2022-2023學(xué)年江西省南昌市進(jìn)賢縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水電離產(chǎn)生的

2、c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+2、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說法正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KBb、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏wD用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性3、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABDCB原子序數(shù)DCBAC離子半徑CDBAD單質(zhì)還原性ABDC4、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2

3、價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（ ）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置

4、于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+AABBCCDD6、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是AAl2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高B“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放7、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）ABCD NaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol1AABBCCDD8、下列反應(yīng)不能用H+OHH2O表示

5、的是A稀鹽酸中滴加NaOH溶液B稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C稀HNO3中滴加NaOH溶液D稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液9、下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1CCaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1mol O2轉(zhuǎn)移電子4molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O210、有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說法正確的是AY中有3種不同官能團(tuán)BX、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同C1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗B

6、r2的物質(zhì)的量為2molD1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol11、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiAABBCCDD12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用0.1 mol/L甲溶液滴定同濃度的20 mL乙溶液，

7、滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB簡單氫化物的沸點(diǎn)：XZDZ、W所形成的化合物電解可冶煉Z13、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A計算機(jī)芯片的主要材料是SiB明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩14、在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列說法不正確的是（ ）A可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B氧化性比較：S2O82MnO4C該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為

8、鹽酸D若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol15、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu16、下列陳述I、均正確且有因果關(guān)系的是陳述I陳述ACO2能與水反應(yīng)生成碳酸CO2屬于酸性氧化物BAlCl3屬于共價化合物AlCl3屬于非電解質(zhì)C漂白粉中的Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O反應(yīng)漂白粉應(yīng)密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色H2O2有還原性， SO2有漂白性AABBCCDD二、非選

9、擇題（本題包括5小題）17、已知： (R、R為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列問題(1)B所含官能團(tuán)名稱為_。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為_、_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為_。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有_種，寫出其

10、中一種結(jié)構(gòu)簡式_。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ，沸點(diǎn)：0.5 ，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:寫出NOCl的N元素化合價：_為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置裝置制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a .制備純凈干

11、燥的Cl2MnO2_b .制備純凈干燥的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。 裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。 裝置在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_。 裝置中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =A

12、g(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時N2H4H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_。（4）從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1

13、mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為_。21、過二硫酸鉀（K2S2O8）在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為2-，其中S元素的化合價為_。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是_（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。脫硫過程中，當(dāng)吸收液pH=6時，n(SO32-)n(HSO3-)=_。已知：25時，Ka1(H2SO3)1.510-2；Ka2(H2SO3)1.010-7脫硝過程中依次發(fā)生兩步

14、反應(yīng)：第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO) =_mol.L-1min-1（列代數(shù)式）。（3）過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置如下圖所示。電解時，鐵電極連接電源的_極。常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。已知，硫酸的二級電離常數(shù)1.0210-2，在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_，陽極的電極反應(yīng)式為_。往電解

15、產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A. 澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B. Al(OH4)與HCO3發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C. pH=11的溶液呈堿性，ClO在堿性條件下也可以氧化I生成I2，故C錯誤；D. 水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液，水的電離受到抑制，則該溶液為堿或酸的溶液，HCO3與H+、OH-都反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤，故選A。【答案點(diǎn)睛】Mn

16、O4呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是無色溶液，此處是容易出錯的地方。2、D【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)保證裝置內(nèi)沒有空氣，否則不能檢驗(yàn)是否生成一氧化碳，所以點(diǎn)燃酒精燈前先打開活塞K，用二氧化碳排除空氣，A錯誤；B.反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一定要掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，本實(shí)驗(yàn)為制取二氧化碳?xì)怏w，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應(yīng)生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶

17、液反應(yīng)生成黑色固體。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。3、C【分析】四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陽離子在下一周期的前邊，陰離子在上一周期的后邊，根據(jù)所帶電荷，可知B在A的前面，C在D的前面?！绢}目詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑BACD，故A不選；B.根據(jù)上面的分析，原子序數(shù)為ABDC ，故B不選；C.四種離子電子層數(shù)相同，離子半徑取決于質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑： CDBA，故C選；D.四種元素都是短周期元素，D為F，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C。4、A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

18、的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！绢}目詳解】反應(yīng)X2+Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2+Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+X2+Z2+Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。5、B【題目詳解】A觀察K的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有Na，可能有K，A項(xiàng)錯誤；B向溶液中先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，B項(xiàng)正

19、確；C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S =CuS+H2SO4，該反應(yīng)的原理是CuS難溶于酸，與H2S和H2SO4的酸性無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；DNH4+的檢驗(yàn)步驟為向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6、C【答案解析】A. Al2O3熔點(diǎn)高，可作耐火材料，A正確；B.血液可以看作是膠體， “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，即滲析，B正確；C. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，C錯誤；D. 家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D

20、正確，答案選C。7、B【分析】本題A、B、C選項(xiàng)應(yīng)區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，解離成能夠自由移動的離子的過程。根據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)（如A選項(xiàng)），只有少部分電離的是弱電解質(zhì)（如C選項(xiàng)）；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置(構(gòu)成:外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程（如B選項(xiàng)）。【題目詳解】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na+Cl-，故A不符合題意；B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動

