人教版高考化學(xué) 第06講 離子反應(yīng)課件

1、df第06講 離子反應(yīng)知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升12022/7/30 星期六知識(shí)梳理一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電離：化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解出自由移動(dòng)離子的過程叫電離。思考：電離研究的對象、條件、結(jié)果？對象：化合物，條件：水溶液中或熔融狀態(tài)，結(jié)果：解離出自由移動(dòng)的離子22022/7/30 星期六 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)與電離是什么關(guān)系？電解質(zhì)能發(fā)生電離，非電解質(zhì)不發(fā)生電離返回32022/7/30 星期六二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。2、弱電

2、解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。3、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。4、常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3 、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。弱堿:不溶性的堿和NH3H2O水42022/7/30 星期六思考：下列說法是否正確？1、不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用 “ = ”無電離平衡 弱電解質(zhì)電離方程式用 “ ”有電離平衡 多元弱酸分步電離注意：錯(cuò)誤，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。52022/7/30 星期六D 例：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( ) A. CH3COOH B.

3、 Cl2 C. NH4HCO3 D. SO22、SO2 、CO2 、NH3 的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。錯(cuò)誤，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動(dòng)離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。錯(cuò)誤，這三種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電是由于和水反應(yīng)的生成物質(zhì)能導(dǎo)電，不是本身能導(dǎo)電。返回62022/7/30 星期六1、概念：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3、類型：（1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）：包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。（2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)：有置換反應(yīng) 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)三、

4、離子反應(yīng)概念72022/7/30 星期六 （4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe33SCNFe(SCN)3 （3）鹽類的水解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正確的使用“”、“”、“ ”、“”。82022/7/30 星期六4、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。返回92022/7/30 星期六四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：（1）生成難溶的物質(zhì) 常見的難溶物有：102022/7/30 星期六（2）生成難電離的物質(zhì) 常見的難電離

5、的物質(zhì)弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。弱堿:不溶性的堿和NH3H2O水 反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：鹽酸Ca(ClO)2溶液 ：HClOHCl 稀醋酸苯酚鈉溶液 ： CH3COOHC6H5O CH3COOC6H5OHNH4Cl溶液NaOH溶液： NH4OHNH3H2O112022/7/30 星期六當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2SO42CaSO4由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：Ca(OH)2CO32CaCO32

6、OH(微溶) (難溶)CaSO4CO32CaCO3SO42(微溶) (難溶)122022/7/30 星期六（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。如：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O HS- + H+ = H2S 其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)（H2SO4、H2CO3、NH3H2O）進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。132022/7/30 星期六2、氧化還原型離子反應(yīng)溶液中的氧化性離子和還原性離子能發(fā)生離子反應(yīng)。常見的氧化性離子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-等常見的還原性離子：SO32-、Fe

7、2+、S2-、I-等返回142022/7/30 星期六五、離子方程式書寫 1、 知道離子方程式書寫的方法 （可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號表示；其他用物質(zhì)用化學(xué)式表示） 微溶物以存在的狀態(tài)具體決定以分子式還是以離子符號來表示。如：澄清石灰水中通入過量CO2，濃NaOH溶液中加入濃CaCl2溶液. 熟記常見酸、堿、鹽的溶解性 熟記常見強(qiáng)、弱電解質(zhì) 檢驗(yàn)書寫是否正確（兩邊的原子是否相等；電荷總數(shù)是否相等；能約的系數(shù)是否約去）。返回152022/7/30 星期六2、與量有關(guān)的離子方程式的書寫主要包括以下幾類：（1）多元酸（或酸性氧化物）與堿的反應(yīng)：（常見的是CO2、SO2通入堿液中）例：請寫出以下離子方

8、程式：澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入過量CO2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH- =HCO3-162022/7/30 星期六（2）有關(guān)鋁的化合物之間的離子方程式例：請寫出以下離子方程式：AlCl3中通入少量NaOHAlCl3中通入過量NaOHNaAlO2中通入少量HClNaAlO2中通入過量HClAl3+3OH- =Al(OH)3Al3+4OH- =AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O =Al(OH)3AlO2-+4H+ =Al3+H2O172022/7/30 星期六（3）酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式例：請寫出以下離子方程式：NaHCO3和少量Ca(OH

9、)2NaHCO3和足量Ca(OH)2Ba(HSO3)2和少量NaOHBa(HSO3)2和過量NaOH2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3+CO32-+2H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OBa2+HSO3-+OH-=BaSO3+H2O2HSO3-+ Ba2+ + 2OH- =BaSO3+SO32-+2H2O182022/7/30 星期六（4）有關(guān)氧化還原（主要是Fe及其化合物的反應(yīng)）的離子方程式例：請寫出以下離子方程式：FeI2溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入過量Cl2Fe與少量稀硝酸Fe與足量稀硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2+4I- +3Cl

