九年級上科學(xué)第一章基礎(chǔ)知識及答案

1、基礎(chǔ)知識、物質(zhì)是在不斷變化著的1物理變化：在變化中產(chǎn)生的變化叫物理變化。化學(xué)變化：在變化中產(chǎn)生的變化叫化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是在變化(反應(yīng))后；聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(一定或不一定)伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時(一定或不一定)發(fā)生化學(xué)變化。TOC o 1-5 h z化學(xué)變化的實質(zhì),形成了o二、探究物質(zhì)變化的基本方法探究物質(zhì)變化的基本方法和O物質(zhì)變化的主要證據(jù)有、等。(1)硫酸銅晶體化學(xué)式是,分子量二=,硫酸銅晶體是(純凈物或混合物)。(2)硫酸銅晶體的物理性質(zhì)是色晶體，溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：加熱時失去結(jié)晶水而變成色粉末，化學(xué)方程式：；該粉末遇水又變成色晶體，化學(xué)方程

2、式：；藍色硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：O三、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：硫酸銅能使蛋白質(zhì),硫酸銅溶液檢驗蛋白質(zhì)的存在,使其產(chǎn)生沉淀；農(nóng)業(yè)上用波爾多液(、和制成)來消滅病蟲害。波爾多液不能用鐵器裝原因是，化學(xué)方程式O白色硫酸銅粉末遇水會變成的晶體,因此白色硫酸銅粉末檢驗的存在或少量的吸U僚鷹基礎(chǔ)知識_、電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動離子的過稈。二、酸：一些物質(zhì)電離時，其陽離子全部的化合物。寫出酸的電離方程式：HCIHSOHNO常見的酸：寫出常見酸的化學(xué)式。鹽酸：2硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：醋酸：CHgOOH三、測定物質(zhì)的酸堿性的方法r1檢驗物質(zhì)酸堿性用o酸性溶液能使

3、紫色石蕊試液變色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變色；酸性溶液能使無色酚酉太試y色，堿性溶液能使無色酚酉太試液色。測溶液的酸堿度：o用潔凈的蘸取溶液，滴在PH試紙上，然后將PH試紙的顏色與比色比得出PHo三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)：化學(xué)方程式：,現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變色，在逐漸滴入鹽酸，溶液由色變色，再逐漸滴入鹽酸，溶液最終變成色。與氫氧化鋁反應(yīng)：“胃舒平”的主要成分,胃酸的主要成分，“胃舒TOC o 1-5 h z平”治療胃酸過多的原理是：O與碳酸鈣反應(yīng)的現(xiàn)象：碳酸鈣逐漸，產(chǎn)生,化學(xué)方程式：o這是實驗室制取氣體的原理。與鐵銹反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸，溶液變

4、成色，化學(xué)方程式：o與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象:色粉末逐漸消失，溶液變色。化學(xué)方程式：o四、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1與鋅反應(yīng)現(xiàn)象：.鋅一粒表面一宜太量的產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：O這是實驗室制取的原理。TOC o 1-5 h z與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：色的氧化鐵逐漸溶解，溶液變成色。化學(xué)方程式：o與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：色的氧化銅逐漸消失，溶液變成色?；瘜W(xué)方程式：o與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：o與氯化鎖反應(yīng)現(xiàn)象：會產(chǎn)生色沉淀，再加入稀硝酸色沉淀不溶解?；瘜W(xué)方程式：o五、酸的通性酸具有通性的原因：酸電離時生成的陽離子全部O1酸使指示劑變色：酸性溶液能使紫色石蕊試液色，能使無色酚酉太試y色。酸+堿=鹽+水HC1+Al(0H)H

5、SO4+NaOH酸+某些鹽3=新鹽+新酸22HC1+CaCOHC1+AgNOHSO+BaCl33242酸+金屬氧化物=鹽+水HC1+FeOHSO+CuO2324酸+某些金屬=鹽+氫氣Fe+2HC1Zn+HSO94六、酸的個性1、鹽酸HC1：鹽酸是氣體的水溶液，具有性，揮發(fā)出的氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出o濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量，濃度o工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e：3+而顯色。2、硫酸HSO:24濃硫酸有很強的性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用拭去，再用大量的沖洗，最后用溶液沖洗。濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進中，并不斷用攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。濃硫酸的性

6、：使紙上字跡變黑。濃硫酸的性：可做某些氣體(氫氣、氧氣)的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量會,o3、硝酸是無5贏性氣味的液體，易揮發(fā)，具有弓性，跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水。七、C1一和SO2的檢驗：4TOC o 1-5 h zC1-的檢驗：試劑和o向溶液中加入溶液，產(chǎn)生色沉淀，繼續(xù)加入,如果白色沉淀不溶解，則溶液中有OSO2-的檢驗：試劑和。向溶液中加入溶液，產(chǎn)生色沉淀，繼續(xù)加入，4如果白色沉淀不溶解，則溶液中有O基礎(chǔ)知識第一章第三節(jié)堿一、堿：電離時生成的陰離子全部的化合物叫堿。寫出下列兩種堿的電離方程式：NaOHCa(OH)2、寫出四種常見可溶性堿的化學(xué)式：2氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化

