2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市牙克石綜合高中高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市牙克石綜合高中高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 多硫化鈉Na2Sx（x2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵C1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移DNa2Sx中的X數(shù)值為2參考答案：C略2. 如圖所示，a、b

2、是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時，OH向b極移動C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O2+2H2OD.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e=H2參考答案：D略3. 一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，則有關(guān)說法不正確

3、的是?( )A充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)B放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH-6e- = CO32- + 6H2OC通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高參考答案：C略4. 類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論以下幾個類比推理結(jié)論中正確的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成B 在常溫下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，說明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，說明

4、H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3C H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸D NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4參考答案：C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實驗專題：類比遷移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學(xué)反應(yīng)遵循難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理；C、根據(jù)同周期元素的最高價含氧酸的酸性來判斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，含有氫鍵的物質(zhì)沸點最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B、在高溫下，Na

5、2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反應(yīng)不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強(qiáng)弱，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理，故B錯誤；C、同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以H2SO4為強(qiáng)酸，HClO4的酸性強(qiáng)于硫酸，是強(qiáng)酸，故C增強(qiáng)；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，CH4沸點低于SiH4，NH3的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間有氫鍵，故D錯誤故選C點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析利用以及物質(zhì)的性質(zhì)考查，關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等5. （2007北京卷）8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2

6、Y，下列說法正確的是 A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D本題考查周期表的知識。由題分析X為A，Y為A，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B錯誤。Na與O可形成Na2O2，H與O可形成H2O2化合物，C錯誤，D正確?？赡苁请x子化合物Na2O、Na2S，也可以是共價化合物H2O。6. 由于實驗誤差，確定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時，常常需要將多個實驗進(jìn)行對照和分析才能得出正確結(jié)論。已知某脂肪酸(用R表示)有以下實驗記錄：組成元素官能團(tuán)

7、相對分子質(zhì)量與堿反應(yīng)加成反應(yīng)C、H、O羧基、碳碳雙鍵小于3002.493gR可被0.500gKOH中和1.247gR可與2.250g I2反應(yīng)則以下關(guān)于R的結(jié)論肯定正確的是（ ）A、R是一元羧酸 B、R分子含一個碳碳雙鍵C、R的相對分子質(zhì)量約為278 D、R的分子式為C18H32O2參考答案：AD略7. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱 碳酸鈉和硫酸反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：C試題分析：Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶

8、液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選；MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故不選；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應(yīng)，故選；故選C。8. 玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 用pH

9、試紙測定Na 2CO3溶液的pH 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實驗 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗 實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A B C D 參考答案：B9. 常溫下，濃度均為01mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） ( ） A、溶液的pH值： B

10、、水電離出的c（OH）： C、和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）01mol/L D、和等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）參考答案：C略10. 用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進(jìn)行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是A. c(Cu2+)增大 B. c(Cu2+)減小 C. c(Cu2+)不變 D. 無法確定參考答案：【知識點】電解原理F4【答案解析】B 解析：陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2+2e-=Cu，根據(jù)

11、電子守恒可見進(jìn)入溶液中的銅離子物質(zhì)的量小于析出銅的物質(zhì)的量，所以電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度減小。故答案選B【思路點撥】本題考查了電解原理，正確分析陰極與陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是關(guān)鍵。11. 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此又稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)的差值為A.77 B.114 C.37 D.38參考答案：C略12. 25和l01kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的濕度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了l05 mL，原混合烴中己烷的體積分?jǐn)?shù)為 A

12、15 B20 C25 D30參考答案：B略13. 2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A H2O2 BNa2O2 CKClO3 DHNO3參考答案：B略14. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度 和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131 C33

13、8 D114參考答案：D略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時，pH1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD取0.5 L 0.2 molL1mol氯化鐵溶液 ，所得溶液含有0.1 NA個Fe3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有

14、兩性，氫氧化銅有兩性嗎？ 問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價嗎？ 問題3：氧化銅有氧化性，能被H2，CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？ 實驗探究 I解決問題（1）:（1）需用到藥品除銅、鋁、lmol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外還需_ （填試劑化學(xué)式）（2）配制lmol/L CuSO4溶液250ml，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量簡、膠頭滴管外，還有 （填儀器名稱）（3）為能達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）Cu和Al分別與稀H2SO4反應(yīng)； ； 解決問題（2）的實驗步驟和現(xiàn)象如下取一定量制得的

15、氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：一（2）從實驗玨可得出的結(jié)論是 解決問題（3） 設(shè)計如下裝置：（夾持裝置未畫出） 當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入紅熱的Cu0燃燒管完全反應(yīng)后，消耗00lmol X，測得B裝置增重036g

16、，并收集到單質(zhì)氣體Y 028g;（1）研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們確證的方法是 （2）X氣體的摩爾質(zhì)量為：_ （3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）（1分）濃NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶 （3）（2分）用CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Cu(OH)2將Cu(OH)2分別與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)；II（1）（2分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（2）（2分）80100時，Cu2+穩(wěn)定，1000以上Cu2+穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu2+穩(wěn)定，Cu+不穩(wěn)定（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO 2Cu+N2+2H2O略三、綜

17、合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2

18、（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1

19、：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，滴入