2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第三章金屬及其化合物：第3講　鐵及其重要化合物

1、第3講鐵及其重要化合物復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.掌握鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解鐵及其重要化合物的制備方法。4.了解Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法。一、鐵1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)鐵性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性。性質(zhì)歸納：（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（2）與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O（g）eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2。（3）與酸的反應(yīng)（4）與某些鹽溶液的反應(yīng)3.生鐵的冶煉（1）原料：鐵礦石（如赤鐵礦）、焦炭、空氣、石灰石。（2）設(shè)備：煉鐵高爐。（3）主要反應(yīng)：還原劑的生成：CO2eq o(=

2、,sup7(高溫)CO2，CO2Ceq o(=,sup7(高溫)2CO；鐵的生成：Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2?！九幸慌小?判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。（1）鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性及被磁體吸引的特性（）（2）鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中沒有游離態(tài)的鐵（）（3）鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化（）（4）Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)得到相同的氯化物（）（5）Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2（）（6）用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸（）答案 （1）（2）（3）（4）（5）（6）二、鐵的氧化物和

3、氫氧化物1.鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性難溶于水鐵元素化合價(jià)232、3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應(yīng)離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O與CO反應(yīng)FexOyyCOeq o(=,sup7(高溫)xFeyCO22.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe（OH）22H=Fe22H2OFe（OH）33H=Fe33H2O受熱分解2Fe（OH）3eq o(=,sup7()Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe22OH

4、=Fe（OH）2可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe33OH=Fe（OH）3二者的關(guān)系空氣中Fe（OH）2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe（OH）3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。（1）Fe3O4是混合物（）（2）Fe2O3是堿性氧化物，所以Fe2O3可用作紅色油漆和涂料（）（3）氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)（）（4）Fe（OH）3可以通過化合反應(yīng)制?。ǎ?）CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，不能確定黑色固體中有無Fe3

5、O4（）（6）鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，F(xiàn)e在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3（）答案 （1）（2）（3）（4）（5） （6）三、亞鐵鹽和鐵鹽1.亞鐵鹽（1）含有Fe2的溶液呈淺綠色。（2）Fe2處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還原性為主。（3）可水解，含有Fe2的鹽如FeSO4溶液呈酸性。2.鐵鹽（1）含有Fe3的溶液呈黃色。（2）Fe3處于鐵的高價(jià)態(tài)，具有氧化性。（3）易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。3.Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化完成下列反應(yīng)的離子方程式：酸性FeCl2溶液長(zhǎng)期露置于空氣中：4Fe2O24H=4Fe3

6、2H2O。向Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸：3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O。FeCl2的酸性溶液與H2O2反應(yīng)：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色：MnOeq oal(,4)5Fe28H=5Fe3Mn24H2O。向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe32I=2Fe2I2。向FeCl3溶液中逐漸加入Zn粉至過量：2Fe3Zn=2Fe2Zn2、Fe2Zn=FeZn2。4.Fe2、Fe3的檢驗(yàn)（1）Fe2的檢驗(yàn)方法1：樣品溶液eq o(,sup7(滴加KSCN溶液)無現(xiàn)象eq o(,sup7(滴加氯水),sdo

7、5(或雙氧水)溶液變紅色，證明含有Fe2。方法2：樣品溶液eq o(,sup7(加入NaOH溶液)產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含有Fe2。方法3：樣品溶液eq o(,sup7(加入K3Fe（CN）6溶液)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，證明含有Fe2。（2）Fe3的檢驗(yàn)方法1：樣品溶液eq o(,sup7(滴加KSCN溶液)溶液變紅色，證明含有Fe3。方法2：樣品溶液eq o(,sup7(加入NaOH溶液)產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3。方法3：樣品溶液eq o(,sup7(加入K4Fe（CN）6溶液)生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe3。5.Fe2、Fe3性質(zhì)及應(yīng)用（1）鹽溶液的配

8、制與保存（2）物質(zhì)的制備（3）除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2Fe3向溶液中加入過量鐵粉，過濾FeCl3FeCl2通入足量Cl2（或滴入足量氯水）Fe2Cu2向溶液中加入過量鐵粉，過濾（4）判斷離子能否共存Fe2eq f(不共存,)NOeq oal(,3)（H）、ClO、MnOeq oal(,4)（H）Fe3eq f(不共存,)S2、I、SOeq oal(2,3)Fe2、Fe3eq f(不共存,)HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)等發(fā)生水解相互促進(jìn)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。（1）加熱蒸干氯化鐵溶液最終得到FeCl3晶體（）（2）將Fe（NO

