA B一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2N

4、AC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD25時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略5. 鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：，在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 向正極遷移B. 正極反應(yīng)為：C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D. 負(fù)極反應(yīng)式為：參考答案：C略6. 下列離子方程式正確的是 ( ) A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：

5、2Cl-+2H2O2OH-+H2+ Cl2C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O參考答案：D略7. 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑和方法均正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水參考答案：D略8. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常

6、數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為11013mol/L；C氫氧

7、燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)?，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮?dú)?，生?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子解答：解：A0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（0）0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為11013mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA，故B錯(cuò)誤；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1m

8、ol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確分析該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況9. 下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）選項(xiàng)XYZMAAl3+Al(OH)3

9、AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略10. 現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：在液體水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是 ()A B都不正確C D參考答案：B略11. 下列說(shuō)法不正確的是（ ） 將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成 將鹽酸、KSC

10、N溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色 向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42- 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 A只有 B C D參考答案：C略12. 將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A最終得到7.8g的沉淀B反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體C最終得到的溶液中c（NaCl）=1.

11、5mo/LD最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）參考答案：AC略13. 分子式為C5H11Cl的鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴種數(shù)是 A3 B4 C5 D6參考答案：C14. 下列關(guān)于Na2O和 Na2O2敘述正確的是（ ）A都為白色固體B都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉C向Na2O和 Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞，最終溶液都為紅色D都為堿性氧化物，與水反應(yīng)都能生成堿NaOH 參考答案：B15. X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2

12、X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是_。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：_。_；_。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是_ 。參考答案：答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊

13、慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng) （4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE

14、的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離

15、子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）19. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(l)這