2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市濱?？h蔡橋初級中學(xué)等三校化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、廢棄的鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是A有害垃圾B可回收物C餐廚垃圾D其他垃圾2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A硫化氫氣體通入氯水中：

2、H2SCl2S2Cl2HB向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟氣通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr23、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44、下列四組熱化學(xué)方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=

3、SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D5、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、S

4、iO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實驗：下列有關(guān)說法正確的是（ ）A步驟中減少的3 g固體一定是混合物B步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC根據(jù)步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根據(jù)上述步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)117、關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是（）A“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)B“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化8、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（ ）Fe(OH)3膠體和CuS

5、O4溶液都是混合物 BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì) 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)ABCD9、下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANa易與應(yīng)，可用作高壓鈉燈B受熱易分解，可用作抗酸藥C具有漂白性，可用作供氧劑D溶液顯堿性，可用于清洗油污10、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B使用催化劑后，活化能不變C反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)DHH1H211、FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實驗室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）A可用KSCN溶液檢驗

6、FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C沉淀的同時有NH3產(chǎn)生D檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗12、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）A+3B+4C+5D+613、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是AN5+中含有36個電子 BO2與O4屬于同分異構(gòu)體CC60和12C、14C互為同位素 DH2與H3屬于同素異形體14、環(huán)境污染已成為人類

7、社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是（ ）選項環(huán)境問題可能會造成環(huán)境問題的物質(zhì)A白色污染塑料B溫室效應(yīng)甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂AABBCCDD15、下列說法中正確的是（ ）A60-70的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色16、下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是()A合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B合金仍然具有金屬特性C常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕二、非選擇題（本題包括5小

8、題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團(tuán)名稱是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_；DE的反應(yīng)類型為_(3)EF的化學(xué)方程式為_。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為_；檢驗其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)

9、系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_(填序號)。aC bNa cAl dS若C是紅棕色氣體，則A可能是_或_。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為_。19、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：_；A的化學(xué)式為_；(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

10、，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_；(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、為驗證氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

11、.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗B溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）過程的目的是_。（2）棉花中浸潤的溶液為_，作用是_。（3）導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是_，用_，（寫試劑化學(xué)式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是_。（4）能說明氧化性Fe3SO2的離子方程式是_。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。21、鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）步中含C

12、r2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式為_；（2）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；（3）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至810，控制適當(dāng)?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?。回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量K

13、I，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL?；厥账玫腃r(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法為_；滴定時加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_；Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；B、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應(yīng)投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；C、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾

14、的垃圾桶，故不選D。2、A【題目詳解】A. 硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：H2SCl2S2Cl2H,故A正確；B. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B錯誤；C. 氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：2F22H2O4HFO2,故C錯誤；D. FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D錯誤。所以A選項是正確的。【答案點睛】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項是解題的關(guān)鍵，定量

15、型離子方程式的書寫要看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”，注意化學(xué)式的拆分。3、C【題目詳解】A原子半徑大小順序是AsPCl，故A錯誤；B非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，故B錯誤；C單質(zhì)的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的還原性：As3S2Cl，故C正確；D非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯誤；故選C4、C【答案解析】中碳完全燃燒放熱多，放熱越多，H越小，即HlH2；中氣態(tài)硫燃燒放熱多，放熱越多，H越小，即HlH2；中碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，則HlH2；中由于弱電解質(zhì)電離吸熱，所以鹽酸和強堿反應(yīng)

16、放熱多，放熱越多，H越小，即HlH2；答案選C。5、A【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答?！绢}目詳解】AT.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O

17、2間接氧化H2S，B正確；C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；D天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。6、D【題目詳解】A.步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3 g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯誤；B.步驟中加入過量鹽酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應(yīng)生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯誤；C. 根據(jù)步驟、可以判斷

18、混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2 與Al2O3中的一種或兩種，故C錯誤；D.步驟中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.41.924.48 g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，則有160 x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)m(Cu)11，故D正確；答案選D。7、C【題目詳解】A空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的

19、氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，故A正確；B水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性，屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；C水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于化學(xué)變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬于物理變化，故C錯誤；D“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選C。8、B【題目詳解】Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故正確；硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質(zhì)，故正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故錯誤；煤的干餾是指煤在隔絕空氣

20、條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故正確；置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuOH2CuH2O，故錯誤；故正確的是，答案為B?！敬鸢更c睛】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。9、D【題目詳

