安徽省宿州市程莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省宿州市程莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì) B乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸 C淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：略2. 有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列說法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B氧化性Co2O3Cl2Fe3+C根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2+F

2、eBr2FeCl2+Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol HCl被氧化參考答案：B略3. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是A欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液，再過濾B將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)其中的溴元素C為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應(yīng)后，過濾D除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液參考答案：C4. 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22下列說法正確的是（

3、）XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵CW、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答解答：解：W、X、Y、Z為短

4、周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，AX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；BN、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CW、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；DGe元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)

5、體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等5. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）參考答案：B略6. 實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯參考答案：D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉

6、溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【詳解】A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫缓笳麴s分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)

7、睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。7. 常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：NH4Cl與NaOH；NH4Cl與HCl；NH4Cl與NaCl；NH4Cl與NaHCO3，下列各項(xiàng)正確的是 ApH大小順序： Bc(NH3H2O)大小順序： C混合液中存在： c (NH3H2O) + c (CO32) + c (H+) = c (OH) + c (H2CO3) D混合液中水的電離被促進(jìn)，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0107mol/L參考答案：A略

8、8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸鈉的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH42H2OD用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O參考答案：D9. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物

9、D將SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性AABBCCDD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；B鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；C與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr解答：解：A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤

10、；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大10. 氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3高溫+ 下列敘述正確的是A氮化硅晶體屬于分子晶體 B氮化硅的摩爾質(zhì)量為140gC上述反應(yīng)中每生成1mol，得到12mol電子D在氮化硅的合成反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑參考答案：C11. 下列現(xiàn)象不屬于蛋白質(zhì)變性的是A、打針時(shí)用酒精消毒 B、用稀的福爾馬林浸泡種子C、

11、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁 D、用波爾多液防止作物蟲害參考答案：C12. （雙選）如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說法正確的是（）AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B簡(jiǎn)單離子的半徑：XZMC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M參考答案：BD考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)

12、的性質(zhì)解答該題解答：解：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AF元素沒有最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；BO2、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2Na+Al3+，故B正確；C二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故C錯(cuò)誤；DNa與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al單質(zhì)，故D正確，故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大，注意根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵13.

13、25時(shí)，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.102510-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（ ） A向c(SO42-)=1.0510-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大 B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大 C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)c(SO42-) D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小參考答案：D略14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉

14、晶體 B通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略15. C7H7Cl的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因 。此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為 ，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。 隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請(qǐng)按要求填寫表格。 假

15、設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1 ： 假設(shè)2 ：可能是H+與OH中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下：請(qǐng)回答： 氣體X的化學(xué)式為 ，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。 在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有 。 電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為 (溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 。 參考答案：（15分，合理即給分）（1） Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分） 有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾

16、濁 （2分） （4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1： Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2： 假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1： Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2： （2） Cl2 （1分） SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2分） 苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分） 97.7 mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶

17、劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）_加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 請(qǐng)寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： 參考答案：18. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)