9、3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2晶體已氧化變質(zhì)（）（3）向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，溶液中一定含有Fe2（）（4）配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀鹽酸抑制Fe2水解，加入鐵粉防止Fe2被氧化（）（5）在中性溶液中Cl、SOeq oal(2,4)、Na、Fe3可大量共存（）（6）1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2 mol（）（7）Fe2、Al3、ClO、SOeq oal(2,4)能夠大量共存（）答案 （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）考點(diǎn)一鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用題組一鐵單質(zhì)、氧化物和氫氧

10、化物的性質(zhì)和應(yīng)用1.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是（）A.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運(yùn)濃硫酸B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C.Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2Fe（OH）3D.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe2O3答案C解析A項(xiàng)，鐵在常溫下與濃硫酸鈍化形成致密的氧化膜；B項(xiàng)，F(xiàn)e與I2只能生成FeI2；D項(xiàng)，均得到Fe3O4。2.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.Fe4HNOeq oal(

11、,3)=Fe3NO2H2OB.Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC.Fe（OH）33H=Fe33H2OD.3Fe（OH）210HNOeq oal(,3)=3Fe3NO8H2O答案B解析Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe3，正確的離子方程式為3Fe3O428HNOeq oal(,3)=9Fe3NO14H2O。題組二鐵的氧化物組成的判斷3.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88 g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，則這種鐵的氧化物為（）A.Fe3O4 B.Fe2O3C.FeO D.以上都不是答案C解析4.00 g CaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04

12、mol，則CO反應(yīng)生成的CO、CO2的物質(zhì)的量也為0.04 mol，增加的氧原子為0.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol 16 gmol10.64 g，鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為0.64 g，鐵元素質(zhì)量為2.88 g0.64 g2.24 g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為eq f(2.24 g,56 gmol1)0.04 mol 11，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO。4.鐵的氧化物極為復(fù)雜。為測(cè)定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該氧化物X的化學(xué)式為（）A.Fe2O3 B.Fe3O4C.Fe4O5 D.Fe5O7答案D解析鐵的氧化物X加稀硫酸溶解，用過量

13、的氯氣氧化，再加氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒，最后得到氧化鐵，則生成的氧化鐵的物質(zhì)的量為n（Fe2O3）eq f(m,M)eq f(4.00 g,160 gmol1)0.025 mol，則Fe的物質(zhì)的量為n（Fe）2n（Fe2O3）20.025 mol 0.05 mol，F(xiàn)e的質(zhì)量為m（Fe）n（Fe）M0.05 mol 56 gmol12.8 g，氧化物X中O的質(zhì)量為m（O）3.92 g2.8 g 1.12 g, n（O）eq f(m,M) eq f(1.12 g,16 gmol1)0.07 mol，n（Fe）n（O）0.05 mol0.07 mol57，所以氧化物X的化

14、學(xué)式為Fe5O7。判斷鐵的氧化物組成的基本方法設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為mn，則氧化物中n（Fe）n（O）eq f(m,56)eq f(n,16)ab，若ab11，則鐵的氧化物為FeO；若ab23，則鐵的氧化物為Fe2O3；若ab34，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之比為11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物（其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11，F(xiàn)e3O4為任意值）。題組三氫氧化亞鐵的制備5.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A. B.C. D.答案B解析鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，排出了裝置中的空氣，燒杯中的水隔絕空氣

15、中的氧氣進(jìn)入試管中，然后滴加NaOH溶液，生成的Fe（OH）2能長(zhǎng)時(shí)間存在，故符合題意；首先打開止水夾a，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成H2，排出裝置中的空氣，以及NaOH溶液中的氧氣，讓裝置處于H2氛圍中，關(guān)閉止水夾，利用壓強(qiáng)，將FeSO4壓入NaOH溶液中，生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e（OH）2能長(zhǎng)時(shí)間存在，故符合題意；該裝置為電解裝置，鐵作陽極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，C為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，汽油隔絕空氣中氧氣的進(jìn)入，能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故符合題意；該裝置沒有隔絕空氣的進(jìn)入，生成氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故不符合題意；苯能隔絕空氣的進(jìn)入，

