人教版高考化學一輪復習 第2課時 氨和銨鹽課件 新人教

1、第2課時 氨和銨鹽1.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途。2掌握氨氣的實驗室制法。3掌握銨根離子的檢驗。 12022/7/30 星期六1氨的性質(zhì)(1)氨的物理性質(zhì)純凈的氨氣是 色、有 的氣體，密度比空氣 。氨很容易液氨氣化時要 (吸收、放出)大量的熱，所以液氨常用作致冷劑。常溫常壓下，1體積的水可溶解 體積的氨氣。無刺激性氣味小液化吸收70022022/7/30 星期六(2)NH3的結(jié)構(gòu)：電子式： ，結(jié)構(gòu)式： ，空間構(gòu)型 ： 。(3)化學性質(zhì)與水反應氨 溶于水(1700)，水溶液呈 性，反應的方程式為： ，氨水中含有的分子有： ，離子有 。氨水的保存方法是 。三角錐形極易堿NH3H2ONH3H2O N

2、HOHNH3、NH3H2O、H2ONH、OH、H密封、存放于陰涼處32022/7/30 星期六與酸反應堿性將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，現(xiàn)象 。化學方程式為 ；寫出NH3和HNO3、H2SO4反應的化學方程式： 、 。與氧氣反應還原性NH3和O2在催化劑存在下發(fā)生的化學反應為： ，此反應中的氧化劑是 、氧化產(chǎn)物是 ，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 。產(chǎn)生白煙NH3HCl=NH4ClNH3HNO3=NH4NO32NH3H2SO4=(NH4)2SO46H2O4NH35O2 4NOO2NO2042022/7/30 星期六2銨鹽(1)概念銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。(2)NH 的結(jié)構(gòu)NH 的電子

3、式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ，空間構(gòu)型為 。銨鹽中存在的化學鍵類型有 和 。正四面體共價鍵離子鍵52022/7/30 星期六(3)物理性質(zhì)銨鹽都是 色晶體，均易溶于水。(4)化學性質(zhì)受熱易分解：NH4Cl ，(NH4)2CO3 。與堿反應：a. OH NH3H2Ob在稀溶液中不加熱： OH=NH3H2Oc在濃溶液中不加熱： OH=NH3H2O水解反應： H2O NH3H2OHNH3HCl2NH3CO2H2O白62022/7/30 星期六思考：如何干燥氨氣？提示：氨氣為一種堿性氣體，應用堿性或中性干燥劑進行干燥，但是無水CaCl2能與NH3形成配合物，故無水CaCl2不可用，我們可選用堿石灰、生石灰、燒堿

4、等對氨氣進行干燥。72022/7/30 星期六【記憶提示】 氮及其化合物轉(zhuǎn)化關系82022/7/30 星期六1氨氣的實驗室制法(1)原理： 。(2)裝置：“固體固體 氣體”(與用KClO3或KMnO4制 的裝置相同)。(3)收集： 法。(4)干燥：用 (NaOH和CaO固體的混合物)干燥。O2只能用向下排空氣堿石灰Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O92022/7/30 星期六(5)檢驗：用 置于試管口，若試紙變 色，說明氨已收集滿了；將蘸有 的玻璃棒置于試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿了。(6)環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸濕)。氨氣的制取實驗口訣：濕潤的

5、紅色石蕊試紙濃鹽酸藍102022/7/30 星期六延伸：實驗室制取得氨氣的其它方法加熱濃氨水：NH3H2O NH3H2O。向固體氫氧化鈉或生石灰中加濃氨水。二者溶解時放熱且吸水，兩種變化都有利于產(chǎn)生氨氣。2 離子的檢驗取少量樣品，加 共熱，用 試紙檢驗，試紙變 ， 說明有 。離子方程式為： 。堿濕潤的紅色石蕊藍112022/7/30 星期六1氨和液氨都是氨分子構(gòu)成的純凈物，屬于非電解質(zhì)，前者是氣態(tài)，后者是液態(tài) 。氨易液化，液化過程中放出大量的熱，液氨易汽化，汽化過程中吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以液氨可作致冷劑。122022/7/30 星期六2氨水是氨的水溶液，是復雜的混合物。由