21、，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu,氯離子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl-+2e-=Cl2,所以電解總反應(yīng)為：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B符合題意；C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合題意；D.由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量（431kJ/mol2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol,放熱H為負(fù)值，所以H2(

22、g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJ/mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題所選四個實(shí)驗(yàn)（或原理）均取材于課本，可見高考題越來越回歸于課本。本題綜合考查化學(xué)用語，涉及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離、電解方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，題目把化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合。8、D【題目詳解】A向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H+OH-H2O表示，故A不選；B稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H+OH-H2O表示，故B不選；C稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H+OH-

23、H2O表示，故C不選；D稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，不能用H+OH-H2O表示，故D選；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。9、C【答案解析】A、過氧化鈣是過氧化物，和過氧化鈉一樣具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，故A正確。過氧化鈣中含有陽離子Ca2+和陰離子O22-離子，陰陽離子的個數(shù)比為1：1，故B正確。C、O22-離子中O元素的化合價為-1價，所以每產(chǎn)生1mol O2轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤。D過氧化鈣和二氧

24、化碳反應(yīng)和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)原理相同，生成碳酸鈣和氧氣，方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正確。點(diǎn)睛：本題考查過氧化物的性質(zhì)，要記住過氧化物過氧根中兩個氧原子是個整體，其氧元素的化合價為-1價，具有強(qiáng)氧化性。10、D【題目詳解】A. Y中有酯基和碳碳雙鍵2種不同官能團(tuán)，A錯誤；B. X中，與醇羥基相連的碳原子為手性碳原子，Y分子中與右邊酯基相連的碳原子為手性碳原子，X與Y各含一個手性碳原子，B錯誤；C. 1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol(苯環(huán)羥基鄰位2mol，碳碳雙鍵1mol)，C錯誤；D. 1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH

25、的物質(zhì)的量為3mol(左邊酯基2mol，右邊酯基1mol)，D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】手性碳原子一定是連有4個共價單鍵的碳原子，且碳原子連接的4個原子或原子團(tuán)都不相同。11、B【答案解析】A、濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，但濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)論不正確，A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C、鐵和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，C錯誤；D、鹽酸不是最高價含氧酸，不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯誤，答案選B。12、C【分析】W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒，W是Cl；由滴

26、定曲線可知：用0.1 mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當(dāng)V(甲)=0時，0.1 mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強(qiáng)堿溶液，Y為Na。當(dāng)V(甲)=20mL時兩者恰好完全反應(yīng)且pH=7，則甲溶液為一元強(qiáng)酸，X的原子序數(shù)小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價氧化物的水化物為兩性，屬于氫氧化鋁，Z是Al。【題目詳解】A根據(jù)元素周期律，四種原子的原子半徑：NaAlClN，故A錯誤；B由于氨分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)，故B錯誤；C由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：YZ，故C正確；D工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不

27、能用氯化鋁，因?yàn)槁然X不導(dǎo)電，故D錯誤；故答案選：C。13、B【答案解析】試題分析：A計算機(jī)芯片的主要材料是Si，正確；B明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能做凈水劑，錯誤；C可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，正確；D鈉、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)各不相同，可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩，正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。14、C【答案解析】A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說明原溶液中含有Mn2，故A說法正確；B、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)S2O82為氧化劑，MnO4為氧化產(chǎn)物，因此S2O82的氧化性強(qiáng)于MnO4，故

28、B說法正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把Cl氧化成Cl2，因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故C說法錯誤；D、氧化產(chǎn)物是MnO4，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1(72)mol=0.5mol，故D說法正確。15、B【答案解析】試題分析：A制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；BAl為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B?？键c(diǎn)：考查金屬冶煉的一般原理【名師點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易

29、錯點(diǎn)為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。16、C【答案解析】ACO2能與水反應(yīng)生成碳酸，CO2屬于酸性氧化物，都正確，但CO2屬于酸性氧化物，不是因?yàn)镃O2能與水反應(yīng)生成碳酸，是能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，故A錯誤；B. AlCl3屬于共價化合物，但氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C. 漂白粉中的Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O反應(yīng)變質(zhì)，因此漂白粉需要密封保存，存在因果關(guān)系，故C正確；DH2O

30、2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高錳酸鉀氧化，H2O2、SO2均表現(xiàn)還原性，陳述II不合理，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和分類。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意酸性氧化物的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以通過舉例判斷，如二氧化硅不溶于水，但屬于酸性氧化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成?！绢}目詳解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH

31、3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過的知識，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得

32、到C為C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)(5)；(6)利用信息增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！绢}目詳解】(1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為

33、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH合成路線流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合

34、化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。19、+3 濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫涸俨鸪b置） NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O 【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價；制備干燥氣體時，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反

35、應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，裝置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于處理尾氣；裝置用于冷卻收集NOCl?！绢}目詳解】（1）NOCl中氧元素-2價，氯元素-1價，故N元素化合價+3；為制備純凈干燥的氣體：若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置裝置制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a .制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b .制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于處理尾氣；裝置用于冷卻收集N

36、OCl，故裝置連接順序?yàn)閍ef(或fe)cbd；濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個作用：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫涸俨鸪b置）；裝置中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染將

37、洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中過濾、洗滌,干燥【答案解析】（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因?yàn)橐阎狽aClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會產(chǎn)生氮的氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染 。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液

38、中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時 N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+，4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有1 mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信