16、能夠長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀，故符合題意；綜上所述，選項(xiàng)B正確。制備Fe（OH）2的三種方法方法一：有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油（不能用CCl4），以防止空氣與Fe（OH）2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。方法二：還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。如圖2所示。方法三：電解法用鐵作陽極，電解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3所示。防止Fe（OH）2氧化的方法（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。（2）將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵

17、鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。（4）在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等?？键c(diǎn)二Fe2和Fe3的性質(zhì)及其檢驗(yàn)【典例1】 金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應(yīng)，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余，故無Cu2D當(dāng)鐵有剩余，銅

18、無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3反應(yīng)答案D解析當(dāng)鐵、銅的量比較少時(shí)溶液中可能有Fe3存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵過量時(shí)，銅不與Fe3反應(yīng)，無Cu2生成，此時(shí)溶液中不存在Cu2和Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3，可能有Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項(xiàng)正確。題組一Fe2和Fe3的性質(zhì)1.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2Cl2=2Fe32

19、ClFe2具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2Zn=FeZn2Fe2具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性答案A解析氯氣能夠?qū)⑷芤褐械腇e2（淺綠色）氧化為Fe3（棕黃色），A項(xiàng)正確；B項(xiàng)得到的結(jié)論應(yīng)該是Fe2具有氧化性；C項(xiàng)的離子方程式錯(cuò)誤；D項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是銅粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色。2.為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（）A.只有 B.只有C.和均錯(cuò) D

20、.全部錯(cuò)誤答案C解析實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e3與CuSO4溶液不反應(yīng)，溶液應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色；實(shí)驗(yàn)與Fe3的性質(zhì)無關(guān)。題組二Fe2和Fe3的應(yīng)用和除雜3.下列有關(guān)Fe3、Fe2的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是（填序號(hào)）。Fe2（SO4）3易溶于水，所以可用作凈水劑向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉，可制得硫酸亞鐵溶液室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，則說明Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果答案解析Fe3水解生成Fe（OH）3膠體，可用于凈水，與Fe2（SO

21、4）3是否易溶于水無對(duì)應(yīng)關(guān)系，錯(cuò)誤；2Fe3Fe=3Fe2，正確；Fe3將I氧化成I2，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，正確；H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，正確；維生素C具有還原性，能防止硫酸亞鐵片中的Fe2被氧化，正確。4.已知：沉淀的pH化合物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2pH1.143.05.88.38.410.84.26.7（1）除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入、其中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。（2）除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入

22、氧化劑（如）將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe3。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。_。答案（1）MgOMgCO3Mg（OH）2（2）H2O2（3）先通入適量Cl2（或加入H2O2），再向混合溶液中加入足量CuO或CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3其中之一，充分反應(yīng)后過濾題組三Fe2、Fe3的檢驗(yàn)5.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋ǎ┘尤胱懔柯人尤胱懔克嵝訩MnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B.C. D.答案C解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，

23、證明無Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)榧t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)。6.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3的溶液中是否含有Fe2；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2的溶液中是否含有Fe3。下列試劑選取正確的一項(xiàng)是（）甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CNaOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B解析甲組，在Fe3存在的條件下，檢驗(yàn)Fe2，要排除Fe3干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3不反應(yīng)，不干擾現(xiàn)象觀察。只有酸性KMnO4溶液符合條

24、件：5Fe2MnOeq oal(,4) 8H=5Fe3Mn24H2O，現(xiàn)象是紫色變淺（或褪去）。乙組，在Fe2存在的條件下，檢驗(yàn)Fe3，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，F(xiàn)e2無干擾。7.（2021天津河西區(qū)模擬）乳酸亞鐵即 （CH3CHOHCOO）2Fe是一種食品鐵強(qiáng)化劑。某同學(xué)為檢驗(yàn)其水溶液中有Fe2，設(shè)計(jì)了如下方案。其中方案合理且現(xiàn)象敘述正確的是（）A.向乳酸亞鐵溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B.向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀C.向乳酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去D.向乳酸亞鐵溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅答案A解析乳酸亞鐵（

25、CH3CHOHCOO）2Fe能電離出亞鐵離子，加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有亞鐵離子，故A正確；乳酸亞鐵（CH3CHOHCOO）2Fe能電離出亞鐵離子，滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化，所以會(huì)出現(xiàn)灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀，而立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能判斷溶液中有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；乳酸亞鐵（CH3CHOHCOO）2Fe中存在亞鐵離子和OH，亞鐵離子和OH均能被高錳酸鉀溶液氧化，向乳酸亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后紫色褪去，不能說明含有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；向乳酸亞鐵溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中含鐵離子，不能說明溶液中存在亞鐵

