高中音樂人教版高一全一冊(cè)音樂-薛成嬌教學(xué)設(shè)計(jì)：《氧化還原反應(yīng)》

1、四川省蒼溪中學(xué)校氧化還原反應(yīng)教案設(shè)計(jì)學(xué)校: 蒼溪中學(xué) 學(xué)科: 高中化學(xué) 教師: 薛成嬌 誠勤勇愛 成人成器【教材分析】本節(jié)內(nèi)容位于化學(xué)1（必修）第二章第三節(jié)。本節(jié)內(nèi)容包括兩部分，一是建立氧化還原反應(yīng)的概念，二是學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑并了解生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)。貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：在初中學(xué)習(xí)階段，已經(jīng)知道氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。這里是初中所學(xué)氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的延續(xù)和深化，要求學(xué)生微觀探析出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。高中重要元素及其化合物的知識(shí)凡是涉及化合價(jià)變化的都是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的具體應(yīng)用。為后面學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)：（原電池的本質(zhì)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）（電解池是一類強(qiáng)制發(fā)生的氧

2、化還原反應(yīng)）。新考試大綱的要求：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)，掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。高考導(dǎo)向：氧化還原反應(yīng)是高頻考點(diǎn)，是高考必考內(nèi)容。尤其是經(jīng)常考察某些情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)際和課程標(biāo)準(zhǔn)要求，作出本節(jié)內(nèi)容第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)?！緦W(xué)情分析】知識(shí)層面：已經(jīng)學(xué)習(xí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 、化合價(jià) 、化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定關(guān)系等理論。知識(shí)層面：高一學(xué)生具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力，而處于形象思維向抽象思維發(fā)展的前期。知識(shí)層面：氧化還原反應(yīng)在

3、生活中比較常見；能了解一些常見的氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)實(shí)質(zhì)、具體應(yīng)用還存在空白狀態(tài)?！竞诵乃仞B(yǎng)目標(biāo)】1變化觀念與平衡思想：鏈接從初中所學(xué)的得失氧角度判斷氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物。2宏觀辨識(shí)與微觀探析：從化合價(jià)宏觀辨識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，到微觀探析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。層層推進(jìn)，逐步深入，強(qiáng)化由表及里的邏輯思維方法。3證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究過程觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證實(shí)了氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,為以后走向深度學(xué)習(xí)。4科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過程。【重點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 【難點(diǎn)】理解氧

4、化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移?！窘虒W(xué)方法】根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)際和課程標(biāo)準(zhǔn)要求，作出本節(jié)內(nèi)容第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)。采用“問題解決法”，設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，揭示氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師行為學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)情景引入中秋節(jié)剛過去，吃月餅，是古人流傳下來的風(fēng)俗。月餅里也包含化學(xué)知識(shí)，月餅里的脫氧劑是結(jié)構(gòu)疏松的還原鐵粉，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)。板書：一、氧化還原反應(yīng)觀看圖片，感受化學(xué)知識(shí)與生活緊密聯(lián)系。以最貼近學(xué)生生活的例子引入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性與主動(dòng)性。學(xué)學(xué) 化活活 動(dòng)一 化化

5、 合 價(jià) 角 度 認(rèn) 識(shí)還原鐵粉一般由四氧化三鐵在高熱條件下在氫氣流或一氧化碳?xì)饬髦羞€原生成。實(shí)驗(yàn)室也可由三氧化二鐵與氫氣或一氧化碳?xì)庠诟邿釛l件下生成。討論探究1.寫出制取還原鐵粉的化學(xué)方程式，并利用初中所學(xué)分析？板書：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2板書分析得氧失氧情況討論探究2.氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系？資料卡片19世紀(jì)初人們沿用了氧化還原反應(yīng)的名稱，擴(kuò)展了它的內(nèi)涵，稱凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)不一定要有氧參加， 化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要標(biāo)志，常用它作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。板書：1、特征：化合價(jià)升降化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

6、?；蟽r(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)燃 討論探究3.下面是氧化還原反應(yīng)嗎 2Na+Cl 2= 2NaCl板書分析化合價(jià)變化情況寫出：Fe2O3 + 3 H22Fe + 3H2O 討論，并分析得氧失氧情況，得出：有得氧失氧情況。標(biāo)出各個(gè)元素化合價(jià)，討論，得出：有些元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生升降情況。小結(jié)，領(lǐng)悟， 筆記討論，標(biāo)出元素化合價(jià)，分析元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生升降情況。喚起學(xué)生的已有知識(shí)，為下面的學(xué)習(xí)增強(qiáng)信心。通過學(xué)生的回答，得出氧化還原反應(yīng)的狹義概念。自然過渡到從化合價(jià)角度分析，為提出廣義氧化還原反應(yīng)概念作鋪墊。得出廣義氧化還原反應(yīng)概念。自然而然得出氧化