7、鎖二、堿的通性1、堿使指示劑變色：堿性溶液能使紫色石蕊試液色，能使無色酚酉太試液色。2、堿+酸=鹽+水Ca(OH)+HC1NaOH+HSO中和反應(yīng)；和反應(yīng)，生和直勺反應(yīng)。(實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng))。3、堿+某些非金屬氧化物=鹽+水NaOH+COoCa(OH)+CO(CO能使澄清石灰水,以此檢驗)NaOH+S0o(土業(yè)上用堿溶液吸H等有害氣體)4、堿+某些卷=新堿+新鹽NaOH+FeCl(生成色沉淀)NaOH+CuSO(生成色沉淀)TOC o 1-5 h zCa(OH)+4NaCO(工業(yè)上制取)三、堿的個性二、幾種的鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉(化學(xué)):俗稱或O晶體化學(xué)式為,在干燥的

8、空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末(這種現(xiàn)象叫,屬于變化。NaCO雖然是鹽，但水溶液卻顯性，因而俗稱o在碳酸鈉溶液中加入無色的酚酉太試液,2落液色。2、碳酸鈣(化學(xué)式)：俗稱或。做建筑材料。3、氯化鈉(化學(xué)式)：俗稱o三、鹽的通性1、某些鹽和酸的反應(yīng)；NaCO+HCI9Q2、某些鹽和堿的反應(yīng)；NaCO+Ca(OH)(工業(yè)上制取)3、鹽和某些鹽的反應(yīng)；23NaCI+AgNO3NaSO+BaCINaCO+CaCI四、菱分解反應(yīng)芨其能否發(fā)生的條件232復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互,生成兩種的反應(yīng)。如：NaCO+Ca(OH)發(fā)生的條件：皮虜后只要有、或生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。2中和反應(yīng)(屬于或不屬于)復(fù)分解

9、反應(yīng)。五、化學(xué)肥料(按含、等營養(yǎng)元素分類)1、肥(N)：NHCI、(NH)SO等。能促使o2、肥(P)：Ca(HPO)Wo便作物,增強和能力，蟲惠粒增多，子粒飽滿。2421、氫氧化鈉NaOH:俗稱：、O易,易和空氣中反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。NaOH+CO極易溶于水，放出大量的熱。22、氫氧化鈣Ca(OH):俗稱：、o區(qū)分NaOH和Ca(OH)兩種溶液的方法：方法一：分別通入CQ變澤濁的是溶液；Ca(OH)o+CO,方法二：分別加入容液，產(chǎn)生白色沉淀的是溶液。Ca(OH)+NaCO基礎(chǔ)知識2第二輦第四節(jié)幾種重要的鹽一、鹽1鹽：由(或)和組成的化合物。食鹽只是鹽的一種。2、鹽的分類：鹽(氯化物)

10、：NaCI、CaCl等。鹽：NaSO、CuSO等。2244鹽：NaCO、CaCO、EaCO等。鹽KNO、Ba(N0)等。尿3332鹽：NHC1、(NH)SO等。3、鹽的溶解性：鹽崔水2中落解性的順口溜：3、肥（K）：草木灰K,CO.等。能使作物,莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和淀粉的生成。4、復(fù)合肥：含、；J元素中的兩種或三種，如KNO3基礎(chǔ)知識第一章第五節(jié)金屬一、金屬的物理性質(zhì)：、性、性、性、具有一定和O二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、屬和氧氣反：（1）Mg+0-現(xiàn)象：色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出,放出大量的生成一種色ii勺固體。TOC o 1-5 h z（2）Cu+0,現(xiàn)象：色的銅表面變色。將燒過的銅玆

11、插入盛有稀鹽酸的試管中，觀察溶液變色，CuO+HC12、金屬與酸的置換反應(yīng)：Fe+2HC1Zn+HSO（實驗室用于制）3、金屬和鹽的置換反應(yīng)：24Fe+CuSO-現(xiàn)象：有物質(zhì)附在鐵絲的表面上，（我國古代濕法煉銅）Cu+AgNb現(xiàn)象：有_物質(zhì)附在銅絲的表面上。三、置換反應(yīng)；由一種跟一種反應(yīng)生成另一種和另一種的化合物的反應(yīng)。四、常見金屬的金屬活動性順序。_H金屬活動性由逐漸（1）只有排在金屬活動性順序面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。（2）只有排前面的金屬才能把排在它面的金屬從其鹽溶液中置換出來。TOC o 1-5 h z五、化學(xué)反血中的電子轉(zhuǎn)菽OIfZn+CuSO=Cu+ZnSO（1）金屬越活潑，失