26、離子，故D錯(cuò)誤。檢驗(yàn)Fe2和Fe3時(shí)的注意事項(xiàng)檢驗(yàn)Fe2時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水能氧化SCN）。Fe3、Fe2、Cl同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2（Cl能還原酸性KMnO4，有干擾）。其他檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)Fe2最好用K3Fe（CN）6溶液?？键c(diǎn)三“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【典例2】 用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是（）A.廢鐵屑不是純凈物B.通入N2是為了防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分的Fe2氧化為Fe3，涉及反應(yīng)：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD.溶液A

27、中Fe2和Fe3的濃度比為21答案D解析廢鐵屑中含有碳及鐵和鐵的氧化物等，A正確；Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，B正確；利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，C正確；Fe3O4中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為12，所以溶液A中Fe2和Fe3的濃度比為12，D錯(cuò)誤?！拌F三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系題組一鐵元素“價(jià)類”二維圖的應(yīng)用1.鐵元素的“價(jià)類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是（）A.維生素C能將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，該過程中維生素C被氧化B.Fe3O4中鐵元素為4價(jià)C.工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為復(fù)分解

28、反應(yīng)D.Fe（OH）2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色答案A解析將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，可知維生素C表現(xiàn)還原性被氧化，故A正確；Fe3O4中鐵的化合價(jià)有2、3價(jià)，由化合物化合價(jià)代數(shù)和為0可知Fe3O4中鐵的化合價(jià)兩個(gè)鐵原子顯3價(jià)，一個(gè)鐵原子顯2價(jià)，故B錯(cuò)誤；工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，不是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Fe（OH）2濁液露置于空氣中，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯(cuò)誤。2.如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)

29、定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化生成紅棕色粉末C.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化D.由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽（FeOeq oal(2,4)）具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eOeq oal(2,4)與水反應(yīng)最終可生成Fe（OH）3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可作凈水劑答案D解析鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，不能發(fā)生轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；高鐵酸鹽中鐵為6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒

30、，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成鐵離子，鐵離子與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體。題組二Fe、Fe2和Fe3的轉(zhuǎn)化3.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3和Cu2的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.27 B.17 C.71 D.514答案A解析單質(zhì)鐵可以參與兩個(gè)反應(yīng)：將FeCl3還原為FeCl2，此過程溶液的質(zhì)量是增加的；與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)，此過程溶液的質(zhì)量是減少的。中質(zhì)量的增加量等于中質(zhì)量的減少量。設(shè)溶液的體積為1 L，溶液中FeCl3的濃度為x molL1，CuCl2的濃度為y molL1，質(zhì)量增減為z g，則 eq f(1,2)56x

31、 g （6456）y g，28x8y，xy27。“價(jià)類”二維圖在鐵及其化合物轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同類別（氧化物、堿、鹽）之間的轉(zhuǎn)化；縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化物和還原性。 微專題8“熱重曲線”分析【方法歸納】熱重分析一般步驟1.設(shè)晶體為1 mol，其質(zhì)量為m。2.失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。3.計(jì)算每步固體剩余的質(zhì)量（m余）eq f(m余,m)100%固體殘留率。4.晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在m余中。5.失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m氧，由n金屬n氧，

32、即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式?！緦ｎ}精練】 1.在加熱固體NH4Al（SO4）212H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al（SO4）2，b點(diǎn)物質(zhì)為Al2（SO4）3，下列判斷正確的是（）A.0T 的過程變化是物理變化B.c點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C.ab反應(yīng)中生成物只有Al2（SO4）3和NH3兩種D.Al2（SO4）3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al33OH=Al（OH）3答案B解析因?yàn)閍點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al（SO4）2，則0T 的過程變化是失去結(jié)晶水生成NH4Al（SO4）2，是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)物質(zhì)為硫酸鋁，繼續(xù)加熱分解則在c點(diǎn)生成氧化鋁，所以c點(diǎn)物質(zhì)