7、還原反應(yīng)的特征及判斷依據(jù)及時(shí)鞏固氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，突出重點(diǎn)。化電活活動(dòng)二電電 子 得 失 角 度 認(rèn) 識(shí)過渡氧化還原反應(yīng)中為什么一定有元素化合價(jià)的升降呢？該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的微粒是什么？生成物NaCl中的微粒是什么？Na原子到鈉離子， Cl原子到氯離子，是如何轉(zhuǎn)化的？刨根問底：化合價(jià)變化的原因是什么？討論探究5.形成NaCl化合價(jià)變化的原因？討論探究6.形成HCl化合價(jià)變化的原因？分析：通過鈉、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖析鈉與氯氣反應(yīng)過程化合價(jià)升降的原因就是電子的得失。板書：分析電子得失情況過渡：是不是所有氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降都是由電子得失引起的呢？分析：通過氯、氫原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氫氣與氯氣反應(yīng)

8、過程化合價(jià)升降的原因就是共用電子對(duì)的偏移。結(jié)合動(dòng)畫解釋化合價(jià)變化的原因。那么，氧化還原反應(yīng)中引起元素化合價(jià)的升降的原因就是電子的得失或電子對(duì)的偏移，統(tǒng)稱為電子的轉(zhuǎn)移，這也是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。板書2、實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移有電子得失的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有電子對(duì)偏移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移【播放視頻】分析Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（共用電子對(duì)的偏移）。思考回答閱讀：教材P36頁第三自然段-P37頁第二自然段 畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：分析：談?wù)撛谛纬蒒aCl 的過程中，Na失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，鈉元素化合價(jià)升高，Cl從N

9、a得到1個(gè)電子，氯元素化合價(jià)降低；在形成HCl 的過程中，H與Cl電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向氯，H化合價(jià)升高Cl化合價(jià)降低。觀看動(dòng)畫，領(lǐng)悟化合價(jià)變化的原因，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。筆記，領(lǐng)悟，小結(jié)看到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，根據(jù)物理知識(shí)知道是有電子的定向運(yùn)動(dòng)。分析化合價(jià)升降情況，和電子轉(zhuǎn)移情況。層層推進(jìn)，逐步深入，強(qiáng)化由表及里的邏輯思維方法。弄清化合價(jià)的和電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。利用原電次驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究過程觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證實(shí)了氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,為以后走向深度學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。悟總總總 結(jié)體 驗(yàn)總結(jié)：概

10、念起源：有得失氧的反應(yīng)。共同特征：有化合價(jià)升降的反應(yīng)，化合價(jià)作為判斷依據(jù)。微觀實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。板書3、全面認(rèn)識(shí)：有化合價(jià)升降，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。體驗(yàn)：氧化還原反應(yīng)的用途。知識(shí)1.非洲豬瘟利用漂白粉的氧化作用對(duì)養(yǎng)殖場內(nèi)的路面和糞污消毒。知識(shí)2. “智慧之果”在薄膜袋內(nèi)放入高錳酸鉀配成的飽和溶液氧化乙烯，達(dá)到較好的效果。 回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，聆聽老師講解。筆記，體會(huì)，形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想感受到氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用和學(xué)習(xí)的意義加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過程，及化學(xué)知識(shí)在生活中的廣泛

11、應(yīng)用。練課課堂練習(xí)【鞏固提升】1、下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）AHClCl2 BNaNa+CCOCO2 DFe3+Fe2、判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)？嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖2H2 + O2 2H2 OCaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3 C aO + CO22H2O2 = 2H2O + O2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2NaOH + HCl = NaCl + H2O2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO23O2 = 2 O3D是、否、否、是、是、否、是、否鞏固應(yīng)用加強(qiáng)理解作業(yè)布置課后鞏固作業(yè)：完成學(xué)案上的課后練習(xí)結(jié)束語1、人生有很多東西，其實(shí)就像最外層電子，都是身外之物。2、得失乃瞬間之事，慷慨如鈉者，貪婪如氯者，所差只不過幾個(gè)微不足道的電子。3、鈉原子也好，鈉離子也罷 ,只要守住自己的“核” 就不會(huì)在充滿誘惑的世界里，迷失自我。4、不失本心，不忘初心，方得始終。板書設(shè)計(jì)一、氧化還原反應(yīng)1、特征：化合價(jià)升降化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)?；蟽r(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素化合