21、解】A. Na易與應(yīng)，是因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質(zhì)，故A錯誤；B. 與胃酸HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，并不是因為其受熱分解，故B錯誤；C. 可用作供氧劑是因為其與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，并不是因為其漂白性，故C錯誤；D. 溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。10、B【題目詳解】A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯誤；C因為中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D根據(jù)

22、蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。11、B【題目詳解】A.檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化成Fe3+，應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中是否存在Fe2+離子，故A錯誤；B.用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大，也可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故B正確； C. FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為: ，無氨氣生成，故C錯誤；D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用氯化鋇溶液檢驗，若洗滌液中加入氯化鋇溶液無沉淀生成說明洗滌干凈，加入鹽酸無現(xiàn)象變化，不能用鹽酸，故D錯誤；【答案點睛】解題時需注意可以用KSCN溶液檢驗Fe

23、SO4溶液中Fe2+是否被氧化成Fe3+，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3血紅色溶液。若是檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+，實際上是檢驗溶液中是否還有Fe2+剩余，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液證明溶液中不存在Fe2+離子。12、D【題目詳解】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。13、D【答案解析】A、N5+中含有34個電子；B、同分異構(gòu)體的對象是化合物，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同。C、同位素的對象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化學(xué)性質(zhì)基本相同；D、同素異形體的對象是單質(zhì)，同素異

24、形體的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但也有差異。【題目詳解】A項、因N5+中的電子數(shù)為75-1=34，故A錯誤；B項、O2與O4分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C項、C60碳單質(zhì)，同位素是原子的互稱，故C錯誤；DH2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故D正確。故選D。【答案點睛】對于同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體這四個概念，學(xué)習(xí)時應(yīng)著重從其定義、對象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點，從而理解和掌握。14、C【題目詳解】A造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，故A正確；B造成溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂

25、等多種氣體也能造成溫室效應(yīng)，故B正確；C造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，故C錯誤；D成臭氧空洞的主要物質(zhì)為氟氯烴，氟利昂屬于氟氯烴，故D正確；答案選C。15、B【答案解析】A. 35- 40的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；B. 液溴見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C. 苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉， 皮膚很快就會起泡，應(yīng)馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C錯誤；D. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級脂

26、肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯誤。答案選B。16、D【答案解析】A合金的硬度大，熔點低，故A正確；B合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故B正確； C活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金概念有三個特點：一定是混合物；

27、合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯 酯基 取代反應(yīng) CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高

28、溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。【題目詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHC

29、H2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、N

30、aHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【答案點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點是有機物合成路線設(shè)計，需要學(xué)生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。18、c N2 NH3 2Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O 【分析】當(dāng)X為氧氣時，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）COCO2、N2（NH3）NONO2、S（H2S

31、）SO2SO3、NaNa2ONa2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：MgCCO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉(zhuǎn)化：H2SHS-S2-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CCOCO2；b.當(dāng)A為Na時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：NaNa2ONa2O2；c.當(dāng)A為鋁時，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：SSO2SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3NONO2或N2NONO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)

32、A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg，反應(yīng)為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2SNaHSNa2S，反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！敬鸢更c睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿正鹽酸式鹽、正鹽酸式鹽新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。19、O2

33、 NH4HC2O4 4NH3+5O24NO+6H2O Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O 2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO 【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應(yīng)生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應(yīng)生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故I為HNO3；中學(xué)中H2O高溫與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4，則J為Fe

34、，K為Fe3O4，與稀HNO3反應(yīng)生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3。【題目詳解】(1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2) 為NH3，F(xiàn)為O2，反應(yīng)生成NH

35、3和NO，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH；(3) Fe3O4與HNO3的稀溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應(yīng)有Fe(OH)SO4和生成NO，化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2

36、Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。20、趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗 氫氧化鈉溶液 吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl KSCN溶液 紅色 2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H 乙、丙 【分析】將裝置內(nèi)的空氣排出，避免空氣中氧氣干擾實驗，實驗室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中，溶液變黃，用KSCN溶液驗證是否生成了鐵離子，關(guān)閉氯氣，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，檢驗B中的離子。【題目詳解】打開彈簧夾，通入一

37、段時間氮氣，目的是趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗，故答案為趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗；棉花上的溶液主要是吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此棉花應(yīng)該浸潤的為氫氧化鈉溶液，故答案為氫氧化鈉溶液；吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗，如果溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子生成。故答案為2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；KSCN溶液；紅色；鐵離子在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為亞鐵離子，可以說明氧化性Fe3 SO2；離子方程式為：2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H；故答