33、是工業(yè)上冶煉鋁的原料，B項(xiàng)正確；ab發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鋁銨分解生成硫酸鋁、氨氣和硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋁能夠凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.稱取45.7 mg Zn3（PO4）24H2O進(jìn)行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得Zn3（PO4）22H2O和Zn3（PO4）2H2O的混合產(chǎn)品，烘干時(shí)的溫度范圍為（）A.90145 B.145195 C.195273 D.273 答案B解析由圖可知當(dāng)溫度小于90 時(shí)，產(chǎn)品為Zn3（PO4）24H2O，此時(shí)物質(zhì)的量為eq f(45.7103 g,457 gmol1)104

34、 mol，當(dāng)溫度為145 時(shí)質(zhì)量為42.1 mg，蒸發(fā)水分物質(zhì)的量為eq f(（45.742.1）103 g,18 gmol1)2104 mol，則產(chǎn)品為Zn3（PO4）22H2O，同理可得，當(dāng)溫度為195 時(shí)產(chǎn)品為Zn3（PO4）2H2O，當(dāng)溫度為273 時(shí)產(chǎn)品為Zn3（PO4）2，為獲得Zn3（PO4）22H2O和Zn3（PO4）2H2O的混合產(chǎn)品，應(yīng)控制溫度在145195 ，故答案為B。3.（2022湖北宜昌模擬）現(xiàn)有一CaC2O4nH2O試樣，分別在氮?dú)鈿夥?、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.n的值為1B.曲線說明氧氣是該反應(yīng)的催化劑C.400C

35、500C氮?dú)鈿夥罩械姆磻?yīng)為CaC2O4eq o(=,sup7()CaCO3COD.氧氣存在時(shí)產(chǎn)生CO2會(huì)抑制CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2進(jìn)行答案B解析根據(jù)圖像可知第1步反應(yīng)是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6 g CaC2O4nH2O失去水后生成12.8 g CaC2O4，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：CaC2O4nH2OCaC2O4，物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)質(zhì)量呈正比，可知：（12818n）12814.612.8，解得n1，A項(xiàng)正確；第2步發(fā)生的反應(yīng)為CaC2O4受熱分解，12.8 g CaC2O4的物質(zhì)的量是0.1 mol，反應(yīng)后固體質(zhì)量是10 g，根據(jù)Ca元素守恒，可知該

36、物質(zhì)是CaCO3，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知另一種生成物是CO，則在氮?dú)猸h(huán)境中反應(yīng)方程式為：CaC2O4eq o(=,sup7()CaCO3CO；若有O2存在，則CO與O2反應(yīng)會(huì)變?yōu)镃O2，而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量，因此不能說氧氣是該反應(yīng)的催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應(yīng)后生成物是CaCO3、CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得在氮?dú)猸h(huán)境中的反應(yīng)方程式為：CaC2O4eq o(=,sup7()CaCO3CO，C項(xiàng)正確；在O2存在時(shí)，CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，使體系中c（CO2）增大，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此會(huì)抑制CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2的正向進(jìn)行

37、，D項(xiàng)正確。4.MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則（1）300 時(shí)，剩余固體中n（Mn）n（O）為。（2）圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為（填化學(xué)式）。答案（1）12（2）Mn3O4和MnO解析設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g。（1）A點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g 75.65%87 g，減少的質(zhì)量為115 g 87 g 28 g，可知MnCO3失去的組成為“CO”，故剩余固體的成分為MnO2。（2）C點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g 61.74%71 g，據(jù)錳元素守恒知m（Mn）55 g，則m（O）71 g 55 g 16 g，則n（

38、Mn）n（O）eq f(55,55)eq f(16,16)11，故剩余固體的成分為MnO，同理，B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g 66.38%76 g，因m（Mn）55 g，則m（O）76 g 55 g 21 g，則n（Mn）n（O）eq f(55,55)eq f(21,16)34，故剩余固體的成分為Mn3O4，因D點(diǎn)介于B、C之間，故D點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。5.在空氣中加熱Co（OH）2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。290 時(shí)完全脫水變?yōu)镃o2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；500 時(shí)的主要產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。答案4Co（OH）2O2eq o(=,sup7(290 )2

39、Co2O34H2OCo3O41.（2021河北卷）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其本草經(jīng)集注中提到“鋼鐵是雜煉生钅柔作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3答案C解析鋼是以鐵為主的含碳合金，A說法正確；鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大，B說法正確；合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)低，生鐵含碳量（2%4.3%）大于熟鐵的含碳量（約0.1%），故生鐵熔點(diǎn)比熟