6、于氨與水發(fā)生反應生成NH3H2O，NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，有如下平衡： H2O NH3H2O OH，故氨水中有三種分子和三種離子，有NH3、NH3H2O、 、OH，考慮水的電離還有H，考慮溶劑還有H2O分子，所以各種微粒濃度依次為c(H2O)c(NH3H2O)c(NH3)c(OH)c( )c(H)。氨水能導電，而液氨是氨經(jīng)液化得到的液態(tài)氨。液氨為純凈物，又由于液氨中只有分子而無自由移動的離子，故液氨不導電。132022/7/30 星期六3銨根指 ，空間構(gòu)型為正四面體，它只能與陰離子形成銨鹽(不單獨存在) 或存在于氨水中， 與H2O作用，發(fā)生水解。氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度

7、都比水小，并且氨水濃度越大密度越小。計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3而不是NH3H2O。氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。142022/7/30 星期六【例1】 有關氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是()A氨氣溶于水顯弱堿性B氨氣能在空氣中燃燒C氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D在反應3Cl28NH3=N26NH4Cl中NH3作氧化劑152022/7/30 星期六解析：氨溶于水生成的一水合氨能部分電離出 和OH，使氨水顯弱堿性，選項A說法正確；氨在空氣中氧化需高溫和催化劑條件，也就是說氨在空氣中不能燃燒，選項B說法不正確；氨只能與揮發(fā)性酸反應才能生成白煙，與難揮發(fā)性酸反應時并不產(chǎn)生白煙，選項C說法不正確

8、；在反應3Cl28NH3=N26NH4Cl中，氮元素失去電子，作還原劑，選項D說法也不正確。答案：A162022/7/30 星期六1下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A都是晶體 B都易溶于水C與堿共熱都產(chǎn)生氨氣 D受熱分解都產(chǎn)生氨氣解析：銨鹽都是無色或白色晶體，都易溶于水，與堿共熱時都能產(chǎn)生氨氣。但并不是所有的銨鹽受熱分解時都能產(chǎn)生氨氣。如NH4NO3在不同溫度分解的產(chǎn)物不同，在某溫度時其分解的方程式為5NH4NO3 4N22HNO39H2O，可以看出這種分解方式并沒有產(chǎn)生氨氣。答案：D172022/7/30 星期六1噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通

9、過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法(1)減小容器內(nèi)壓強容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收。182022/7/30 星期六當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。(2)增大容器內(nèi)壓強容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。1

10、92022/7/30 星期六3噴泉實驗成敗的關鍵(1)裝置氣密性要好；(2)燒瓶要干燥；(3)氣體的純度要大。【記憶口訣】202022/7/30 星期六【例2】 大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。212022/7/30 星期六(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_。(2)收集氨氣應使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。(3)用如圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。該實驗的原理是_。(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。_。222022/7/30 星期六解析：前兩問根據(jù)已學知識可以作答

11、。后兩問噴泉實驗的原理主要是使盛有氨氣的燒瓶內(nèi)壓強降低，利用內(nèi)外壓強差形成噴泉，無論圖1、圖2要引發(fā)噴泉，想辦法使得氨氣溶解于水即可。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小(4)打開止水夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。232022/7/30 星期六噴泉是一種宏觀的液體噴涌現(xiàn)象，其成因有四個要素：有待噴的液體；有噴起的液體的接納空間；待噴的液體與噴起的液體之間有順暢的通道；待噴的液體與噴起的液體的接納空

12、間之間有足夠大的壓力差(前者壓力大于后者壓力)。噴泉現(xiàn)象既有天然的，又有人為的。中學化學中常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O溴水242022/7/30 星期六2某研究性學習小組在做氯氣的噴泉實驗時(裝 置如右圖)，發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入 燒瓶后溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學對 此現(xiàn)象分別做了如下推測： 甲：因為氯氣與NaOH溶液反應，使溶液堿性 減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。 乙：因為氯氣溶于水并與水反應生成HClO， 由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。25

