高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-化學(xué)反應(yīng)與能量變化設(shè)計(jì)方案

1、教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題名稱(chēng)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)姓名：張文齡工作單位：大竹縣第二中學(xué)學(xué)科年級(jí)：高二教材版本：人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、教學(xué)內(nèi)容分析（簡(jiǎn)要說(shuō)明課題來(lái)源、學(xué)習(xí)內(nèi)容、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖以及學(xué)習(xí)內(nèi)容的重要性）選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化安排共價(jià)鍵鍵能和宏觀定性之后學(xué)習(xí)，即深化認(rèn)識(shí)化學(xué)變化與能量變化兩者關(guān)系，有利于更好的運(yùn)用于生活，又可以為后續(xù)燃燒熱和中和熱的理解和計(jì)算，有承上啟下的作用。二、教學(xué)目標(biāo)（從學(xué)段課程標(biāo)準(zhǔn)中找到要求，并具體化為本節(jié)課的具體要求，明晰（學(xué)生懂）、具體、可操作、可以依據(jù)練習(xí)測(cè)試題）重點(diǎn)及難點(diǎn)（說(shuō)明本課題的重難點(diǎn)）教學(xué)目標(biāo)：了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2

2、.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：定性定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，并求算反應(yīng)熱難點(diǎn)：對(duì)反應(yīng)熱的理解和求算三、學(xué)習(xí)者特征分析（學(xué)生對(duì)預(yù)備知識(shí)的掌握了解情況，學(xué)生在新課的學(xué)習(xí)方法的掌握情況，如何設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)）學(xué)生已經(jīng)宏觀認(rèn)識(shí)化學(xué)變化與能量變化兩者關(guān)系。另外高二學(xué)生好奇心強(qiáng)思維能力敏捷，根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)，采取問(wèn)題探究法結(jié)合圖表演示和小組討論形式去突破重難點(diǎn)。四、教學(xué)過(guò)程（設(shè)計(jì)本課的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，明確各環(huán)節(jié)的子目標(biāo)，畫(huà)出流程圖）1、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引入新課：2、教師進(jìn)行點(diǎn)撥，加深宏觀定性認(rèn)識(shí)3、講授新課，介紹焓變，反應(yīng)熱，學(xué)生理解。4、從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵

3、角度尋求計(jì)算方法，介紹常見(jiàn)的反應(yīng)，采用教師引導(dǎo)，學(xué)生分析總結(jié)。5、思考與交流，小組合作完成（1）什么鍵參與斷裂，形成什么鍵？（2）對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量？（3）鍵能？（4）定性定量得出結(jié)論？6、引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出反應(yīng)熱的求算公式7、活學(xué)活用，練習(xí)鞏固8、課堂小結(jié)9.作業(yè)布置五、教學(xué)策略選擇與信息技術(shù)融合的設(shè)計(jì)（針對(duì)學(xué)習(xí)流程的設(shè)計(jì)的各流程，設(shè)計(jì)教與學(xué)的方式的變革，配置學(xué)習(xí)資源和數(shù)字化工具，設(shè)計(jì)信息技術(shù)融合點(diǎn)）教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引入新課：完成兩個(gè)問(wèn)題?；仡櫷瓿闪?xí)題、回顧舊知引出新課2、教師進(jìn)行點(diǎn)撥，總結(jié)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（1）所有_反應(yīng) （2）_反應(yīng) （3）大多數(shù)

4、_反應(yīng) ( 例外：_ )（4）_跟_或_反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)_反應(yīng)（2）_與_的反應(yīng)（3）以_為還原劑的氧化還原反應(yīng)。知識(shí)總結(jié)啟發(fā)點(diǎn)撥回顧總結(jié)3、講授新課，焓變、反應(yīng)熱1、概念 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所_或_的 能量，都以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表示，稱(chēng)為該反應(yīng)熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)為反應(yīng)熱。符號(hào)：_，單位：_。焓變： _稱(chēng)為“焓”，是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，生成物與反應(yīng)物的焓值差_稱(chēng)為“焓變”。_條件下，化學(xué)反應(yīng)的_等于“_”。聽(tīng)講思考引導(dǎo)啟發(fā)4、反應(yīng)熱的表達(dá)方式當(dāng)H為“_”（ H_0）時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)H為“_”（ H_0）時(shí)，為放熱反應(yīng)學(xué)生理解知識(shí)含義5、微觀辨析 化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 舊

5、鍵的斷裂 ，新鍵的形成學(xué)生探討合作交流完成任務(wù)學(xué)以致用分析整理交流質(zhì)疑表達(dá)評(píng)價(jià)6、算一算：閱讀教材2頁(yè)第4自然段，完成如下表格物質(zhì)反應(yīng)物生成物物質(zhì)的量1mol H21mol Cl22mol HCl化學(xué)鍵鍵能kJ/mol能量kJ吸收釋放思考，完成表格微觀辨析7結(jié)論：定性：_反應(yīng)，斷鍵總吸熱 _ 成鍵總放熱定量：該反應(yīng)_ （吸收或釋放） _kJ熱量H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=_kJ/mol歸納整理運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題8.計(jì)算反應(yīng)熱HH = _H = _思考交流得出結(jié)論分析總結(jié)，歸納交流活學(xué)活用，練習(xí)鞏固： 已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g) = 2AB(g)能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H 0B每形成2mol AB鍵，將吸收bkJ能量C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行D該反應(yīng)H=(