40、鐵低，C說法錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D說法正確。2.（2021廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在bcdeb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案C解析由題圖可知，a為Fe，b中含有Fe2，c為Fe（OH）2，d為Fe（OH）3，e中含有Fe3。Fe2Fe3=3Fe2，a可與e反應(yīng)生成b，A推斷合理；Fe2既可以被氧化為Fe3，也可以被還原為Fe，B推斷合理；可將飽和的Fe3溶液加入沸水中制得Fe（OH）3膠體，而不是濃堿液中，C推斷不合理；可存在Fe2eq o(,sup

41、7(OH)Fe（OH）2eq o(,sup7(O2) Fe（OH）3eq o(,sup7(H)Fe3eq o(,sup7(Fe)Fe2的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D推斷合理。3.（2020浙江7月選考）黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（）A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2答案C解析由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物

42、Y和無色堿性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2（SO4）3中的一種，不含KI，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；漂白粉中含有CaCl2和Ca（ClO）2，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明X中含有CuCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.（2017北京卷）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe2Ag=Fe22Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， _（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)

43、色沉淀，說明溶液中含有_。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3，乙依據(jù)的原理是_（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺（資料：Ag與SCN生成白色沉淀AgSCN）對(duì)Fe3產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層

44、，能產(chǎn)生Fe3；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可能產(chǎn)生Fe3；假設(shè)c：酸性溶液中NOeq oal(,3)具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3；假設(shè)d：根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag，可產(chǎn)生Fe3。答案（1）加入過量的稀鹽酸，黑色固體部分溶解（其他答案合理均可）Fe2（2）2Fe3Fe=3Fe2 4Fe2O24H=4Fe32H2O溶液產(chǎn)生白色沉淀，且隨時(shí)間變長(zhǎng)，白色沉淀減少，紅色加深解析（1）黑色固體中有Ag和Fe，加入過量稀鹽酸，鐵粉會(huì)全部溶解，若仍有黑色固體剩余，則為銀；本題是Fe2的檢驗(yàn)，加入鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中有Fe2。（2）鐵粉過量時(shí)會(huì)與Fe3發(fā)生反應(yīng)，離子

45、方程式為2Fe3Fe=3Fe2；當(dāng)O2存在時(shí)，F(xiàn)e2會(huì)與之發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以答案為4Fe2O24H=4Fe32H2O，中Fe3變化的原因：AgFe2=AgFe3，反應(yīng)生成Fe3，使Fe3濃度增加，溶液紅色較30 min時(shí)變淺，說明空氣中氧氣氧化SCN，使平衡向生成Fe3的方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度減小，則溶液的顏色變淺。 基礎(chǔ)鞏固練1.下列關(guān)于鐵的說法正確的是（）A.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3B.純鐵的抗腐蝕能力較差，鐵在干燥的空氣里易被氧化C.工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵D.鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)均為3價(jià)答案C解析Fe與S反應(yīng)生成

46、FeS，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純鐵不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，抗腐蝕能力較強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4，其中鐵的化合價(jià)有2價(jià)和3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是（）A.Fe（OH）3Fe2O3B.Fe（OH）2Fe2O3C.Fe（OH）2Fe（OH）3D.Fe（OH）2Fe3O4答案B解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）2，在空氣中加熱Fe（OH）2，鐵元素被氧化為3 價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕

47、e2O3。3.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4C.檢驗(yàn)Fe（NO3）2是否已氧化變質(zhì)，可將Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是蘋果汁中的Fe2變成Fe3答案C4.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，最終溶液中的金屬陽離子（）A.只含F(xiàn)e2 B.含Cu2和Fe2C.含Cu2和Fe3 D.只含F(xiàn)e3答案A解析用FeCl

48、3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉，鐵先和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)FeCl3完全反應(yīng)后，F(xiàn)e再和Cu2反應(yīng)，溶液中只存在Fe2，不會(huì)存在Cu2和Fe3。5.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是（）選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈血紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯血紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然

49、后再加入KSCN溶液，變血紅色原溶液中含有Fe2答案A解析CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不顯血紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NOeq oal(,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而Fe2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈血紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中不存在Fe2，存在Fe3，也有此現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液可能呈中性B.反應(yīng)停止后一定有固體剩余C.反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

