安徽省淮南市行知中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

1、安徽省淮南市行知中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A氯化鈉的電子式是B按照不同分類標準，KAl(SO4)2屬于強電解質、硫酸鹽、酸式鹽C標準狀況下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA對共用電子對DMg、F2、H2O2依次是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性參考答案：D2. 下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A元素位于第二周期第A族 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價氧化物對應水化物的酸性： D元素的最高正化合價：參考答案：BC

2、略3. (08惠州調研)用Pt作電極，電解100 mL 0.4molL1NaCl的溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸溶液，標準狀況下產生0.224L Cl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至室溫，所得溶液的pH為 (設氣體產物全部逸出，電解后混合溶液的總體積為200mL) A5 B6 C7 D13參考答案：答案：C4. 下列有關分類的觀點正確的是 由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應 鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金 生物質能、沼氣和乙醇都是可再生能源 氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質 A B C D參

3、考答案：C略5. 由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是 A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應 B若A是單質，B和D的反應是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3 C若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式為Na 2Na D若D為白色沉淀，與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略6. 用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現象及結論A正極Na2SO

4、4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是：4OH4e=2H2OO2C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導電液b管中液體顏色加深參考答案：C略7. 下列關于有機物的說法中，正確的是 A液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 B苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應 C油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂 D用Cu(OH)2可檢驗尿液中的葡萄糖參考答案：C8. 下列說法在一定條件下可以實現的是：酸性氧化物與堿發(fā)生反應兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性有單質參加的非氧化還原反應

5、兩種氧化物反應的產物有氣體A BC D參考答案：A略9. 用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 B圖II用于除去CO2中含有的少量HClC圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液參考答案：AB10. 下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是A 容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上B 滴定管的“0”標線刻在管的下端C 托盤天平游碼刻度尺的“0”標線刻在尺的右邊D 量筒的最下端刻“0”標線參考答案：A略11. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32

6、、Na+加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl無色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D參考答案：C略12. 由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1gL-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（） A2:1 B1:2 C2:3 D3:2參考答案：D13. 在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，先產生沉淀然后變?yōu)槌吻宓氖?向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 向蛋白質溶液中滴入硝酸鉛溶液 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A B C D參考

7、答案：D14. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強堿性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO參考答案：B略15. 下列有關敘述中正確的是（）A常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CHCOO）BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C相同溫度下，若Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀釋c(CH3COOH)/

8、c(H+)增大參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較；pH的簡單計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A混合液呈酸性，則c（H+）c（OH），結合電荷守恒判斷；B氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進了水的電離；C氯化銀和鉻酸銀的化學式類型不同，不能直接根據溶度積比較溶解度大??；D醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質的量減小、氫離子的物質的量增大【解答】解：A常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），根據電荷守恒可知：c（Na+）c（CHCOO），故A正確；BNaCl溶液和CH3C

9、OONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離，故B錯誤；CAgCl、Ag2CrO4的化學式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；D醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質的量減小，氫離子的物質的量增大，由于在同一溶液中，則c(CH3COOH)/c(H+)的比值減小，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

10、(17分)某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學方程式 。（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_；B連_(填寫導管口字母)。（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為_。（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是_，對應的現象為_。乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 。（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為_，作用是_。（6）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后

11、，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。請你分析并回答：_方案所測結果更準確。你認為不合理的方案的不足之處是_。若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為 。參考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液變?yōu)樗{色（1分）（合理答案即可給分）Cl2+2OH=Cl

12、+ClO+H2O（2分）(5)濃硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬質玻璃管炸裂，或影響測定水的質量（因為乙方案是測水的質量）（1分）(6)甲（1分）空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大（2分） 16(ca)/(bc) （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用

13、了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化

14、為常用的單質及化合物。 已知相關溶度積常數：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據上面流程回答有關問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。（3）過量的還原劑應是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為（用含X、Y的代數式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶

15、液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為 （用含Z的代數式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C上述過程中+5價砷類物質作氧化劑 D+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應.專題：壓軸題；氧化還原反應專題分析：根據+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉化是維生