10、2=2Fe3+6Cl- +2I2Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O192022/7/30 星期六（5）其他與量有關(guān)的離子方程式的書寫例：請寫出以下離子方程式：Na2CO3溶液中滴加少量HClNa2CO3溶液中滴加足量HClAgNO3溶液中滴加少量氨水AgNO3溶液中滴加過量氨水CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2+H2OAg+NH3H2O=AgOH+NH4+Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O返回202022/7/30 星期六六、離子方程式錯(cuò)誤類舉： 1反應(yīng)能否發(fā)生(1)Fe2+ + H2S = FeS

11、+ 2 H+(2)Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+(3)Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl2212022/7/30 星期六2產(chǎn)物是否正確鐵與稀鹽酸反應(yīng)2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2 鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳.2C6H6O-+CO2+H2O 2C6H6OH+CO32-硫化亞鐵固體放入稀硝酸中.FeS+2H+=H2S + Fe2+222022/7/30 星期六次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳.Ca2+2ClO- +CO2+H2O=CaCO3 +2HClO硝酸鋁溶液中加入過量氨水.

12、Al3+4 NH3.H2O = AlO2- + 4 NH4+ +2H2O232022/7/30 星期六3.錯(cuò)拆、錯(cuò)不拆：CH3COOH與NaHCO3溶液作用2H+CO32- = CO2+ H2O大理石溶于醋酸.CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O硫化亞鐵中加入鹽酸 S2- +2H+=H2S碳酸氫鈣溶液跟鹽酸溶液反應(yīng).Ca(HCO3)+2H+ = Ca2+2CO2 +2H2O242022/7/30 星期六硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合.Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng).Al+2OH-=AlO2-+H2 銅片和稀硝酸反應(yīng).Cu+NO3-+4H+= Cu2+

13、NO +2H2O鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH-+H2 4.不符合守衡關(guān)系252022/7/30 星期六5.忽略了隱含的離子反應(yīng)硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng).Ba2+SO42-=BaSO4 碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng).NH4+ OH- =NH3 +2H2O262022/7/30 星期六6.錯(cuò)寫水解的離子方程式硫化鈉溶于水中.S 2- +2H2O =H2S + 2OH-NaHS水解HS - +H2O =H3O+ + S2-明礬溶液呈酸性.Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+272022/7/30 星期六7.不符合原組成的配比關(guān)系稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng).Ba2+OH- +H

14、+ +SO42-=BaSO4 +H2O溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣.2 Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4Cl-返回282022/7/30 星期六思考： 離子大量共存的前提是什么？ 離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。七、離子共存292022/7/30 星期六6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子之間反應(yīng)發(fā)生的類型：1、生成難溶的物質(zhì)（或微溶物）2、生成難電離的物質(zhì)3、生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體) 4、發(fā)生氧化還原反應(yīng) 5、發(fā)生雙水解反應(yīng)302022/7/30 星期六易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子： (1)較強(qiáng)氧化性的離子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)(2

15、)較強(qiáng)還原性的離子：S2-、Fe2+、I-、 SO32-、Br- 另外：SO32-、S2-、H+反應(yīng) S2O32-與H+反應(yīng)312022/7/30 星期六能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：Al3+AlO2-CO32-HCO3-S2-Fe3+ClO-CO32-HCO3-NH4+AlO2-SiO32-322022/7/30 星期六發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：(1)Fe3+與SCN-反應(yīng) (2)Ag+與NH3H2O反應(yīng)(3)Fe3+與C6H5O-反應(yīng)332022/7/30 星期六題中隱含的影響因素1.無色透明溶液2.強(qiáng)酸性溶液或石蕊顯紅色3.強(qiáng)堿性溶液或酚酞顯紅色4.與Al產(chǎn)生H2的溶液5.由水電離出的H+=110-

16、13mol/L無Fe2+、Fe3+、Cu2+ MnO4-含大量H+含大量OH-可能是酸性或堿性且酸性時(shí)不能含NO3-可能是酸性或堿性溶液返回342022/7/30 星期六基礎(chǔ)練習(xí)解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2。答案：A352022/7/30 星期六解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，

17、不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A362022/7/30 星期六解析：本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。答案：B372022/7/30

18、 星期六解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。答案：B382022/7/30 星期六解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B項(xiàng)，F(xiàn)e3和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C項(xiàng)，Ca2和CO32因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存答案：D392022/7/30 星期六解析：A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為

19、：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D402022/7/30 星期六解析：選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH與Fe3不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2不能共存；選項(xiàng)C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中HCO3與H不能共存。答案：C412022/7/30 星期六解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，選項(xiàng)A中NH4與OH不能共存；選項(xiàng)B中HCO3與OH不能共存；選項(xiàng)D中CrO42為黃色。答案：C返回422022/7/30 星期六能力

20、提升解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C432022/7/30 星期六解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。答案：D442022/7/30 星期六解析:本題主要考查的是離子共存問題。

21、A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。答案：C452022/7/30 星期六解析：題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。答案：B 462022/7/30 星期六解析：pH=1時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，OH 與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯(cuò)。

22、B中存在棕黃色的Fe3+，C中HClO與Cl 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選A。答案：A472022/7/30 星期六482022/7/30 星期六解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對。答案：AD492022/7/30 星期六502022/7/30 星期六解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)