安徽省滁州市烏衣高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省滁州市烏衣高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是AO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) B反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5C溶液中OH-向電極a移動(dòng) D負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH36e-6OH-=N26H2O參考答案：BA、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、正極電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，負(fù)極反應(yīng)式為：2NH36OH6e=N26H2O，

2、電池總反應(yīng)式為4NH33O2=2N212H2O，消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，a極為負(fù)極，即OH向a極移動(dòng)，故C說法正確；D、根據(jù)工作原理，NH3在負(fù)極上失去電子，轉(zhuǎn)化成N2，因此負(fù)極反應(yīng)式為：2NH36OH6e=N26H2O，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫反應(yīng)式，如a極反應(yīng)式的書寫，NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成N2，因此有2NH36eN2，環(huán)境是KOH，電極反應(yīng)式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2NH36OH6e=N26H2O。2. 某X原子的最外層M層上有a個(gè)電子，則下列敘述正確的是 （ ）A. X的單核

3、離子最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，所帶電荷數(shù)必定為8aB. a4時(shí)，X的單質(zhì)只能被還原，X的離子只能被氧化D. a=7時(shí)，工業(yè)上通過MnO2與濃鹽酸加熱來制取X的單質(zhì)參考答案：B略3. 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和Ct 時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D60 時(shí)，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶液參考答案：B略4. NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是A電極B是燃料電池的負(fù)極 B電池的電極A反應(yīng)為：BH48OH8e

4、=BO26H2O C放電過程中，Na從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D在電池反應(yīng)中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè) 參考答案：B略5. .關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是 A.鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體 B.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解 D.石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體參考答案：B略6. 等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）A兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17：16 B兩種氣體的原子個(gè)數(shù)之比為17：16C兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12 D同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16 參考答案：B略7. 研

5、究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，生成若干種新的烯烴。在新生成的烯烴中，一定共平面的碳原子數(shù)可能為A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7參考答案：C略8. 根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ， 判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、BrC. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于和還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此

6、判斷?！驹斀狻?Fe3+2I-2Fe2+I2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是I-Fe2+；Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是Fe2+Br-，因此離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Fe2+、Br-。答案選B。9. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C. OH的電子式：D. 丙烷分子的球棍模型：參考答案：D【詳解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A錯(cuò)誤；B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C. OH的電子式：，C錯(cuò)誤；D. 丙烷分子的球棍模型：，

7、D正確；答案為D10. 只用一種試劑，就能將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別，這種試劑是()A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl參考答案：C【分析】四種物質(zhì)與所選物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)各有不同，根據(jù)四種物質(zhì)與所給選項(xiàng)中的四種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇。【詳解】A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象發(fā)生，不反應(yīng)；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞

8、鐵和氫氧化鈉反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故C正確；D、鹽酸和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故答案選C。11. 已知:N2O4(g) 2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2參考答案：A【分析】由信息可知，該反應(yīng)為氣體體積

9、增大、且吸熱的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，判定平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此來解答?！驹斀狻緼、燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)平

10、衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選A。12. 原子序數(shù)為118號(hào)的元素中，下列敘述正確的是 A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子參考答案：CD13. 可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是 A容器中只有三氧化硫 B18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中參考答案：B略14. 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)

11、驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO參考答案：D試題分析：A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H，C正確；D、向FeCl2

12、溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2HCO32CO2H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2Cl22Fe32ClCl2、H

13、2OSO2黃綠色褪去SO2Cl22H2O4H2ClSO42HClO、H石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生MgCl2=Mg22Cl、Mg2H=Mg2H215. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32- +2H+ = H2O+CO2BCO2通入過量NaOH CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC鐵與稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3 H2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2 + SO42 + H + OH = BaSO4 + H2O參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 一種生活中常用的純堿溶液濃

14、度為 0.5 mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有_（2）計(jì)算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為_ g （3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）_A用少量水洗滌燒杯 2 次3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 處（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是_a在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量

15、瓶b在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c在 E 步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_mL參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶 (2) 26.5g (3) BCAFED (4) ac (5)40.0（或40）【分析】（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=進(jìn)行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)

16、算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進(jìn)行計(jì)算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對(duì)溶

17、液濃度無影響，b不符合。c在 E 步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100 mL0.2 mol/L=V0.5 mol/L，V=40mL。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順

18、序： 。參考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，