2022-2023學(xué)年北京北方交大附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京北方交大附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A. 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的數(shù)目為2NAB. 常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子參考答案：DA、1 mol K2SO4溶于水電離出2mol鉀離子，所得溶液中K的數(shù)目為2NA，A正確；B、NO2和N2O4

2、的平均分子式為NO2，因此常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮?dú)夂虲O均含有14個(gè)電子，因此所含電子數(shù)均為1.4NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L乙醇中含有的乙醇分子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選D。2. 要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列試劑及使用順序正確的是（ ）ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、N

3、a2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl參考答案：C略3. 已知鍵、ClCl鍵和HCl鍵的鍵能分別為436kJmol-1、243kJmol-1和431kJmol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是：A. 放熱183kJ B. 放熱91.5kJ C. 吸熱183kJ D. 吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是0.5436kJ+0.5243kJ431kJ91.5kJ，即反應(yīng)

4、生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。4. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，224L氦氣含有NA個(gè)氦原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD. 鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。5. 下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是A濃、稀硝酸光照

5、和受熱都會(huì)分解B濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：A試題分析：A硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，故A正確；B濃硝酸有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故選A。6. 將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是 （

6、 ） A. 甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈 B. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙 C. 與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多 D. 甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)參考答案：C7. 銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于銣的敘述正確的是 ( )A. 金屬活動(dòng)性比鈉弱B. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最高D. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：D【詳解】A. 同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則銣的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C. 堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單

7、質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最低，C錯(cuò)誤；D. 由于硝酸鈉是離子化合物，則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，D正確；答案選D。8. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，試推斷該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)A B只有 C只有 D參考答案：B略9. X、Y 是第 2或第 3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物 XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X 的原子序數(shù)為 a，則Y 的原子序數(shù)不可能為（ ）A. a+8-m-nB. a-8+m-nC. a+16-m-nD. a-m-n參考答案：B，若

8、X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項(xiàng)為B。10. 某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A. C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H6參考答案：C11. 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A、 B、 C、 D、參考

9、答案：D略12. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律 B同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C在周期表中A族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小參考答案：B略13. 下列關(guān)于堿性鋅錳電池的判斷正確的是 （ ）AZn是正極， MnO2是負(fù)極 B工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向ZnCZn是負(fù)極， MnO2是正極 D. Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略14. 下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示錯(cuò)誤的是 ()參考答案：A解析：鈉是活潑的金屬，硫是活潑的非金

10、屬。因此鈉和硫的化合反應(yīng)中，鈉失去電子，硫得到電子，選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的。15. 下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是 （ ） A2NaOHH2SO4Na2SO42H2O BC2H2SO4(濃) CO22SO22H2OCBaCl2H2SO4BaSO42HCl DCuOH2SO4CuSO4H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (9分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)

11、Fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開(kāi)。加入KSCN溶液后，溶液_。(3)該興趣小組為說(shuō)明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X(jué)。已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X是_。該反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)F

12、e2Zn=Zn2Fe(4)Fe25Fe28H=Mn25Fe34H2O解析：(1)在反應(yīng)中Fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為ZnFe2=FeZn2。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2。即X為Fe2。該反應(yīng)中反應(yīng)物為、Fe2和H。生成物為Mn2、Fe3和H2O，n()n(Fe2)15。三

13、、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫出各元素符號(hào)：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O

14、2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號(hào)）；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過(guò)程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價(jià)鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過(guò)程19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