元素周期律講稿

1、關(guān)于元素周期律第一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化.初步了解元素周期律的含義第二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子一、原子的結(jié)構(gòu)第三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電第四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月關(guān)系式1： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？（原子）原子失電子陽離子得電子陰離子陽離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子電

2、荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)第五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二、原子核外電子運動的特征思考：微觀物體和宏觀物體的運動特征怎樣？第六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月宏觀物體的運動特征：有確定的軌道；可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻 所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。第七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月微觀物體的特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.1110-31千克；核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）(10-10m)；電子的運動速度很大；(2.2106米/秒）第八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月原子核外電子運動的

3、特征是運動速度快，沒有確定的軌道，可以用電子云形象描述不能確定它在某一時刻的位置不能描繪它的運動軌跡第九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月用電子層描述電子運動的范圍和區(qū)域多個電子的原子里，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的運動層，也稱作電子層。 通常能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。第十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月三、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、 2、 3、 4、 5、 6、 7電子層符號K、L、M、N、O、

4、P、Q離核距離近 遠(yuǎn)能量高低低 高1、電子層的劃分第十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)各電子層最多容納2n2個電子；2、核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數(shù)不超過8個電子(K層為不超過2個)；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。 第十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 (1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦是2個電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

5、因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)金屬元素4較易失金屬性非金屬元素4較易得非金屬性第十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：、寫出至號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、總結(jié)至號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（）原子中無中子的原子：1H1第十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（）最外層有個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar第十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次

6、外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：CONe第十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:K+；Ca 2+S2- ；Cl-第十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月核外有10個電子的粒子:分子:陽離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+O2-;F-;OH-第十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月氫原子的核外電子運動特征：1. 氫原子的電子云呈球形對稱，而多電子 原子的電子云則比較復(fù)雜。

7、 2. 電子云圖上的一個小黑點， 并不表示一個電子，而是表示 電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。第二十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考： 通過對118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律元素周期律第二課時二、原子半徑的周期性變化一、核外電子排布的周期性變化三、元素化合價的周期性變化第二十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 電 子 層

8、結(jié) 構(gòu)電 子 層結(jié) 構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖118號元素第二十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 1 2 氫 氦HHe 1 20.37 1.22 + 1 0 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 10-10m化合價 請閱讀和比較1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？ 門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。 祝您成功！第二十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74

9、0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 10-10m化合價第二十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 10-10m化合價2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8

10、, 62, 8, 72, 8, 8+ 6- 2+ 7 - 1第二十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1-211 223-1021 8 811-1831 88第二十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 從12號元素，即從氫到氦：有1個電子層，電子由1個增到2個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從3 10號元素，即從鋰到氖：有2個電子層，最外層電子由1個增到8個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從11 18號元素，即從鈉到氬：有3個電子層，最外層電子由1個增到8個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第二十七張，PPT共五十三頁

11、，創(chuàng)作于2022年6月 一、核外電子排布的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。結(jié)論：第二十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 根據(jù)下圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)原子半徑，有何規(guī)律思考Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小Rb I Cs At大 小 大 小 幻燈片 9原子半徑（稀有氣體元素除外）第二十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第三十張，PPT共五十

12、三頁，創(chuàng)作于2022年6月 二、原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。結(jié)論：第三十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月深入探討 原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？ 影響原 子半徑 大小的 因素電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向核外電子數(shù)： 電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素 當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大。半徑有增大的傾向。第三十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月深入探討 為什么稀有氣體的半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大？氯原

13、子的半徑是氯分子中兩個原子核間距離的一半。 和氯原子相鄰的氬原子是單原子分子，測定半徑方法與氯原子不同。第三十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要化 合 價主 要化 合 價 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合價118號元素分析元素主要化合價的變化情況?第三十四張，PPT共五

14、十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 在39號元素中，從Li到N，正價由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價，負(fù)價由-4到-1；在1117號元素中，正價由+1(Na)到+7(Cl);從中部的元素開始有負(fù)價，負(fù)價是從-4(Si)遞變到-1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。 除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體元素外，其它元素的最高正價數(shù)值=最外層電子數(shù)，負(fù)價的絕對值=8-最外層電子數(shù)。第三十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 三、元素化合價的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化。結(jié)論：第三十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月深入探討 元素的化合價與最外

15、層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價等于最外層電子數(shù)（氟元素?zé)o正價） 負(fù)化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù) （金屬元素?zé)o負(fù)化合價）第三十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、鈉、鎂與冷、熱水反應(yīng)現(xiàn)象；2、鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)；觀察實驗 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2加熱寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成課本的問題討論。鈉、鎂、鋁的金屬性哪個強？為什么？元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律第三十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬元素的性質(zhì) Na Mg Al單質(zhì)與水或酸反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOHMg(OH

16、)2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物與冷水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng);與酸劇烈反應(yīng)與酸緩慢反應(yīng)小結(jié)：金屬性強弱判斷依據(jù)：單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱鈉鎂鋁的金屬性逐漸 。第三十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月非金屬元素的性質(zhì) Si P S Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱需高溫磷蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點燃反應(yīng)原硅酸H4SiO4磷酸H3PO4硫酸H2SO4高氯酸HClO4弱酸中強酸強酸最強酸閱讀課本比較電子層數(shù)相同的非金屬的性質(zhì)：非金屬性強弱判斷依據(jù)：第四十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月Na Mg A

17、l Si P S Cl從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強結(jié)論： 元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化小結(jié)：非金屬性強弱判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱第四十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù) 12）原子半徑 大?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）化合價：+1+7 41（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了小結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化第四十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考用一句話概括一下元素

18、性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)：（量變質(zhì)變）第四十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期律的內(nèi)容：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化。元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。第四十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月BC2、下列事實能說明金屬性NaMg的是：A、Na最外層有一個電子， Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從MgC

19、l2的溶液中把Mg置換出來；第四十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列事實能說明非金屬性Cl S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價為+7， S的最高正價為+6AB第四十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí) 試比較 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半徑大小核電荷數(shù) 8 9 11 12 13電子層數(shù) 2 2 2 2 2 ABCD電子總數(shù) 10 10 10 10 10電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。 請總結(jié)： 第四十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如NaK(層不同，層多，徑大）2、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越?。蝗鏝aMg；Na+Mg2+（層相同，核多，徑?。?、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑；如ClCl-4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑；如N