12、去電子的能力越;44（2）派在金屬活動性順序表越后面的金屬對應(yīng)陽離子越容易得o六、氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生的反應(yīng)。反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。基礎(chǔ)知識第一章第六節(jié)有機物的存在和變化無機物：不含元素（但碳的、除外）二、有機物：主要含元素，通常還含有H、0、N等元素。三、一些簡單的有機物。甲烷：、的主要成分，是最簡單的有機物。CH+0-TOC o 1-5 h z丁烷：液化石油氣的成分。CH+0-4乙烘：在純氧中燃燒可產(chǎn)生30d0t高溫稱氧缺焰，可作、oCHo+0,酒精CH0H+0簡單的有機物述有醋酸CHCOOH、汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。四、有機物特點：易掛發(fā)二易燃燒難溶壬水-易一溶壬

13、遒精匚汽油等有機溶劑中。五、對生命活動具有重要意思的有機物。1糖類是人體消耗能量的主要來源，也是人體中許多重要化合物的原料。2.蛋白質(zhì)構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。脂肪主要以貯存能量的形式存在于機體內(nèi)，隨時供人體代謝的需要。六、自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑植物光合作用自然界無機物生物體內(nèi)有機物生物體呼吸作用九（上）第一章基礎(chǔ)知識參考答案第一節(jié)_、1沒有新物質(zhì)2有新物質(zhì)3有無新物質(zhì)生成一定一定不4構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合新的分子二1觀察實驗2顏色變化沉淀產(chǎn)生氣體生成溫度變化(1)CuSO4-5H2O64+32+4x16+5(2x1+16)250純凈物(2)藍易(3)白C

14、uSO4-5H2O=CuSO4+5H2O藍CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O生成藍色絮狀沉淀CuSO4+2NaOH二二Cu(OH)21+Na2SO4三、1變性(凝固)CuSO4Ca(OH)2H2O鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu藍水水第2節(jié)二、1.H+HCI二二H+CI乍。4二二二2H+SO42HNO3二二二H+徑HCIH2SO4HNO3H2CO3H3PO4三、酸堿指示劑紅藍不變紅PH試紙玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡三、1.(1)HCI+NaOH二二NaCI+巧0藍藍紫色紅Al(OH)3HCI3HCI+Al(OH)二二二二AICI3+3H2O(2)氣泡2HCI+CaCO3=CaCI

15、2+H2O+CO2TCO2溶解黃6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O黑色藍色2HCI+CuO=CuCI2+H2O四、1.氣泡Zn+H2SO4二二二二ZnSOq+甘H22紅黃Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O黑藍H2SO4+CuO=CuSO4+H204.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O白白H2SO4+BaCI2二二二二BaSO4I+2HCI五、1.H+2.3HCI+AI(OH人二二二二AICI3+3H2OH2SO4+2NaOH二二二二NSO4+H203.2HCI+CaCO3=CaCI2+H20+CO2THCI+AgNO3二二二二AgCII+HNO3H2

16、SO4+BaCI2二二二二BaSO4I+2HCI4.6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H20H2SO4+CuO二二二二CuSO4+H20Fe+2HCI二二二二FeCI2+H2TZn+H2SO4=ZnSC+H2T六、1.HCI揮發(fā)HCI白霧減小/J黃色(1)腐蝕干布水小蘇打(2)水玻璃棒(3)脫水性增加減小(4)吸水性增加減小3.腐蝕七、1硝酸銀溶液稀硝酸硝酸銀溶液白稀硝酸CI-BaCl2溶液稀HNO3BaCI2白稀硝酸SO42-第二R、1、OHNaOH二二二二Na+OHCa(OH)?二二二二Ca2+2OH2SNaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2二、1藍色紅2.Ca(OH)2+2HCI

17、二二二CaCI2+2H2O2NaOH+HSO=NaSO+2H0酸堿鹽水242423、2NaOH+CO?二二二二Na2CO3+H20Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20渾濁C022NaOH+SO?二二二二Na2SO3+H20S024、3NaOH+FeCI3二二二二Fe(OH)3I+3NaCI紅褐色2NaOH+CuSOq二二二二Cu(OH)21+Na2SO4藍色Ca(OH)2+Na2CO3二二二二CaCO3I+2NaOHNaOH三、1.(1)燒堿、苛性鈉火堿(2)潮解C022NaOH+CO?二二二二Na2CO3+H20(1)熟石灰消石灰(2)Ca(OH)2Ca(OH)2+CC)2二二二二C

18、aCCy+巧0Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3二二二二CaCO3l+2NaOH第4節(jié)-s1.由金屬離子(NH4+)酸根離子。2、鹽酸鹽(氯化物)硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽披鹽3、鉀鹽、鈉鹽、披鹽、硝酸鹽均可溶；鹽酸鹽中AgCI不溶；硫酸鹽中BaSOq不溶；碳酸鹽只有NazCOyK2CO3RTgo二、1.Na2CO3純堿蘇打Na2CO3-10H2O潮解化學(xué)堿純堿紅2.CaCO3大理石石灰石NaCI食鹽三、Na2CO3+2HCI=2NaCI+巧0+C022、Na2CO3+Ca(OH)?二二二二CaCO3I+2NaOHNaOH3、NaCI+AgNO3二二二二AgCll+NaNO3Na2SO4+BaCI2二二二二BaSO4I+2NaCINa2CO3+CaCI2=CaCO31+2NaCI四、1.交換成分新化合物Na2C03+Ca(O