安徽省淮南市第十中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省淮南市第十中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 （ ） A燒杯 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D 試管 參考答案：A略2. 下列說法正確的是（ ）A醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐B人體補(bǔ)碘，所有的食品都應(yīng)加碘單質(zhì)C葡萄糖和蔗糖都是單糖，互為同分異構(gòu)體；淀粉和纖維素都是多糖，卻不是同分異構(gòu)體D葡萄糖能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：D略3. 下列溶液中不能組成緩沖溶液的是A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和過量

2、的HCl D. HCl和過量的氨水參考答案：C4. 從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測(cè)，不正確的是（ ）A它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B常溫下為液態(tài)，難溶于水 C分子式為C10H16 D與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略5. 下列敘述正確的是 A反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的H增大參考答案：C試題解析：只有活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；平衡后縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，平衡雖然向正向移動(dòng)，但是根據(jù)勒沙特列原理，平衡的移動(dòng)只能削弱x濃度的增加但是

3、不能完全抵消，x最終濃度還是大于原平衡濃度，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，S0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則H-TS0，S0，則H0，故C正確；H是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個(gè)量，不因?yàn)榉磻?yīng)物的量的變化而改變，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 6. 某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種()A鹵代羧酸 B酯C氨基酸 D醇鈉參考答案：C略7. 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H（HA-），設(shè)有下列四

4、種溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 寫出H2S 溶液的電離方程式 。參考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-18. A、B、C、D、E、F均為周期表中前四

5、周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的電負(fù)性_(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是_，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_gcm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）（1分）(5)CuCl（1分）19. BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3