50、D.若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀答案C解析反應(yīng)后生成的鹽（FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4等）屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；涉及的反應(yīng)有：Fe2H=Fe2H2，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，Cu2Fe3=Cu22Fe2，F(xiàn)e2O3足量時(shí)，不會(huì)有固體剩余，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與H的反應(yīng)及Cu與Fe3的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若有銅剩余，則溶液中一定沒有Fe3，一定有Fe2，滴入K3Fe（CN）6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于Fe3、Fe2的說法錯(cuò)誤的是（）A.用如圖裝置可以制備Fe（OH）2沉淀B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶

51、體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化答案C解析反應(yīng)開始時(shí)，打開止水夾C生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出空氣，防止生成的Fe（OH）2被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中FeSO4溶液被壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2，故A項(xiàng)正確；配制FeCl3溶液時(shí)為防止Fe3因水解而生成氫氧化鐵，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B項(xiàng)正確；Fe3與Fe反應(yīng)可生成Fe2，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2

52、被氧化，故D項(xiàng)正確。8.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學(xué)式為（）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7答案D解析n（O）n（H2O）eq f(1,2)n（HCl）eq f(1,2)eq f(140,1 000)5 mol 0.35 mol，n（Fe）n（FeCl3）eq f(1,3)n（Cl）eq f(1,3)n（HCl）2n（Cl2）eq f(1,3)（eq f(140,1 000)50.05）mol 0.25 mol，n

53、（Fe）n（O）0.250.3557，即氧化物為Fe5O7。9.用廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是（）A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固體的溶解D.Fe2O3可用作紅色顏料答案B解析熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，A項(xiàng)正確；操作a是過濾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冰水既可洗去雜質(zhì)又可降低溫度，減少固體的溶解，C項(xiàng)正確；Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，D項(xiàng)正確。10.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖所示。則下列說法中正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作、操作、操作所

54、用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32ClD.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2答案C解析由最終要得到氯化鐵晶體的流程圖知，b是鹽酸，使用H2SO4會(huì)引入SOeq oal(2,4)，A錯(cuò)誤；操作和操作是過濾，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，B錯(cuò)誤；濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，C正確；高錳酸鉀也能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)溶液W中是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤。11.某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3是否能將H2SO3氧化成SOeq oal(2,4)，用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）

55、檢驗(yàn)吸收液中的SOeq oal(2,4)操作為_，證明Fe3能夠把H2SO3氧化成SOeq oal(2,4)。（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3SO2=H2SO4，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。（3）吸收液中除了含有H、Cl、SOeq oal(2,4)以外，對(duì)其他成分（Fe3、Fe2、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe2；假設(shè)2：溶液中存在Fe3、Fe2；假設(shè)3：溶液中存在_。設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KS

56、CN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23 mL，并滴入_若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2成立，1、3不成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2不成立，假設(shè)1或3成立步驟2：步驟3：答案（1）取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成（2）2H2O2FeCl22HClH2SO4（3）Fe2、H2SO3如表所示實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：12滴0.1 molL1 KSCN溶液步驟2：另取23 mL樣品溶液于試管中，滴入12 mL品紅稀溶液若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè)3成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)1或2成立解析（1）檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)常用稀

57、鹽酸和BaCl2溶液。（2）SO2被氧化成了H2SO4，則FeCl3被還原成FeCl2。（3）對(duì)于溶液中三種微?？赡艽嬖谇闆r如下：假設(shè)1，若Fe3與H2SO3正好反應(yīng)則只存在Fe2；假設(shè)2，若Fe3過量則存在Fe3與Fe2；假設(shè)3，若Fe3不足，則存在Fe2與H2SO3；三種假設(shè)的不同之處在于假設(shè)2中含有Fe3，假設(shè)3中含有H2SO3，據(jù)此，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。12.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的。（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯

58、水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液

59、變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動(dòng)原理解釋）。答案（1）防止Fe2被氧化（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2Fe3可逆反應(yīng)（5）2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡

60、正向移動(dòng)解析（1）Fe2具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，目的是防止Fe2被氧化。（2）溶液變紅，說明有Fe3生成，則FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。（3）甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化，會(huì)生成FeCl3，因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（4）實(shí)驗(yàn)中K3Fe（CN）6溶液的作用是檢驗(yàn)Fe2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，生成藍(lán)色沉淀，說明有Fe2生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，溶液變紅，說明有Fe3剩余，I過量的情況下