高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-反應(yīng)熱教學(xué)設(shè)計(jì)

1、反應(yīng)熱一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。正確掌握反應(yīng)熱和焓變的含義。掌握吸熱放熱反應(yīng)的圖像及常見的吸熱放熱反應(yīng)。2、過程與方法：通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱的定義、吸熱與放熱反應(yīng)的圖像教學(xué)難點(diǎn)：吸熱與放熱反應(yīng)的圖像、能量與穩(wěn)定性的關(guān)系三、教法分析本章包含“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”、“燃燒熱 能

2、源”以及“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”三節(jié)內(nèi)容，屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識。在必修2中，學(xué)生初步的學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。1molH2與1molCl2反應(yīng)的反應(yīng)熱的推導(dǎo)是本節(jié)教學(xué)的一個關(guān)鍵。利用教材中的圖示分析化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的斷裂和生成情況，并與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量及能量差聯(lián)系起來，從而使學(xué)生理解H的涵義及與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。四、學(xué)法分析可采用對比的方法來學(xué)習(xí)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。從1molH2與1molCl2反應(yīng)入手，通過對圖示的分析，了解化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的斷裂和生成情況，并與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量及

3、能量差聯(lián)系起來，從而使學(xué)生理解H的涵義及與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。五、教學(xué)準(zhǔn)備黑板、多媒體、粉筆六、教學(xué)過程導(dǎo)入（2min）提問化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化嗎？學(xué)生回答都有能量變化提問通過必修二的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)過程中不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。那么常見的能量變化形式有哪些？學(xué)生回答 熱能、電能、光能等講解今天我們就一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中熱能的變化。反應(yīng)熱與焓變的概念（10min）講解反應(yīng)熱、焓變我們用把化學(xué)反應(yīng)中所吸收或放出的熱量成為反應(yīng)熱，又叫做焓變。提問反應(yīng)熱與焓變是否相等？學(xué)生回答不一定，只有恒壓條件下相等講解符號和單位符號H 單位：kJ/mol 或 kJ mol1 ，此處應(yīng)

4、強(qiáng)調(diào)mol的意思。學(xué)生回答思考題 1.是否任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱？ 答：都有2.濃H2SO4稀釋時(shí)放出的熱量是否為反應(yīng)熱？ 答：不是解釋 濃H2SO4稀釋是物理變化，反應(yīng)熱必須是化學(xué)變化。提問NaOH固體溶于水同樣會放熱，是否是反應(yīng)熱？回答不是反應(yīng)熱。講解此處應(yīng)解釋體系與環(huán)境的關(guān)系。舉例說明：如教室與學(xué)校。放熱反應(yīng)（體系能量降低），故H0課堂練習(xí)1.下列說法正確的是( )A焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C任何條件，反應(yīng)熱一定等于焓變D一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)放熱，H為“”圖像分析（8min） 講方法，教學(xué)生通過圖像判斷吸熱、放熱反應(yīng)的方法，并由圖像推

5、斷出由能量計(jì)算反應(yīng)熱的公式。復(fù)習(xí)、提問根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，我們知道放熱反應(yīng)體系能量降低，吸熱反應(yīng)體系能量升高。請根據(jù)已有知識判斷圖片描述的是什么反應(yīng)？提問除了判斷出這是一個放熱反應(yīng)，還可以得出其他結(jié)論嗎？比如能量的高低關(guān)系？能量變化？回答反應(yīng)物能量大于生成物能量。能量變化就是反應(yīng)熱。教師總結(jié)公式推導(dǎo) 反應(yīng)放熱，H為“”。由此來推導(dǎo)由能量來計(jì)算反應(yīng)熱的公式。H=生成物能量-反應(yīng)物能量過渡剛才有老師來分析了放熱反應(yīng)能量變化的圖像，接下來由同學(xué)們來分析吸熱反應(yīng)的圖像學(xué)生活動類比放熱反應(yīng)，學(xué)習(xí)吸熱反應(yīng)課堂練習(xí)強(qiáng)調(diào)引入圖像來解決問題1下列說法不正確的是(雙選)( )A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B化學(xué)反應(yīng)中

6、的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)能量高低由于穩(wěn)定性的關(guān)系（8min）過渡由反應(yīng)物和生成物的能量高低可以判斷吸熱和放熱反應(yīng)。除此之外，還能由能量高低來判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性。講解舉吹氣球的例子，來讓學(xué)生理解能量越高，穩(wěn)定性越差。練習(xí)判斷吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的穩(wěn)定性。1.已知由反應(yīng)物A生成B是放熱反應(yīng)，請嘗試判斷A和B的穩(wěn)定性？2.石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，二者的穩(wěn)定性關(guān)系？講解 反應(yīng)物A生成B是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像A的能量大于B的能量，故B更穩(wěn)定。石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，根據(jù)圖像石墨能量小于金剛石能量，

7、故石墨更穩(wěn)定。常見的吸熱、放熱反應(yīng)（8min）1.常見的放熱反應(yīng)活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng)。如：2Al6HCl=2AlCl33H2酸堿中和反應(yīng)。如：2KOHH2SO4=K2SO42H2O燃燒反應(yīng)。如：甲烷燃燒、乙醇燃燒多數(shù)化合反應(yīng)。如：Na2OH2O=2NaOH鋁熱反應(yīng)2.常見的吸熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的分解反應(yīng)。如：高溫煅燒石灰石、五水硫酸銅失水(2)氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)(3)水煤氣的反應(yīng)(4)碳還原CO2練習(xí)下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）NaOH 溶于水 燃燒木炭取暖 煅燒石灰石制生石灰 鋁熱反應(yīng) 酸與堿的中和反應(yīng) NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O 混合攪拌A BCD課后小結(jié)（4min）總結(jié)吸熱、放熱反應(yīng)的圖像和特點(diǎn)練習(xí)1.下列說法正確的是(雙選)( )A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生2.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是( )A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)七、板書設(shè)計(jì)一反應(yīng)熱 焓變1定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變2符號：H3單位：kJ/mol或kJmol14反應(yīng)熱表示方法：H 為“”或 H0時(shí)