安徽省淮南市龍湖中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

1、安徽省淮南市龍湖中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知m g A和n g B所含分子數(shù)相同，則下列說法不正確的是()A標準狀況下，同體積的氣體A、B的摩爾質量之比為mnB25 下，同質量的氣體A、B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A、B的密度之比為nmD相同狀況下，同質量的氣體A、B的體積之比為nm參考答案：C解析： m g A和n g B所含分子數(shù)相同，則物質的量相等，MAMBmn。標準狀況下，同體積的氣體A、B的物質的量相等，摩爾質量之比為mn，A項正確；同質量的

2、氣體A、B的物質的量之比，即分子數(shù)之比為 nm，相同狀況下，體積之比等于物質的量之比為nm，B、D項正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比為mn，C項錯誤。2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液說法不正確的是（ ）A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B. 500mL溶液中NO3 離子濃度為0.2 mol/LC. 500mL溶液中 Ba2+ 離子濃度為0.2mol/L D.500mL溶液中NO3 離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略3. 在反應：K2Cr2O2+14HCl（濃）2KCl+2CrCl2+3Cl2+7H2O中， 是氧化

3、劑， 是還原劑， 是還原產物，電子轉移總數(shù)是 ，用“雙綢橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目： 參考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算分析：氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產物是氧化產物，化合價降低元素被還原，發(fā)生還原反應；化合價升高元素失電子，化合價降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應中轉移電子數(shù)解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H20反應中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，對應產物Cl2是氧化產物，K2Cr2O7中化合價降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應，K2Cr2O7是氧

4、化劑，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應中轉移電子數(shù)=6，電子轉移情況如下所示：，故答案為：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度并不大4. 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸的作用是 （ ） A脫水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略5. 2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制備硫酸的重要反應，下列敘述中正確的是（）A催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B不論以何種方式使反應體系的壓強增大，化學反應速率一定增大C該反應是放熱反應

5、，降低溫度將縮短反應到達平衡的時間D當該反應到達平衡時，SO2、O2、SO3都存在于反應體系中參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素【分析】A根據催化劑可以同等程度的增大正逆反應的反應速率；B增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變；C溫度越低反應速率越慢；D平衡時是反應物和生成物共存體系【解答】解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯誤；B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變，故B錯誤；C溫度越低反應速率越慢，所以達平衡時

6、間越長，故C錯誤；D平衡時是反應物和生成物共存體系，所以是SO2、O2、SO3都存在于反應體系中，故D正確；故選D6. 下列說法中，錯誤的是（ ）A化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關D能量變化是化學反應的基本特征之一參考答案：C略7. 關于苯乙烯的下列敘述中，正確的是()A1 mol苯乙烯只能與1 mol氫氣發(fā)生加成反應B苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C苯乙烯不能使溴水溶液褪色D8個碳原子有可能都在同一平面上參考答案：D解析A項，1 mol苯乙烯是最多與4 mol氫氣加成，錯誤；B項，有碳碳雙鍵存在，

7、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；C項，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，錯誤。8. 下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是 AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多 D常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：略9. 欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸餾；過濾；分液；加入足量的金屬鈉；通入過量的CO2；加入足量的NaOH溶液；加入足量的FeCl3溶液；加入足量濃溴水；加入適量鹽酸。合理的步驟是 （ ） A B C D參考答案：B略10. 下列電子式書寫錯誤的是參考答案

8、：A略11. 將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是 AH2SO4、純堿、食鹽 BHI、燒堿、膽礬CH2CO3、乙醇、醋酸鈉 DH3PO4、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略12. 假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ參考答案：C略13. 下列反應的離子方程式正確的是A. 向稀硫酸中投入鐵粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B. 銅片插入稀鹽酸溶液中：Cu+ 2H+Cu2+ H2C. 碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.

9、 澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)22HCa22H2O參考答案：C【分析】A.稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣。B.銅片和稀鹽酸不反應。C.碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。D.澄清石灰水與稀鹽酸中和生成氯化鈣和水，氫氧化鈣是強電解質，離子反應中要拆開。【詳解】A. 向稀硫酸中投入鐵粉的離子反應為：2H+FeFe2+H2，A錯誤。B. 銅片插入稀鹽酸溶液中不反應，B錯誤。C. 碳酸鈣和稀鹽酸的離子反應為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C正確。D. 澄清石灰水與稀鹽酸反應OH-HH2O，D錯誤。答案為C。14. 下列溶液與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中

10、所含的Cl物質的量濃度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液參考答案：D根據氯化鈉的電離方程式NaClNa+Cl可知100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度為0.5mol/L，則根據AD選項中電解質的化學式可知氯離子的濃度分別是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案選D。15. 下列關于鈉的描述中不正確的是自然界中的鈉以單質和化合物的形式存在實驗室剩余的鈉需要放同原瓶鈉的化學性質比較

11、活潑，少量的鈉可以保存在煤油中當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅產生金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不相同燃燒時放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑A. B. C. D. 參考答案：B點睛：本題考查鈉的性質，解題關鍵：明確元素化合物性質及物質之間的反應，知道中鈉在水中發(fā)生的一系列反應，注意中焰色反應與生成物顏色。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （V/mL）的關系如上右圖所示。請寫出O-A段反應的離子方程式 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期

12、表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊

13、狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 離子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 鎂 （填名稱）， bc （填編號）18. (12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_。(3)該實驗的原理是_。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：_。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。參考答案： (1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側