高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案（魏丹鳳）

1、 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)案【核心素養(yǎng)目標(biāo)】模型認(rèn)知：通過(guò)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型?！緦W(xué)業(yè)要求】能從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【思考】將剛削好的蘋(píng)果與久置的蘋(píng)果比較，顏色有何變化？為什么？鋼鐵生銹是發(fā)生了什么變化？【知識(shí)回顧】1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少把化學(xué)反應(yīng)分為以下四種基本類(lèi)型的反應(yīng)： _反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)。2指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪

2、一種？（并標(biāo)出所有元素的化合價(jià)）化學(xué)方程式反應(yīng)類(lèi)型(1)CaO+H2O = Ca(OH)2(2)NaOH+HCl = NaCl+H2O點(diǎn)燃2Na+Cl2 = 2NaCl(2)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl(2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu高溫(6)2Cu+O2 = 2CuO(7)CaCO3 = CaO+CO2高溫(8)CuO+H2 = Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2【新課內(nèi)容】一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)活動(dòng)元1 從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【思考與交流1】 教材P351.請(qǐng)例舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分

3、類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？CuO+C = Cu+CO2氧化銅 氧，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，碳 氧，被 ，發(fā)生 反應(yīng)【總結(jié)】活動(dòng)元2 從化合價(jià)的升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【思考交流2】思考與交流2：教材P35請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)種各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。CuO+C = Cu+CO2 H2O + C = H2 + CO CuO +H2 = Cu +H2O【總結(jié)】 【練習(xí)】 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) 2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3 = 2KCl+3O2 Na2CO3+2HCl

4、=2NaCl+ H2O + CO2 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(6) CaO+H2O=Ca(OH)2 活動(dòng)元3 從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【議一議】元素化合價(jià)的升降是什么原因引起的？觀察下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看看哪些原子容易失電子？哪些原子容易得電子？閱讀思考：課本36頁(yè)相關(guān)內(nèi)容。討論2：無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)嗎？【分析】分析以下兩個(gè)化學(xué)方程式。點(diǎn)燃2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl 【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系【實(shí)驗(yàn)探究】體驗(yàn)電子轉(zhuǎn)移的真實(shí)性。請(qǐng)

5、寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并判斷該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?！舅伎肌繉W(xué)與問(wèn)：見(jiàn)課本37頁(yè)1.有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。2.嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明?！局R(shí)小結(jié)】 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1概念： 2特征： 3本質(zhì)： 二、規(guī)律總結(jié)三、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系【練習(xí)】：1、我們學(xué)過(guò)哪些生成CO2的化學(xué)反應(yīng)？ 寫(xiě)出有關(guān)方程式并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。2指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？并判斷該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))基本類(lèi)型氧化還原反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2H2O+CaO=Ca(OH)2AgNO3+NaCl=AgCl+Na