13、2022/7/30 星期六(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是_。驗證乙同學的推測是否正確的方法是_。(2)如果將NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2換成SO2氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理，請說明你的理由：_。262022/7/30 星期六(3)類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”。請你按實驗要求，分別設計1個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格：編號實驗要求燒杯中的溶液滴管中的液體燒瓶中的氣體無色變紅色的噴泉H2O紅色變無色的噴泉SO2272022/7/30 星期六解析：本題是將教材上的演示實驗進行了改進和拓展，并與

14、實驗探究問題結(jié)合在一起。探究驗證氯氣使含酚酞的氫氧化鈉褪色的原因。若乙同學的說法正確，則說明酚酞被氧化，再加入氫氧化鈉不會變紅色；而如果甲同學正確，再加入氫氧化鈉溶液會變紅色。用高錳酸鉀溶液和SO2進行噴泉實驗，要考慮藥品對儀器的影響，由于高錳酸鉀具有強氧化性，會使橡膠(連接玻璃管的橡膠管、膠頭滴管)氧化腐蝕，因此，該實驗不合理。無色變紅色是解題的關鍵，可以是含酚酞的水溶液遇氨氣。紅色變無色的情況可以是含酚酞的氫氧化鈉溶液與氯化氫氣體或SO2(也就是酸性氣體)相遇。282022/7/30 星期六答案：(1)取燒瓶中的無色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢復紅色，則可證明甲同學的推測是正確的

15、如果加入足量的NaOH溶液后不能恢復紅色，則說明乙同學的推測是正確的(2)不合理KMnO4溶液可與橡膠塞橡膠管均反應，也不能盛放在倒置的膠頭滴管中(3)(其他合理答案也可)編號實驗要求燒杯中的溶液滴管中的溶液燒瓶中的氣體無色變紅色的噴泉酚酞試液H2ONH3紅色變無色的噴泉NaOH(含酚酞)溶液NaOH溶液SO2292022/7/30 星期六【例1】 氯化銨晶體與消石灰固體混合物90.5 g，在150下加熱至質(zhì)量不再 減少為止，得到殘渣40.5 g。則原混合物中氯化銨和消石灰的物質(zhì)的量之比() A. 等于21 B大于21 C小于21 D等于11 解析：用極限假設法解題比較簡單。假設其中的氯化銨晶

16、體與消石灰固體混合物剛好反應完全，即氯化銨晶體與消石灰的物質(zhì)的量之為21。設生成的殘渣固體質(zhì)量為x。302022/7/30 星期六Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O 74253.5 111 90.5 g x解得：x55.5 g假設混合物全部是由消石灰組成，因為消石灰一般在150以下不分解，因此殘渣的質(zhì)量仍為90.5 g。假設混合物全部是氯化銨，受熱全部分解，則最后的殘渣質(zhì)量為0 g。據(jù)題所述，殘渣的實際質(zhì)量為40.5 g，介于55.5 g與0 g之間，因此可判斷原混合物中氯化銨與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比大于21，即氯化銨是過量的。答案：B312022/7/30 星期六高分策略

17、易錯選A，忘記了氯化銨的分解反應，將這種情況作為氯化銨與消石灰剛好反應完全的情況處理，簡單地認為物質(zhì)的量之比為21。322022/7/30 星期六【例2】 在標準狀況下，用NH3做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。試分別求以下3種情況下溶液濃度為多少？(1)一變：用HCl做噴泉實驗，水至燒瓶的 處。(2)二變：用NO2做噴泉實驗，水至整個燒瓶的 處。(3)三變：用NO2與O2按41的比例混合做噴泉實驗，結(jié)束后，水充滿整個燒瓶。332022/7/30 星期六解析：設燒瓶的體積為V L，則c(氨水) 0.045 mol1。(1)相當于 L HCl溶于水形成 L鹽酸，同理，c(鹽酸) 0.045 molL1。(2)若有3 mol NO2溶于水生成2 mol HNO3，形成溶液體積為222.4 L，c(HNO3) 0.045 molL1。(3)若NO2 4 mol，O2 1 mol，