人教版高中化學(xué)選修四第二章第二節(jié)《影響很小反應(yīng)速率的因素》過關(guān)訓(xùn)練試題2

1、人教版高中化學(xué)選修四第二章第二節(jié)影響很小反應(yīng)速率的因素過關(guān)訓(xùn)練試題(2)人教版高中化學(xué)選修四第二章第二節(jié)影響很小反應(yīng)速率的因素過關(guān)訓(xùn)練試題(2)5/5人教版高中化學(xué)選修四第二章第二節(jié)影響很小反應(yīng)速率的因素過關(guān)訓(xùn)練試題(2)（選修四）第二章第二節(jié)影響很小反應(yīng)速率的因素過關(guān)訓(xùn)練試題（滿分：100分時(shí)間：40分鐘）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。每題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是（C）4分，共80分）A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入2以下條件的改變，必然能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（B）A增大壓強(qiáng)B高升溫度C增大反應(yīng)物的量D減小生成物的濃度3在反應(yīng)C(s)CO2(g

2、)2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是（C）增大壓強(qiáng)高升溫度將C粉碎通CO2氣體加入足量木炭粉ABCD全部4以下說法正確的選項(xiàng)是（D）放熱反應(yīng)必然能自覺進(jìn)行，吸熱反應(yīng)必然不能夠自覺進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不但與系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的路子有關(guān)催化劑不但能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率高升溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能夠提高反應(yīng)所需的活化能5在必然溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，以下表述正確的選項(xiàng)是（D）A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍6在可逆反應(yīng)：2A+

3、3B2C，改變以下條件必然能加快反應(yīng)速率的是(B)A增大反應(yīng)物的量B高升溫度C增大壓強(qiáng)D減小生成物的量7在N2(g)+3H2(g)A.平衡向逆向搬動2NH3(g)B.；H0。當(dāng)分別出平衡不搬動NH3后以下說法正確的選項(xiàng)是（D）C.正反應(yīng)速率先變大后變小8反應(yīng)C(s)+H2O(g)D.逆反應(yīng)速率先變小后變大CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（A）A.增加C的物質(zhì)的量B.將容器的體積減小一半C.高升反應(yīng)的溫度D.保持壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積變大92010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交織偶聯(lián)”方面的研究。下

4、面關(guān)于催化劑的說法正確的選項(xiàng)是（A）A催化劑不能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率B催化劑經(jīng)過高升反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率10參照反應(yīng)Br+H2=HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的表示圖以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（C）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大反應(yīng)物總能量低于生成物總能量高升溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率11以下說法不正確的選項(xiàng)是（C）增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大高升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大12在C(

5、s)CO(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（C）2增大壓強(qiáng)增加碳的量恒容下通入CO恒壓下充入N恒容下充入N恒222容下通入COABCD13化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會更旺，其原因是（C）A壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B溫度降低，反應(yīng)加快C使O濃度增加，反應(yīng)加快D使CO濃度增加，反應(yīng)加快2214下述實(shí)驗(yàn)不能夠達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ˋ）序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖覝叵?，用pH試紙測定濃度為0.1molL1NaClO比較HClO和CH3COOH的酸A溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH性強(qiáng)弱向盛有1mL硝酸銀溶液的

6、試管中滴加NaCl溶液,至說明一種積淀能轉(zhuǎn)變成另BNa2S溶液不再有積淀生成，再向其中滴加一種溶解度更小的積淀向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去MgCl2中少量FeCl3C粉末，攪拌一會過濾室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃研究濃度對反應(yīng)速率的影度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不相同濃度的稀硫酸響15在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在必然的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是(A)A.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B.原平衡不受影響C.正反應(yīng)速率增大D.NO濃度降低16以

7、下各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(D)A0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30D0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度3017把石灰石浸入鹽酸中，以下措施能使反應(yīng)速率增大的是（B）A、加大鹽酸用量B、增大鹽酸濃度C、加入少量氯化鈣固體D、增大體系壓強(qiáng)18關(guān)于在必然條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變以下條件，能夠提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（B）A、增

8、大壓強(qiáng)B、高升溫度C、充入惰性氣體D、減小反應(yīng)物濃度192SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(B)A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率變大D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，O2(g)耗資的平均速率為vc2c1t2t120在一體積不變的密閉容器中發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)BB(g)C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的初步濃度為10時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)變率以及物質(zhì)B1.0molL、物質(zhì)B、C的初步濃度為的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化以以下各圖所示：c(A)c(A

9、)A的(mol/L)(mol/L)轉(zhuǎn)變率1.01.01.00.80.80.80.60.60.60.40.40.40.20.20.201020304050t(s)01020304050t(s)010203040圖I：在條件I時(shí)圖：在條件時(shí)圖III：在條件的反應(yīng)情況的反應(yīng)情況的反應(yīng)情況則以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是（B）A條件I、條件II時(shí)的反應(yīng)溫度不相同，壓強(qiáng)相同B條件I時(shí)可能未使用催化劑，條件II時(shí)可能使用了催化劑C條件III時(shí)的平衡混雜物中，物質(zhì)1C的濃度等于0.6molLD條件IV和條件II對照較，條件IV時(shí)可能減小了容器體積二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）c(B)(mol/L)1.

10、00.80.60.40.250t(s)01020304050t(s)III時(shí)圖：在條件時(shí)的反應(yīng)情況21（5分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO3的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：ClO3+3HSO3+2Cl+3H+3SO4（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是；（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是。+的氧化性隨+【答案】（1）反應(yīng)開始時(shí)c(H)曾加，ClO3c(H)的增大而增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；（3分）（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低化合反應(yīng)速率減慢（2分）22.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在必然溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率_，原因是_。(2)保持容器容積不變，向其中加入1m