高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-學(xué)案

1、（人教版選修4）第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案 第三節(jié) 化學(xué)平衡 （第三課時(shí)：影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素濃度、溫度、壓強(qiáng)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過閱讀教材，討論交流，從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、溫度、壓強(qiáng)改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。2.通過思考討論、實(shí)驗(yàn)探究分析，從濃度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)。3.通過實(shí)驗(yàn)探究、現(xiàn)象分析、原理討論、實(shí)驗(yàn)論證等方法，能描述并理解濃度、溫度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】平衡移動(dòng)概念及濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響及原因分析【自主學(xué)習(xí)】舊知回顧：化學(xué)平

2、衡的定義和特征 新知預(yù)習(xí)：化學(xué)平衡的移動(dòng)的建立及其影響因素【學(xué)習(xí)過程】活動(dòng)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)思考交流：（1）外界條件發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡為什么會(huì)發(fā)生變化呢？條件改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？化學(xué)平衡移動(dòng)的方向如何判斷？【課堂練習(xí)】1. 在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()(SO2)增大 (SO3)減小 的百分含量發(fā)生變化 的質(zhì)量不變活動(dòng)二、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】（1）閱讀并完成教材實(shí)驗(yàn)25，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)原理Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oa

3、l(2,4)2H(橙色) (黃色)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（2）閱讀并完成教材實(shí)驗(yàn)26，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理FeCl33KSCN Fe(SCN)3(紅色)+3KCl實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟向試管中滴加001 molL1NaOH溶液向試管中滴加001 molL1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟iii向其中一支試管中加入鐵粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【思考交流】（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡如何影響？【學(xué)生活動(dòng)】繪制v-t圖像增加反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度減小生成物濃度【課堂練習(xí)】2在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl達(dá)

4、到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動(dòng)的是()A 加入氫氧化鈉 B加入氯化鉀固體 C加入氯化鐵固體 D加入鐵粉活動(dòng)三、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】閱讀并完成教材28頁(yè)實(shí)驗(yàn)27，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表內(nèi)容2NO2 N2O4 H= kJ/mol條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析原因熱水冰水【思考交流】溫度對(duì)化學(xué)平衡如何影響？【學(xué)生活動(dòng)】繪制v-t圖像升高溫度降低溫度【課堂練習(xí)】3可逆反應(yīng)：2A(g) 2B(g) + C(g) H 0。達(dá)平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )A.升高溫度 B.增大B的濃度 C.減小C的濃度 D.降低溫度【思考交流】（1）化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循什么規(guī)律？ （2）壓強(qiáng)如何影響平衡移動(dòng)？【課堂小結(jié)】【課時(shí)反饋】1、可逆反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) H0；為了有利于A的利用，應(yīng)采用反應(yīng)條件是（ ）A高溫、高壓 B高溫、低壓 C低溫、低壓 D適當(dāng)溫度、高壓2、等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?) + bB(?) cC(s) + dD(?)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol。 (1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d (2